八上科学溶液计算及答案电子教案

溶液计算整理

1.

的蔗糖溶液，要使其质量分数变为

（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）

现有200g质量分数为10 %，可采取哪些方法?

2.

配制需要用的较稀的硫

实验室常用溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度 1.84g/cm3）来

酸溶液。现要配制 500mL溶质质量分数为 20% （密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需 要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？

3. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出 50毫升

用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度（质量分数） 密度 相对分子质量

98% 1.84克厘米-3 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1 ）这50毫升浓硫酸的质量为

小数）

▲

克，其中含溶质硫酸

▲ 克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保 留一位

（3 ）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为

的浓硫酸毫升?

98%

4?下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题: 、^度 溶解度?g、^ '物质 0 C 10C 20 C 30 C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 食盐 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1) 若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是 (2) 写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度? 3) 60 C时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少

5?氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料， 也是实验室里常见的一种药品。

下表是20 C

时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 ① ② ③

水的质量(克) 10 10 10 10 加入氢氧化钠的质量(克) 4 5 6 7 溶液的质量(克) 14 15 15.1 m 计算第1次实验得到的氢氧化(列式计算，结果保留0.1%)

④ (1)

钠溶液的溶质质量分数。

(2) m= ▲

3)第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是 ______________ ▲ _______ 。