全国化学检验工职业技能大赛试题库

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电化学

（ ABC）1、在使用饱和甘汞电极时，正确的操作是 1 A、电极下端要保持有少量KCl晶体存在

B、使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并及时排除 C、使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通

D、当待测溶液中含有Ag+、S2－、Cl－及高氯酸等物质时，应加置KCl盐桥 （ AC ）2、可用作参比电极的有 1

A、 标准氢电极 B、 气敏电极 C、 银—氯化银电极 D、 玻璃电极 （ ABC ）3、影响电极电位的因素有 1 A、参加电极反应的离子浓度 B、溶液温度 C、转移的电子数 D、大气压

（ABD）4、离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有： 2 A、溶液酸度 B、离子强度 C、电极常数 D、干扰离子 气相色谱

（ CD ）1、下列组分中，在FID中有响应的是 1 A、氦气 B、氮气 C、甲烷 D、甲醇 （BC）2、提高载气流速则： 2

A、保留时间增加 B、组分间分离变差 C、峰宽变小 D、柱容量下降 （ABD）3、气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是： 1

A、所有的组分都要被分离开 B、所有的组分都要能流出色谱柱 C、组分必须是有机物 D、检测器必须对所有组分产生响应 （CD）4、气相色谱中与含量成正比的是 1` A、保留体积 B、保留时间 C、峰面积 D、峰高 （ BC ）5、下列气相色谱操作条件中，正确的是：2 A、汽化温度愈高愈好

B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温 C、实际选择载气流速时，一般略低于最佳流速 D、检测室温度应低于柱温

（ ACD ）6、相对质量校正因子f’与下列因素有关的是： 2 A、组分 B、固定相 C、标准物质 D、检测器类型 (BC)7、范第姆特方程式主要说明 2

A、 板高的概念 B、色谱分离操作条件的选择 C、柱效降低的影响因素 D、 组分在两相间分配情况

( B C D )8、能被氢火焰检测器检测的组分是： 2 A、四氯化碳； B、烯烃； C、烷烃； D、醇系物

（ABC）9、固定液用量大对气相色谱过程的影响为： 2

A、柱容量大 B、保留时间长 C、峰宽加大 D、对检测器灵敏度要求提高 （AD ）10、在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法正确的是 2 A、一般选用柱内径为3~4mm，柱长为 1~2m长的不锈钢柱子 B、一般常用的液载比是25%左右

C、新装填好的色谱柱即可接入色谱仪的气路中，用于进样分析 D、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀 高液和红外

（ B、D ）1、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了 1 A、恒温箱 B、高压泵 C、程序升温 D、梯度淋洗装置

（ B、D ）2、并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱帯都能被观察到，这是因为 1

A、分子既有振动，又有转动，太复杂 B、分子中有些振动能量是简单的

C、因为分子中有C、H、O以外的原子存在 D、分子中某些振动能量相互抵消

（AC ）3、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了 1 A、贮液器 B、恒温器 C、高压泵 D、程序升温 （ AC ）4、 衡量色谱柱柱效能的指标是： 1 A、塔板高度 B、分离度 C、塔板数 D、分配系数 （ B、D ）5、若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明 2 A、滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B、滴定剂和被滴定剂均为可逆电对

C、滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D、滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对

（ A、C、D ）6、下例（ ）可用永停滴定法指示终点进行定量测定。 3 A、用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量 B、用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度

C、用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量 D、用Karl Fischer法测定药物中的微量水分 三、判断题 基础知识

（×）1、企业可以根据其具体情况和产品的质量情况制订适当低于国家或行业同种产品标准的企业标准。 1

（√）2、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

（×）2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 1 （√）3、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。 1

（×）4、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 1 （×）5、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

（×）6、在进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火。此时只要用水泼可将火熄灭。 1

（×）7、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。

（×）8、把乙炔钢瓶放在操作时有电弧火花发生的实验室里。 （×）9、在电烘箱中蒸发盐酸。 1

（×）10、在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。 1 （×）11、因高压氢气钢瓶需避免日晒，所以最好放在楼道或实验室里。 1 （√）12、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。 1

（×）13、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。 1

（×）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 1 （×）15、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。 1

（√）16、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。 1

（√）17、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 1 （√）18、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 1

（×）19、离子交换树脂的交换容量是指每克树脂所能交换的离子的物质的量（mmol / L）。 1

（×）20、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。1

（√）21、将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。[M(Na2CO3 )= ]

(√)22、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来 1

（×）23、用过的铬酸洗液应倒入废液缸，不能再次使用。1

(√)24、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。1 (×)25、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。1

（×）26、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。1

（×）27、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。1 (×)28、 电子天平一定比普通电光天平的精度高。 1

(√)29、 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 1 (√)30、 量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。1 (√)31、 易燃液体废液不得倒入下水道。1

（√）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( H2SO4)=2mol/L。 1

（√）33、天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年。 1 （√）34、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。1

（×）35、千克的符号是kg，k为词头，g是基本单位。 1 （√）36、钡盐接触人的伤口也会使人中毒。 1 （√）37、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 1 （√）38、 滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 1 （×）39、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 2

（×）40、在3~10次的分析测定中，离群值的取舍常用4 法检验；显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。 2

（×）41、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 2 （√）42、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。2

（√）43、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 2

（√）44、在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验 2

（√）45、以S2大/S2小的比较来确定两组数据之间是否有显著性差异的检验法称为F检验法。 2

（√）46、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 2

（√）47、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 2

（√）48、测定石灰中铁的质量分数（%），已知4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。利用Q检验法判断出第四个结果应弃去。已知Q0、90, 4=0.76 3 酸碱滴定

（√）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。1

(√)2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂 1

（×）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。1 （×）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。1 (×)5、 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。1 （×）6、双指示剂就是混合指示剂。 1 （√）7、滴定管属于量出式容量仪器。1

（×）8、 盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

（×）9、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。 2

（√）10、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 2

（×）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7?10H2O。2 （×）12、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。2 （√）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。 2

（√）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 2

（×）15、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 2

（√）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。 2

（×）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 2 （×）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。 2

（×）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（√）20、K2 Si F6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。 2

（×）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 3

（√）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。3 配位滴定

（√）1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 1 （×）2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 1

（×）3、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。2

（×）4、用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。1

(√ )5、在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。 1 (×) 6、 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、 1 (×)7、在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定、 （×）8、EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。 2

(√)9、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+ 含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。2 （×）10、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的 2

（×）11、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。2

（√）12、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。2 氧化还原滴定

（√）1、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 1

（×）2、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。1

（×）3、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。1 （×）4、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。1 （√）5、配制I2溶液时要滴加KI。1

（×）6、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。1

（×）7、 由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 1

（√）8、 由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。 1

（×）9、φ0Cu2+/Cu+=0.、17V，φ0I2/I-=0.、535V，因此Cu2+离子不能氧化I-离子。2

（×）10、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。 2

（√）11、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。 2

（×）12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 2 （√）13、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 （×）14、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2

（√）15、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂、 2