。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无
答案）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
第一部分 必答题（共80分）
一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分） 1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( ) ．．．
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B.纯净的自来水 C．洁净的空气 D．铝合金 3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 4. 使用分液漏斗时，应首先( ) A．洗涤 C．打开上端塞子
B．检查是否漏水
D．打开活塞
5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取 多种分类方法。下列关于“KMnO4”的分类不正确的是（ ） ．．．
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．钾盐 6. 下列物质各1mol，质量最大的是( )
Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2 Ｄ．CO2 7.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（ ） A．塑料
B．淀粉
C．涤纶 D．聚氯乙烯
8.下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．氯化钠溶液 C．熔融态硫酸钾 D．蔗糖
- 1 -
9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 10. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
10A．中子数为10的氧原子：8O
B．Mg的结构示意图：
2+
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
11. K2FeO4中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+3
12．漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（ ）
A．氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠 13．下列叙述不正确的是（ ） ．．．①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确 14． NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ） Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA Ｃ．标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1NA Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O离子数为NA
15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( ) A．Na、Ba、NO3、SO4
+
+
--
+
2+
-2-
2－
B．Al、Fe、I、SO4
2+
2+
2--
3+3+-2-
C．K、Na、Cl、HCO3 D．Mg、Fe、SO4、Cl 16.下列反应中属于取代反应的是（ ） A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、甲烷的燃烧 C、乙烯使溴水褪色
D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失
- 2 -
17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A、Zn片、石墨、H2SO4溶液 B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液 C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液 D、Cu片、Fe片、稀盐酸 18.下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）
A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
－
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
－1
20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是：（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr C．NH3、CO2、HCl
B．NH3、O2、N2 D．H2、CH4、O2
22.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ） A．
C与
C B．O2和O3
C．淀粉与纤维素 D．
23.下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 原子半径依次减小
C．N、O、F元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
- 3 -
24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ） A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuO →Cu(NO3)2
25.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）
26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式
回答下列问题： 族 周 期 1 2 3 ⅠA ⅡA A B C D J E F G H ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA I 0 （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)， 可用于制半导体材料的是_______。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（3）D A4的电子式为 ，其化学键类型为 ；（填“离子键”或“共价键”） （4）B、C、G三种元素的简单离子的半径大小顺序是 .（填离子符号） （5）C最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
27、（10分）有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种
- 4 -
有机物，其转化关系如下图所示：
（1） 写出A的结构简式： （2）A-B的反应类型是： （3）D中官能团的名称是： （4）B—C的反应方程式为： （5）B+D=E的反应方程式为： 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分）
28．（10分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答
浓硫酸 棉花
A Cu片
B 品红溶液
（1）A试管中反应的化学方程式 ；
B试管中的现象 。
（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 。
①排水法 ②向上排空气法
（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如图所示。
- 5 -
C D E
其中C的作用是 ；E中加入的试剂是 。
四、计算题（本大题1小题，共6分）
29. 在标准状况下, 10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少?
第二部分 选答题（共20分）
考生注意：第30-31小题每题中均有I（化学反应原理）、II（化学与生活）两道题，考生只能任选一题作答，若两题都作答，按第I题作答评分。 30.(10分) I（化学反应原理）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) ② 2CH3OH(g)
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol
－1－1
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol
CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；
－1
③ CO(g) + H2O(g)
总反应：3H2(g) + 3CO(g)
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （2）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度
下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
- 6 -
物质 浓度/（mol·L） －1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OCH3) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
II（化学与生活）学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。
(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少 的发生。 (2)我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)： ①我们所吃的豆腐的主要成分是_________ A.凝胶 B.蛋白质 C.脂肪
D.淀粉
②我们食用的大豆，其主要成分最终在人体内水解为________ A.氨基酸
B.蛋白质 C.多肽
D.糖类
（3）我们每天必须要吃的馒头、米饭等主食，因为其中含有的主要营养物质为 A.纤维素
B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉
（4）我们每天除了吃主食，还要吃一些水果和蔬菜，因为其中含 对人体生长和健康至关重要。 A.纤维素
B.氨基酸 C.维生素 D.淀粉
31.(10分) I（化学反应原理）
① H2C2O4的在水中的电离方程式为 升高温度，H2C2O4 溶液的pH （“增大”、“ 减小”或“不变”）。 ②已知100℃时Kw=10,则该温度下0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH = ③NH4Cl溶液显 性（“酸”、“ 中”或“碱”），其中离子浓度大小关系为： II（化学与生活）材料是人类赖以生存和发展的基础。请回答 （1）人类最早使用的合金是 A.铝合金
B. 青铜 C. 铁合金
-12
（2）最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 (3) 光导纤维的主要成分是
- 7 -
A. 纯SiO2 B.玻璃 C. 纯硅 (4)下列物质属于塑料的是
A．硅胶 B．锦纶 C．电玉 (5) 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 A．羊毛
B．尼龙绳
C．真丝巾
- 8 -
甘肃省临夏中学2018 - 2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）
