密云区 2019-2020 学年第二学期高三第一次阶段性测试
化学试卷
本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是
A．铁红用作颜料 B．84消毒液杀菌 C．纯碱去污 D．洁厕灵除水垢 用 品 主要成分 Fe2O3 NaClO Na2CO3 HCl 2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 ．．．A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B． 燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放 C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 75% 3. 能用离子方程式 2H+ + CO3 == CO2↑+H2O 表示的是
2－
A. NaHSO4 和 Na2CO3 C CH3COOH 和 Na2CO3
B. H2SO4 和 BaCO3 D. HCl 和 NaHCO3
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为 10NA B．2 g H18O 中所含中子、电子数目均为 N
2 A
C．pH＝1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H＋的数目为 2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 NA
1
5．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
－2－
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO 3 + H2O 3 + OH == CO －
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ == Ag2S + 2Cl－
6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟 B．品红溶液通入 SO2 气体后褪色 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2 变蓝 D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色
7．已知： 下列说法中正确的是 A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) B．S(s) C．MgCl2(aq) D． N2(g)
9．下列说法正确的是
Cl2(g)
H2SO4(aq)
FeCl2(s)
SO3(g) Mg(OH)2(s)
Mg(s) NaHCO3(s)
NH3(g) A．乙二醇和丙三醇互为同系物
2
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素 单质与H2反应条件 常温下氢化物水溶液的pH A．Y的含氧酸均为强酸 B．最外层电子数Z>Y C．气态氢化物的稳定性Y>X
X 暗处爆炸 小于7 Y 光照 小于7 Z 高温、高压、催化剂 大于7 D． Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是
a b CaCO3 铁屑 酸性 KMnO4 溶液 电石 c 实验结论 A 浓醋酸 Br2 的 B 苯溶液 C6H5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚 AgNO3 溶液 碘化钾溶液 苯和液溴发生取代反应 氧化性:Cl2 ＞ I2 C 浓盐酸 饱和食 D 盐水 酸性 KMnO4 溶 乙炔具有还原性 液
12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．pH＝5 时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL D．在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c(CH3COO－)持续增大
3
13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。 将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生 成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A．1∶1
B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性
D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ．．．（2）工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)
。
2NH3(g) 过程中能量变化如下图所示。
1 该反应是 2
反应。（填“放热”或“吸热”） 在反应体系中加入催化剂，。（填“增大”或“减小”或“不变”）
。（填字母）
E2 会 ③ 若要增大 NH3 产率，可采取的措施有 a． 升高温度
b．增大压强 c．不断分离出 NH3
（3）利用下图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化。
① C 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是 。
②某同学认为 NH3 能被 NO2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色
消失。下表为不同时间下观察到的现象
时间 现象 1 分钟 红棕色未消失 2 分钟 红棕色未消失 3 分钟 红棕色未消失 、 。
请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）
5
北京市密云区2019-2020学年第二学期高三化学第一次(4月)阶段性测试试卷(含答案 word版)
