中考专题精讲
专题六 常见的化学计算
一、有关化学式的计算
此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如
下：
例如：在化合物 Ax By 中，已知 A、B 两元素的相对原子质量分别为 a、b，则有： 1．AxBy 的相对分子质量为 ax＋by。 2．AxBy 中 A、B 两种元素的质量比为 ax：by。 ax
by
3．AxBy 中 A 元素的质量分数为 ax＋by×100%，B 元素的质量分数为 ax＋by×100%。
max
4．mgAxBy 中 A 元素的质量为 ax＋byg。
二、关于不纯物质的计算
1．有关混合物的计算 ( 混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反
应 ) 。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式
(1) 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ( 或质量分数 ) ；
(2) 纯度＝
纯净物的质量
混合物的质量（样品的质量等）
×100%；
(3) 纯净物的质量分数＝ 1－杂质的质量分数。
4．注意事项：
(1) 化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
(2) 化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；
(3) 有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应， 如不完全反应， 该未反应部分
的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算
常用的公式及注意事项：
溶质质量
溶质质量
1．溶质的质量分数＝ 溶液质量 ×100%＝溶质质量＋溶剂质量 ×100%
2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：
溶液质量 ( m) ＝溶液的体积 ( V) ×溶液的密度 ( ρ) ；
溶质质量分数＝
溶质质量
溶液的体积（ V）×溶液的密度（ ρ）
×100%。
注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
3．溶液的稀释 ( 用水稀释 ) ：
原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后
溶液中溶质的质量分数
4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化
学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的
( 或生成的 ) 物质的质量。
中考题型分类示例
根据化学式的计算
【例 1】( 2013 黔南中考 ) 柠檬酸 (C6H8O7) 是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添
加剂，则下列说法正确的是 (
)
A．柠檬酸是由 3 种元素组成的混合物
B．柠檬酸中氧元素的质量分数是 31.2%
C．柠檬酸的相对分子质量为 192g
D．柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比是
9：14
【解析】柠檬酸的化学式为 C6H8O7，所以属于纯净物， 因为只有纯净物才有化学式，
故 A 错 误 ； 柠 檬 酸 中 ， 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 16×7/(12 ×6＋ 1×8＋
16×7) ×100%≈58.3%，故 B 错误；柠檬酸的相对分子质量为 12×6＋1×8＋16×7＝
192，单位是“ 1”，通常省略，而不是“ g”，故 C 错误；柠檬酸中碳、氧两种元素的
质量比为 (12 ×6) ∶(16 ×7) ＝9∶14，故 D正确。
有关化学方程式与质量分数的综合计算
( 不纯量计算 )
【例 2】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质
量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定
( 样品中的杂质不溶于水， 且不与盐
酸反应 ) ，测得数据如下表：
甲同 乙同 丙同 丁同
学
学 学 学
所取石灰石
10.0
样品质量 /g
10.0
10.0
10.0
加入盐酸
20.0
的质量 /g
30.0
45.0
50.0
剩余固体
6.0
的质量 /g
4.0
1.0
1.0
试回答：
(1)10.0g 样品与 45.0g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 ________(选填“是”
或“否” ) ，样品中碳酸钙的质量分数是 ________。
(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少 g?
【解析】 (1) 石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸
后，固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，
10.0g 稀盐酸可反应掉 2.0g 碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸
15.0g ，理论
上应该反应掉碳酸钙 3.0g ，实际上也正好减少了 3.0g ，说明盐酸全部参加了反应，没
有剩余。丁同学比丙同学多加了盐酸 5.0g ，但剩余固体的质量仍为 1.0g ，说明这 1.0g
剩余固体全是杂质。由此可知， 10.0g 样品中含碳酸钙 10.0g －1.0g ＝9.0g ，样品中碳
9.0g
酸钙的质量分数是 10.0g ×100%＝90%。
【例 3】(2014 毕节中考 ) 将 100g 氯化钾样品 ( 含有碳酸钾杂质 ) 加入到 50g 盐酸中，
样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到
145.6g 溶液。请计算：
(1) 产生气体的质量为 ________g；
(2) 样品中氯化钾的质量分数 ( 精确至 0.1%) 。
【解析】本题是一个典型的差量法求解的计算题，即用反应前的总质量减去反应
后剩余的质量，求出反应产生的气体或沉淀，带入方程式求解。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例 4】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图
所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1) 反应生成沉淀的质量为 ________g。 (2) 样品中硫酸钠的质量。 (3) 滤液中氯化钠的质量分数。
【解析】 (1) 由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为
10g＋
87g＋54.65g －140g＝11.65g ；(2) 由(1) 中求得的沉淀硫酸钡的质量， 根据化学方程式
计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。 (3) 滤液中氯化钠的质量由
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