高二有机化学典型计算题答案．
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高二有机化学典型计算题
1.取标准情况下CH和过量的O混合气体840mL点燃,将燃烧24后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:
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(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?
(2)原混合气体中CH跟O的体积比. 24【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是41:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x
44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol 根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mL
CH+2O==CO+2HO,消耗氧气为
0.0075*2mol,即:336mL 2422余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL
(2)原混合气体中CH跟O的体积比. 1:4 242.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了
40mL.求该气态烃的分子式。
【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧
设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积
完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化
通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：
2．
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CnHm + （n+m/4）O →nCO
+ m/2 HO Δv=反222应前-反应后体积
1------------------------------n--------------------------
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1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/4
20----------------------------40-------------------------------
50
列比例 1:20=n:40 解得 n=2 1:20=(1-m/4):50 解得 m=6
求该气态烃的分子式CH 623.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重
0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。 【分析】浓硫酸增重0.54g ，是水的质量； 黑色生成物是C，质量为
5.16*12/(12+160)=0.36g 白色生成物是氧化镁,质量为5.16-0.36=4.8克 氧化镁和水中的氧的质量
=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g 则有机物中含氧的质量
=2.4-1.456*32/22.4=0.32
C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2
A的分子式为CHO 2634.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与NaCO溶液混合不反32应，求A的结构简式。
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【分析】A蒸气的质量是
同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92；
1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，生成CO的质2量=3.06-1.08=1.98克；
1.38gA中含氧的质量
=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g
C:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16
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