钠的性质及应用
1.CuSO与熔化的钠如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水
4
() 接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A 上述反应是置换反应． B 上述反应是放热反应．
C NaCuSOCu 加热且无水条件下，可以与．反应并生成4D CuSO表现了还原性． 上述反应中
4
2.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属
钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误() 的是A 水是钠与硫反应的催化剂 ．B 酚酞的水溶液变红色 ．C 钠与硫的反应是放热反应．
D 滤纸逐渐变黑．
3.() 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A 无明显现象 ．B 烧杯内溶液颜色逐渐变红 ．C 金属钠浮于液面上，四处游动 ．D 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡．
4.() 下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是
A 23 g NaHOHN分子反应完全后可生成个 ．与足量22A 页 1 第
B Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相．虽然同质量的气体
===Cu↓2NaCu2NaC CuSO＋ ．溶液反应：钠与＋＋＋24↑HO===NaOHD Na2H ＋钠与水反应的离子方程式：＋．＋－＋225.①HCl②HO③CHOH NaHH的速率排列顺序下列物质都能与、溶液、，其产生反应放出25222() 正确的是
A ①>②>③ ．B ②>①>③ ．C ③>①>② ．D ②>③>① ．6.5 mL() 将一小块钠投入盛有 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A 钠熔成小球浮在液面上四处游动 ．B 有气体产生 ．C 溶液底部有银白色物质生成 ．D 溶液变浑浊． 7.() 下列叙述不正确的是
A Na2NaO===NaO 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为．切开的金属＋222B 4.6 g NaO7 g0.2 mol 完全反应，生成产物时失去电子的物质的量为．与2↑H===2Na Na2Na2HC ＋．＋与稀硫酸反应的离子方程式为＋＋2D NaCuSO溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 ．投入到将少量48.100 mL100 mL 0.1 mol·L100 mL 0.01 mol·LNaOHXYZ、水、盐酸、向分别盛有溶液的、1－1－0.05 mol Na() 三个烧杯中各投入 。下列有关说法正确的是↑H2OH2Na
2HO===2NaA ＋＋．＋三个烧杯中均会发生的离子反应为－＋22B X烧杯中反应最剧烈三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 ． 页 2 第
C 三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 ．D 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 ．9.() 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A ①② ．B ②③ ．C ②③④ ．D ①②③④ ．10.() 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO②NaSO③饱和澄清石灰水溶液 稀溶液 424④Ca(HCO)⑤CuSO⑥NaCl溶液饱和溶液 溶液 423A ①④⑤⑥ ．B ③④⑤⑥ ．C ②④⑤⑥ ．D ①③④⑥ ．11.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不() 正确的是 A 银白色固体 ．B 密度比水的大 ．C 能与水剧烈反应．
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D 可保存在煤油中 ．12.Na() 下列关于金属 的叙述中，说法正确的是A Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 ．B NaNaO 在空气中燃烧，产物是．2C Na是银白色金属，硬度大，熔点高 ．D Na常温和加热时反应，产物一样． 13.() 下列关于钠的叙述错误的是 A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中． B 用一般的化学还原法不能制取金属钠．
C 钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的还原性． D 钠可以用少量水密封保存．
14.NaONaO() ，主要取决于下列因素中的还是淡黄色的将钠放置在空气中，是生成白色的 222 A 反应温度． B ．空气的量 C ．钠粒的大小 D ．钠的形状)15.( 下列关于金属钠的叙述中，正确的是℃A 100 ．钠具有银白色的金属光泽，密度小于水，熔点高于CuB CuSO ．钠具有强还原性，能与溶液发生置换反应生成4 C ．将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠 D ．钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中)16. ( 下列关于钠的叙述错误的是Cl SA 钠易与非金属、．等反应2OB Na ．钠在空气中久置容易被氧化变质，最终会完全变为2 页 4
第
C 钠具有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼 ．D 钠的熔点低可用于制造原子反应堆的导热剂 ．17.() 下列关于金属钠的叙述错误的是 A 金属钠可以保存在煤油中．
B 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火． C 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛． D 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶．
18.() 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是
①②③④燃烧时火焰为黄色 燃烧后得白色固体金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A ②⑤ ．B ①②③ ．C ①④⑤ ．D ④⑤ ．19.() 关于钠的叙述中，不正确的是 A 金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气．
B 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 ．C 金属
钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 ．D 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 ．20.“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变钠与水反应时的现象可以概括为”() ，下列钠的性质中与反应现象无关的是 红A 钠的熔点低 ．B 钠的硬度小 ．C 钠的密度小．
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D 钠的化学性质活泼 ．21.() 下列关于钠的叙述，正确的是
①②③钠元素在自然界中只 钠可以保存在四氯化碳中钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动④⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 能以化合态形式存在 A ①②③ ．B ③④⑤ ．
C ②③⑤ ．D ①③⑤ ．22.25 ℃101 kPa下： 、①2Na(s)1/2O(g)===NaO(s)Δ414 kJ·molH ＋＝－1－122②2Na(s)O(g)===NaO(s)Δ511 kJ·molH ＝－＋1－2222() 下列说法正确的是 A ①②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 和．B NaONaONaO的速率逐渐加快与足量反应生成，随温度升高生成 ．222O(s)Δ317 kJ·molH2Na(s)===2Na(s)NaO101 kPaC 25 ℃＝＋ ．下，＋、1－222D ①②1∶1 产物中的阴阳离子个数比均为和．23.()—生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质如下左图所示钠在空气中燃烧—碳。 (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是
①________________________________________________________________________；假设 ②________________________________________________________________________；假设 ③________________________________________________________________________。假设 (2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
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()中加热，如上右图所示用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①_____________________________________________________；用打孔器取金属钠的原因是 ②___________________________________________ 产生以上现象的化学反应方程式可能为_______________________________________________________________________________。 24.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： (1)NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和________() 有关描述正确的是填字母，下同a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球
