专题二十 弱电解质电离
1、已知H3PO4是一种三元中强酸。25 °C时,向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数?随溶液pH的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是( )
3-A.曲线2和曲线4分别表示δ(HPO2-4)和sδ(PO4)变化
B.25 ℃时,H3PO4 的电离常数K1:K2=1051
C.pH 7. 2 时,浴液屮由水电离出的 cH+=10-7.2mol/L
2-D.PH = 12. 3 时,2c(Na+)+5cHPO4+5c(PO3-4)
=
????2、25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
-1
-1
A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X)>c(Y)>c(Z) B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
---
c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)
D.HY与HZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+
+
--
c?H??KW
3、25 °C时,改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物
1
质的量分数
δ?RCOOH?随之改变[已知
δ(RCOOH)=c(RCOOH)],甲酸(CH3CH2COOH)溶液中(HCOOH)与丙酸
c(RCOOH)+c(RCOO-)δ?RCOOH?与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中M、N两点对应溶液中的c(OH-)比较:前者>后者 B.丙酸的电离常数K=10?4.88
C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种榕液的pH比较:前者 > 后者
D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合,所得溶液中:cNa?>c?HCOOH?>cHCOO->cOH->cH+
4、常温下,HA的电离常数Ka=1×10-6,向20 mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
????????
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡 B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C.d点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a
5、常温下,用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·LCH3COOH
2
溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO)>c(CN) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度:③>④
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3 COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.相同条件,浓度均为0.10 mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液的导电性:CH3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:2cNa+=c(S2-)+c?H2S?+c(HS-) B.在常温下,向0.01mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
-
-
-
-
??c?Na+?>c?SO42-?>c?NH4+?>c?OH-?=c?H+?
C.0.1 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c?CH3COOH?
D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,c(NH4+)前者小
7、常温下,用0. 10mol?L-1的氨水滴定20.00mLamol?L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
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高考化学二轮复习 专题二十 弱电解质电离(1)(含解析)
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