例模型为：故合理选项是B。 11．D 【解析】 【分析】 【详解】
，D正确；
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；
C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。 答案选D。 12．B 【解析】 【分析】
W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X－、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。 【详解】
A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误；
B. 非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确； C. 非金属性C D. X与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。 故选B。 13．D 【解析】 【分析】 16 【详解】 A. 乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误； B. 乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误； C. 除去KNO3固体中的NaCl，NaCl采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，的溶解度受温度的影响较小，故C错误； D. 蒸馏利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醚互溶，采用蒸馏法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D正确； 答案：D。 14．C 【解析】 【详解】 A．根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确； B．ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确； C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的电离平衡H2O?H++OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误； D．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确； 故选C。 【点睛】 本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。 15．C 【解析】 【详解】 A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A； B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B； 17 C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C； D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D； 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．H3PO4 SiO2、CaSO4 除去过量的SO42- V3O93- + 3H2O ? 3[VO3(OH)]2- + 3H+ NaAlO2、Na3PO4 pH=12、温度为80℃、时间为1h Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O Al3+恰好沉淀完全时， c?PO43-?=Ksp(AlPO4)c(Al3+)6.3?10-19-1-14-1=mol?L=6.3?10mol?L，1.0?10-5Qc[Ca3(PO4)2]=(0.01mol/L32)?（6.3?10-14）?5?10-34＜2.0?10－29，因此不会生成2Ca3(PO4)2沉淀 【解析】 【分析】 (1)酸浸时，Ca3(PO4)2发生反应Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4，SiO2不与硫酸反应； (2)加入生石灰除了调节pH外，还会生成CaSO4，从而脱硫； (3)根据水解的概念以及水解的产物书写水解离子方程式； (4)碱浸时，粗磷酸铝发生的反应为AlPO4+4NaOH=NaAlO2+Na3PO4+2H2O； (5)由流程可知，碱浸时，固相中P、Al含量要低； (6)由信息可知，该反应无化合价变化，故生成氨气，由元素守恒配平； (7)根据溶度积规则计算。 【详解】 (1)酸浸时，Ca3(PO4)2发生反应Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4，SiO2不与硫酸反应，故酸浸液中含磷元素的主要粒子是H3PO4；浸渣中含有SiO2、CaSO4，故答案为：H3PO4；SiO2、CaSO4； (2)用生石灰除了调节pH外，同时起到脱硫的作用，生成CaSO4，故答案为：除去过量的SO42-； (3)V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，水解反应的离子方程式为V3O93- + 3H2O ? 3[VO3(OH)]2- + 3H+，故答案为：V3O93- + 3H2O ? 3[VO3(OH)]2- + 3H+； 18 (4)碱浸时，粗磷酸铝发生的反应为AlPO4+4NaOH=NaAlO2+Na3PO4+2H2O，则可溶性溶质分别是NaAlO2、Na3PO4，故答案为：NaAlO2、Na3PO4； (5)由流程可知，碱浸时，固相中P、Al含量要低，故最优反应条件是pH=12、温度为80℃、时间为1h，故答案为：pH=12、温度为80℃、时间为1h； (6)由信息可知，该反应无化合价变化，故生成氨气，由元素守恒配平，可得该反应的化学方程式Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O； (7) Al3+恰好沉淀完全时，cPO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3 + 2NH4H2PO4 ?3-?=Ksp(AlPO4)c(Al3+)6.3?10-19=mol?L-1=6.3?10-14mol?L-1，-51.0?10Qc[Ca3(PO4)2]=(0.01mol/L32)?（6.3?10-14）?5?10-34＜2.0?10－29，因此不会生成2Ca3(PO4)2沉淀，故答案为：Al3+恰好沉淀完全时， c?PO43-?=Ksp(AlPO4)c(Al3+)6.3?10-19=mol?L-1=6.3?10-14mol?L-1，-51.0?10Qc[Ca3(PO4)2]=(Ca3(PO4)2沉淀。 0.01mol/L32)?（6.3?10-14）?5?10-34＜2.0?10－29，因此不会生成2三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．4 3-甲基丁酸 羟基 加成反应或还原反 应 13 、 AD 【解析】 分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:结合已知①，可推知B为： ， ，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结 19 构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。 详解：（1）峰, 分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收 的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸； （2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化 学方程式为。 （3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应； （4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结 构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为： ，由于丁基有4种，所以 也有4种， 、 、 、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2 种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、 。 所以，本题答案为：13 ；、； （5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1molG水解能消耗1mol NaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确； 20
高中化学第三章金属及其化合物第一节第二节时铝的重要化合物学案新人教必修
