第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第四课时）
铝的重要化合物
【学习目标】
1．理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。 3．培养获取知识与运用知识解决问题的能力。 【重点】氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质 【难点】偏铝酸钠的性质 【知识链接】
什么是碱性氧化物 ？什么是酸性氧化物？举例说明。
【自学与归纳】 二、铝的重要化合物 1．氧化铝 （1）物理性质：
氧化铝 溶于水，熔点 ，也很坚固，铝制品表面的氧化铝薄膜具有 作用。 （2）主要用途：
氧化铝是冶炼 的原料，也是比较好的 ，可用来制造 等。 （3）化学性质：两性氧化物
①氧化铝与强酸反应（以HCl为例）
化学方程式 离子方程式 ②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）
化学方程式 离子方程式 像Al2O3这样既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。 2．氢氧化铝 （1）物理性质
氢氧化铝是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。 （2）制备：
[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是 ， 发生反应的化学方程式为 ，离子方程式为 （3）化学性质
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是 ，
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发生反应的化学方程式与离子方程式分别为 ①氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+ HCl － 离子方程式： ②氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+ NaOH － 离子方程式：
氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：
H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
像Al(OH)3这样既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。 ③氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为 （4）用途
利用胶状氢氧化铝的 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 ，利用其 性，可用作胃酸中和剂。 3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2
（1）电离方程式： （2）十二水合硫酸铝钾
化学式： 俗名 ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。
4．偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件，AlO2只能在碱性条件下存在，即AlO2与OH在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应。 (1)与CO2反应：
向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 ↓+ Na2CO3 离子方程式：
实验现象： 向NaAlO2溶液中通入过量CO2： NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3 离子方程式：
实验现象： (2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸： NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3↓+NaCl 离子方程式：
实验现象：
－
－
－
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向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸： NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O 离子方程式：
实验现象： 【课内探究】 [探究任务1]
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象
写出发生反应的总离子方程式 画出图像（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量 单位为物质的量
[探究任务2]
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象
分步写出反应的离子方程式 、 画出图像（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量 单位为物质的量
[探究任务3]
制备Al(OH)3的适宜试剂是
【课堂小结】
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【当堂检测】
1．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 ( ) ．．．A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3 2．在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( ) —
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
3．下列反应最后有沉淀生成的是 ( ) A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2
4．下列离子方程式书写错误的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH—
=2AlO—
2+H2↑ B．Al(OH)—
—
3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O C．NaAlO—
—
2溶液中通入过量的CO2： AlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3D．Al—
2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO—
2+H2O
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2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性 C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法 2．下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 ＋CO2＋H2O?2 ＋CO 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA B．NA个P4( )与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1 C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA D．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA 4．下列关于有机物的叙述错误的是（ ） A．乙醇能发生取代反应 B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 5．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选实验操作和现象 项 实验结论 5
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