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2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 （19）
物质结构与性质
1、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。 （2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是____________。
2+3
?（3）铁氰化钾K3?溶液是检验Fe常用的试剂。l mol[Fe（CN）FeCN)??6]6??－
??含σ键的数目为__________。
3+
3+
?（4）Co的一种配离子?中，Co的配位数是________。配体N3?CoNNH????335??2+中心原子的杂化类型为___________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__________________________。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子坐标参数为_______________。
2、铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。 （1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。
（2）与SCN?互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为 。
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（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。
（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是 ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g?cm?3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
3、氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题： （1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为 ；其核外电子共占据 个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是 。
（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是 晶体；该晶体中n?N?与n?N-N?之比为 ；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ?mol-1，而N2的键能为942 kJ?mol-1，其可
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能潜在的应用是 。
?（3）NO3的空间构型是 ；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角
度解释其原因 。
（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。
已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g?cm-3（用含NA、a、b的式子表示）。
4、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
（2）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________（填元素符号），p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。（已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物）
（3）已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C60分子的结构是由_____个五
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边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：_________________。
（4）已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示
其中所有顶点原的一种立方晶系Mo原子，其中Mo1／2，1／2）。根
子坐标均为（0，0，0）。钼（Mo）的晶体结构中，每个晶胞有2个原子坐标是（0，0，0）及（1／2，据以上信息，推断该晶体的原子
-3
堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm，Mo的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。
5、冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含
?NH4?2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
（1）N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________。
?（2）N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO24的空间构型
___________。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其
中心原子的杂化轨道类型为_________，H2O2难溶于CC14，其原因为 _。
?（4）PM2.5富含NO；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物??Fe?NO??H2O?5?SO4，该
配合物中心离子的配位数为________。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用
85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边
长为540pm，
则该晶体的密度 g/cm3（只列式不计算，Kr摩尔质量为85g?mol?1）。
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6、周期表中前四周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。回答下面的问题：
1.A、B、C第一电离能从小到大的顺序为____________（填元素符号），D的价层电子排布图为____________。
2.在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为_____________。 ②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。
3.B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①X中含有的化学键为______________。 ②X晶体的层间距离为_____________。
4.C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3__________HCO（填2“强于”或“弱于”），原因是_______________。
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【高考冲刺】2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 (19)物质结构与性质