cNaOH溶液的浓度增大 ．恢复到室温时，dNa数目减少 ．恢复到室温时，溶液中＋(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情________。况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
①②用铜箔包住钠 用铝箔包住钠a．二者收集气体一样多
b①收集气体体积较大 ．c②收集气体体积较大 ．25.FeSO溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与4100 mL40 mL3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈大试管中先加煤油，取FeSO()。仔细观察，回答下列问题： 如图
漏斗加入溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹
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(1)__________________________________________________________。 有关钠反应的现象是
(2)_________________________________________________。大试管里的溶液中出现的现象：
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(3)________________。；长颈漏斗内装置中液面的变化：大试管内
(4)______________________________________ 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。 26.“”()。尾气处理装置已略去的实验探究某化学兴趣小组用下列装置进行 钠与二氧化碳反应请回答下列问题：
(1)________()。顺序连接好装置 选择必要的仪器，按填装置序号
(2)B_____________________________________________________。检验装置 气密性的方法：(3)________E________现象时，再，待装置实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是中出现_______________________________________________。 点燃酒精喷灯，以上操作的目的是(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。
27.a.b.c.HSO的三个小烧杯中，反应速率由快到慢乙醇、稀将一小块金属钠分别投入盛有：水、
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__________________________________。的顺序为 。解释反应速率不同的原因：28.在实验室
里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)______________________________，所发生切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________________。 反应的化学方程式是(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 ________()。填编号 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是A．有气体生成
B．钠融化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成
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D．溶液变浑浊
(3)224 mLH，则转移的电子的物质的量为在钠与水反应过程中，若生成标准状况下的
2
________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是____________________。
29.(1)________________________色。金属钠是，火焰呈色金属，在空气中燃烧产物是 (2)________，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程将一块钠用小刀能切开，说明钠很______________________________________________________________；，现象是式为 FeCl________________________，反应的现象是溶液，反应的方程式为在反应后的溶液中加入
3
________________________________________________________________________。
(3)____________________等物质反应，所以钠在自然界里只能以由于钠很容易与空气中的、____________态存在。
30.NaONaONa＋钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是的制取可以通过如下反应完成：。222
↑()NNaNaNOO。未配平 ＋223请回答下列问题：
(1)NaO？ 为何不用钠在空气中氧化生成
2
________________________________________________________________________。 ________________________________________________________________________。 NaO的质量分数，其操作流程和实验数据如下：质。某学生设计了以下实验方案来测定该样
(2)N有何作用？ 在上述反应中，
2
(3)NaONaONaO杂产品中含有时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的制取
2222
品中 2NaO________。该氧化钠样品中 的质量分数为2
答案解析
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1.D 【答案】CuSONaCuSO发生置换【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水和是白色的，所以必定是442NaCuSO===CuNaSO20价，所以表现氧＋，在该反应中铜元素的化合价由＋反应：＋价变成442CuSO与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠化性。因为无水4D错误。 发生燃烧。综上2.A 【答案】【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
3.D 【答案】【解析】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。
4.B 【答案】A23 g1 mol0.5 mol HBNa与水、乙醇的反应本质都是钠置换出；，产生钠为项，【解析】项，2C项，钠与盐溶液的反应，先考虑氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同；D项，原子不守恒。 与水的反应，再考虑产物与盐是否反应；5.A 【答案】【解析】与钠反应放出氢气，本质是钠与电离的氢离子反应，故只需要看电离氢离子的难易程度即可。 6.C 【答案】A正确；钠投入饱和澄清石【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，B正确；钠不会将金属钙置换出灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，CDC。来， 错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，正确。选7.A 【答案】 页 10 第
NaNaOA项错暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成【解析】常温下切开的金属，
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NaONaONa0.2 mol，故失去电子的物误；由题意知虽然生成的混合物，但是的物质的量为和2220.2
molBNaHSOHHSOC项与稀的反应，项正确；质的量仍为是强酸，反应的本质是与，＋4422NaNaOHD项正确。与水反应放出气体，生成的 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确；8.D 【答案】↑AH2Na2H===2NaH错，＋反应，离子方程式表示为＋【解析】钠与盐酸反应时钠先与＋＋＋
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BXNaOHY烧杯中生成的溶烧杯中生成的溶质为误；钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈，，错误；
NaClZNaOHNaOHZC错误；烧杯中生成，故，由于原溶质为质为烧杯中物质的量浓度最大，，HD正确。 的量相同，因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成29.D 【答案】H的反应，所以钠先与【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与＋盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以↑2Al2NaOH2H↑3HHO===2NaAlO2Na2HO===2NaOH，因此，用铝箔＋，＋＋不能燃烧。＋＋22222H多。包住的钠与水反应放出的 210.D 【答案】↑①Mg↓③
===Mg(OH)2Na2HO===2NaOHH2OH中反应消耗水，析出中，；＋＋＋【解析】－2＋222 ↓HO⑤HCOOH===CaCOCaCa(OH)④Cu(OH)＋是蓝色沉淀，不＋；中生成的＋沉淀；中－2＋2322⑥(Na)NaCl(s)a(aq)Cl(aq)c平衡向左移动。 符合题意；中水减少，鸠馧＋增大，使－＋＋11.B 【答
高三化学一轮复习对点精选训练：钠的性质及应用
