物质的量在化学实验中的应用说课
各位评委老师大家好！我是XXX，我要说课的内容是物质的量在化学实验中的应用。下面我将从教材，教法学法，教学过程，板书设计及教学反思五个方面对本节课作如下说明： 一、说教材 第①点教材分析
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。若能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质，将解决溶质的质量分数在实际使用时的不便，并对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。为此引入一个新的表示溶液浓度的物理量：物质的量浓度。 第②点教学目标
根据本节教材的特点及课程标准要求，我确定了以下三维教学目标： （1）知识与技能：
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 B.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 C.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （2）过程与方法：
A.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
B.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，学会从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
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（3）情感态度与价值观：
A.养成发现问题并能够解决问题的能力。
B.体会物质的量浓度给生活、生产带来的重要意义。 C.通过理论及实验操作体会理论结合实际的科学方法。 第③是教材的重，难点
我将重点放在：（1）理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 （2）难点：其次我认为配制一定物质的量浓度的实验操作及注意事项是教学中的难点。 第④学情分析
在课堂教学过程中，新概念的掌握程度与学生的思维集中和思考有关，故应多提问并使自己的教学活动以学生为主体，多思多练多做，在参与中理解和掌握知识点。 二、说教法和学法
根据我自己的教学风格和本节内容特点我将采取的教学方法是：启发式、对比、提问、实验法
在学法上：学生通过刚学过的物质的量，自主预习，对比熟悉的溶质的质量分数知识，合作讨论及操作一定物质的量浓度的配制实验，有助于学生对知识点的理解和掌握。 三、说教学过程
我将设计四个环节进行我的教学活动 第一环节是对比法，引入新课
对于溶液，若量取一定体积的溶液就知道溶质的多少，比称量溶
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液质量来得知溶质的多少，更易操作。故引入一个物理量：通过量取1L溶液就知道其中含有n摩尔溶质,若2L溶液就有2n摩尔溶质，类推。
溶液体积(V)/L 溶质B的物质的量单位体积溶液具有的溶质的物质的量 (n)/mol 1 2 3 ┇ n 2n 3n ┇ n 学生发现：溶质的物质的量=每升溶液具有的溶质的物质的量×溶液体积，进而引出物质的量浓度概念，这一环节学生只是对概念的符号、单位、公式有大致的印象，所以为了促进学生的理解，我将进行我的 第二个环节，引导发现
（计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）
第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固 “物质的量与物质的质量间的换算”知识。让不同层次的学生都有所收获，而最后一题催进学生反思体积应指溶液的体积，最后强调，物质的量、质量和物质的量浓度的关系及区别。这时候学生已初步接受了概念； 紧接着第三环节新旧知识联系，学以致用
[例]配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl 的质量是多少？ 解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V[NaCl(aq)]
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=1.00mol/L×0.1L =0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g
我将课本15页的例题改为计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中NaCl 的质量，思路一样，既为学生接下来的实验积累了较多的时间，并在质量、物质的量及物质的量浓度之间搭起桥梁，学生通过交流讨论解题，老师在旁引导，高效学习。 最后一个环节是实验感悟
提出实验任务：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液；学生在课前自主预习后并根据教材16页的实验步骤，分小组完成实验。每小组安排有动手能力强和学习差的学生，互补带动学习，又提高了实验效率，在整个实验过程中，每组安排一个细心的观察员，对小组成员的操作作出如下判断并打钩，对不规范的操作，课后小组讨论分享成果。
操作细节 记录员（ ） 不规范操作给浓度带来的影响（小组课后讨论分享成果） 用到什么仪器 容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶 头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙 选择仪器的规格 配制一定物质的量浓度需要哪些步骤？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置是否颠倒？ 100ML？ 250ML？ 4
2、天平的砝码是否生 锈？ 3、有没有用蒸馏水洗 涤烧杯内壁？ 4、转移溶液时有部分 溶液溅出吗？ 5、溶质溶解后没有恢 复到室温就转移吗？ 6、定容时仰视读数或 俯视读数？ 7、容量瓶内是否有少 量蒸馏水？ 8、用标准液润洗容量 瓶了吗？ 9、摇匀后，液面低于 刻度线，再加水至刻度线？ 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走？ 设计意图：既为下节课分析浓度误差做好准备，同时让学生体验做实验应细心严谨；促进学生发现问题，分析问题，小组合作有助于调动学生的主动性和积极性。
课后，再出一些简单的判断题及计算题，趁热打铁巩固学生的知识点。 1、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 3、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L 4、在容量瓶上没有标记的是
（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
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物质的量浓度说课稿(最终版)
