案】NaOH和氢气，熔点较低；和空气【解析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应。
12.A 【答案】【解析】明确钠与氧气反应的条件不同反应产物不同。 13.D 【答案】 页 11 第
A1个电子，很容易失去最对；钠最外层有【解析】钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，BC对；钠会与水反应，应密封保外层电子，是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，、D错。 存在煤油中，14.A 【答案】NaNaONaO。【解析】在空气中常温下生成；加热条件下生成 22215.D 【答案】【解析】熟悉活泼金属钠的性质特点是解答该题的关键。
A100 ℃ B项中由于钠与水反应剧烈，探讨钠与盐溶液的反应时，先讨论与项中钠的熔点低于；C项中钠与氧气加热时产物为过氧化钠；水反应，再考虑反应产物与盐溶液其他成分的继续反应；D项中钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中，正确。
16.B 【答案】【解析】钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等会发生一系列的化学反应，最终产物为碳酸钠。
17.B 【答案】AB项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间【解析】项，金属钠的密度比煤油的大；C项，钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。取金属钛；
18.C 【答案】【解析】钠在空气中加热燃烧，首先熔化，然后燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体。
19.D 【答案】【解析】金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
20.B 【答案】AB项，硬度小，说明质地柔软，可用小刀切项，熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；【解析】 页 12 第
CD项，钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反项，浮在水面上，说明密度小，正确；割，错误；应，正确。
21.D 【答案】①钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈【解析】②③钠的化学性质非常活泼，钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；小球状四处游动，正确；④钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出所以在自然界中只能以化合态存在，正确；⑤钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。 铜，错误；22.A 【答案】A项正确；加热时，钠与【解析】根据电子守恒可知，等物质的量的钠参加反应转移电子数相等，2②Δ317 kJ·molCNaOB①×H项错误；根据盖斯定律－求得的项错误；，＝－氧气反应生成，1－22①②1∶2D项错误。的阴阳离子个数之比均为和 ，(1)①②酒精不完全燃烧生成的 23.【答案】金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳③()(2)①取得较纯的钠 或空气中的二氧化碳与金属钠反应生成的碳碳 酒精燃烧产生的二氧化碳 CNaO2NaO2CO===2NaCOO(NaO2Na===2NaO)CO②2Na ＋＋＋＋或＋2222222,32222(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可【解析】CONa(2)要想证明黑色的碳单与发生置换反应。能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的2CO与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属质是2钠，其表面不会有残留的煤油。
(1)abd(2)b 【答案】 24.↑H2HO===2NaOH(1)NaOH2Na，其现象与钠在＋钠投入饱和＋溶液中，
发生的反应为【解析】22NaOHNaOH溶液浓水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出固体，则Na(2)NaHOHNaOHNaOH，的同时产生和反应产生度不变，但溶液体积减小，故数目减少。＋22↑NaH3HO===2NaAlO2H2AlAl2NaOH时产生的，故用铝箔包住的体＋可以和发生反应＋＋2222积较大。
页 13 第
(1)FeSO溶液界面处上下跳动，最终完有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和25.【答案】
4
全溶解
(2)下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 (3)下降 上升
↓Na↑H2HO===Fe(OH)SO(4)2NaFeSO ＋＋＋＋242422(1)NaFeSONa先与与【解析】本题以实验探究形式考查金属钠的性质。溶液反应的实质是金属4Na(2)NaOH又粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。因反应生成的水反应，使FeSO(3)H，使装置内压强增大，故反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。因产生了与24↓H↑2Na===Fe(OH)Fe(4)2Na2HO＋＋。＋大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。 ＋＋2＋222(1)BFCDE 、、、26.【答案】、(2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
(3)B(CO) 澄清的石灰水变浑浊或通入 打开装置排出装置中的空气中导气管活塞 2 2NaCOC(4)4Na3CO ＋＋322(1)“”DCOB装置，【解析】是主反应装置；首先要制备实验目的是，应选钠与二氧化碳反应，2FCOHClCHOE来验证装中的；尾气处理装置不用，但需用，用还需要用装置除去装置除去22COBFCDE。、、置中已充满、，故连接顺序为 、2(2)B“”——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏装置是简易的启普发生器，可用检验气密性液面差法斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好。
(3)NaB(或通入反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置中导气管活塞为防止空气中的氧气与CO)，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。 2(4)“”NaCO，产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大根据反应物和，可知其为32 3CO4Na“”C2NaCOC＋应是生成了单质，故反应方程式为钠块表面变黑。＋ 322 页 14 第 c>a>bHH浓度的大小决定钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 间的置换反应，27.【答案】＋
＋
HHc>a>b，因而反应速率的能力可知浓度的大小顺序为了反应速率的快慢，由三种物质电离＋＋
c>a>b 为HH浓度的大小决定了反应速【解析】钠与上述三种物质反应的实质都是钠与间的置换反应，＋＋率的快慢。
(1)()4NaO===2NaO(2)①钠与水 28.【答案】 钠块表面由银白色变为暗灰色或钠块表面变暗＋22反应放出热量
② C(3)0.02 mol (4)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触 钠的熔点低
(1)NaNaO，钠块表面由银白色变为暗灰非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成【解析】2色。
(2)NaCa(OH)DNa与水反放入饱和石灰水中，消耗水，故中现象；因为固体析出，可观察到2C项不可能观察到。应，所以不可能置换出金属钙，故
(3)H10H2e(e)0.224 L÷22.4 L·mol×2n＝～元素的化合价由＋＝价降低为，，所以对应关系：1－
－－2
0.02 mol。
(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。
↑HO===2NaOH2Na2H(1)(2) 钠浮在水面，熔化＋【答案】黄银白色 过氧化钠 ＋软 29.22↓3NaCl(3)3NaOH===Fe(OH)FeCl ＋生成红褐色沉淀 ＋成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声 33氧气 水蒸气 化合
(1)金属钠为银白色，在空气中燃烧的产物为过氧化钠，因为含有钠元素，所以火焰颜色【解析】(2)因为有氢氧化钠生成，所以与氯化铁发生复分解反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，化为黄色。↓3NaCl↓(3)3NaOH===Fe(OH)FeCl钠很活泼，放置在＋；现象为生成红褐色沉淀。＋学方程式是33空气中很容易与氧气、水蒸气发生反应而被氧化，故在自然界中只能以化合态存在。 (1)NaONaO 因为钠在空气中被氧化生成的中含有30.【答案】222 页 15 第 (2)NaONaO 被氧化成做保护气，可防止222(3)80%
(1)ONaONaONaOHO反也可与反应生成【解析】不稳定，既可被氧化生成钠在常温下与，
222222
NaOH。 应生成(2)NaONNaONaO。隔绝空气可防止 制取被氧化生成的同时，生成的
22222
(3)NaOx，由题意可知：设样品中的质量为 2 2NaOOOΔ2Nam ＋ 222262 322×
9.35 g7.75 g1.6 gx ＝－6.2 gx 得＝ ×100%ONa80%。＝则氧化钠样品中的质量分数为 2
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高三化学一轮复习对点精选训练：钠的性质及应用
