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5、对于① 盐酸，② 氢氧化钠溶液，③ 水，它们的pH由大到小的顺序是 ? ? A、 ①＞②＞③ B、 ①＞③＞② C、 ②＞③＞① D、 ③＞②＞① 6、酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。下列属于中和反应的是
A、NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3
B、Mg(OH)2?2HNO3?Mg(NO3)2?2H2OC、Mg?2HCl?MgCl2?H2?D、CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?
7、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛。这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质，此时为了减轻疼痛可涂上 （ ） A、食盐水 B、肥皂水 C、桔子汁 D、米醋
8、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的是 （ ）
A、氯化铁溶液 B、氯化镁溶液 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液
9、下列各组混合液中，pH小于7的是 ? ? A? 20 g 10%的NaOH溶液和20 g 10%的HNO3溶液 B? 20 g 10%的NaOH溶液和20 g 10%的盐酸 C? 20 g 10%的NaOH溶液和20 g 10%的H2SO4溶液 D? 20 g 10%的NaOH溶液和20 g 10%的磷酸溶液 10、很多植物中的花青素在不同的酸碱性条件下显示不同的颜色： 植物名称 白菜叶 红牵牛花 红月季花 植物及浸出液颜色 白菜浸出液 红牵牛花浸出液 浸出液颜色 绿色 粉红色 土红色 日常用品 洗发液 与酸反应 黄色 蓝色 桃红色 颜色变化 黄色 红色 与碱反应 黄绿色 红色 深黄色 日常用品的酸碱性 根据上表信息填写下表空白项： 红月季花 PH=2.9~3.3的水果 11、如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中。 ?1?用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体， 试管内发生反应的化学方程式是 ，收集的气体是 ； ?2? 如果通入的气体混有少量HCl的CO，则试管内发生反应的
化学方程式是 ，收集的气体是 ；
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12、下列各试剂中可用来鉴别Ca?OH?2和NaOH溶液的是 ? ? A、 盐酸 B、酚酞试液 C、 碳酸钠溶液 D、石蕊试液
13、某工厂排放的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和保护环境的角度考虑，切合实际的合理方案是加入 ? ? A? NaCl和HCl B? Na2SO4和MgCl2 C? CaO和铁粉 D? 石灰石和Ag
14、用酚酞和稀硫酸的混合液在白纸上写字，要使晾干后的白纸出现红字，应喷洒的溶液是 ? ? A? 过量的氯化钠溶液 B? 过量的盐酸
C? 过量的氢氧化钠溶液 D? 过量的氯化钡溶液
15、只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca?OH?2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是? ? A? 氯化钡溶液 B? 紫色石蕊试液 C? 碳酸钠溶液 D? 酚酞试液 16、某校环保小组测到一个造纸厂仍在向准河中排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明?写出实验的简要步骤?。?1? ；?2? 。
17、为了探究氨气(NH3)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案： 用滤纸做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。
(1)往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变 色； (2)往小花(Ⅱ)喷水，小花不变色，该步骤的目的是 (3)把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是
(4)喷水后的小花(Ⅳ)放入氨气中。白色小花变成红花；
该同学通过以上四步实验可得出的结论是： 18、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克18.25％的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如右图所示，则 （1）该实验属于 实验（“定量”或 “定性”） （2）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到 克时，pH＝7，即恰好完全反应。
（3）请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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第3节 探索碱的性质(第2课时)
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1、碱电离时生成的阴离子全部是OH-，所以在化学性质上表现出共性，通过上节的学习，我们已经了解了碱的通性包括以下几点： 碱的通性 与酸碱指示剂反应 与酸起中和反应 与某些盐反应 与非金属氧化物反应 一般规律 碱能使紫色石蕊试液变 色; 也能使无色酚酞试液变 色。 碱+酸→ 例： 可溶性碱+可溶性盐→ 例： 可溶性碱+酸性氧化物→ 例： 2、春节快到了，小亚同学家的屋墙用白灰刚刚粉刷一新，可是两天以后，小亚好奇地指着墙问爸爸：“墙怎么汗了？”爸爸笑了笑把问题回答了。你能猜到亚爸爸是怎么回答的？ 小亚的爸爸回答说：刷墙用的白灰是氢氧化钙，刷到墙上之后，又和空气中的二氧化碳发生化学反应而生成坚硬的碳酸钙和水，所以墙上所出的“汗”，就是经过化学反应生成水的结果。爸爸的话使小亚明白了墙上出汗的原因了，他很快地写了化学方程式，你会吗？试着写一写 。 3、与酸一样，不同的碱由于组成不同，往往会显示出不同的性质。
（1）氢氧化钠俗称 或 ，极易溶于水，溶解是将放出大量的热。在实验室中盛放有氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞，这是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠和水所致。上述反应的化学方程式是 。
从盛放固体氢氧化钠的容器中取一小块氢氧化钠固体放在表面皿上，过一段时间再观察，可以发现固体表面有水分，这是因为氢氧化钠会发生 现象。这是一种 变化（选填“物理”或“化学”）。同时由于氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成 和 。根据上述特点，氢氧化钠必须密封保存。
实验室中可以用氧化钠与水反应合成氢氧化钠，请写出反应的方程式 。 将一小撮兔毛放入氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管内有什么变化吗？
（2）氢氧化钙俗称 或 ，微溶于水，它的溶解性随温度的升高而降低。氢氧化钙的水溶液又称为石灰水，它可用来检验CO2气体的存在。在实验室中我们经常发现长期盛放石灰水的试剂瓶壁上经常可以发现有一层白膜，请根据所学的知识判断这层白膜是如何形成的，又该如何除去。
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复习巩固
4、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
实验现象 结论和反应的化学方程式 白色粉末溶于水，形成无色溶液。 酚酞变红。 溶液呈碱性，含有 离子。 溶液中还含有 离子。 白色粉末中有氢氧化钠变质生溶由红色变为无色，并有气泡产成的 。 生，产生的气体使燃着的木条熄产生气体反应的化学方程式： 灭。 5、下列气体可以用烧碱来进行干燥的是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氯化氢 D、氢气
6、烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 。 (2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14．6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为
A．全部为Na2CO3 B．4 g NaCO3和10．6 g NaOH C．全部为NaOH D．4 g NaOH和10．6 g Na2CO3
7、向FeCl3和H2SO4的混合水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并不断搅拌。在此过程中，若横坐标表示Ba(OH)2溶液滴加的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量，能正确表示此变化关系的图像是( )。
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8、用Cu、NaOH溶液、盐酸、氯气和氧气制氢氧化铜的最适宜程序是 ? ?
HClNaOH2????CuCl2????Cu?OH?2 A? Cu?OCuO??HClNaOH??CuCl2????Cu?OH?2 B? Cu??H2O2????Cu?OH?2 C? Cu?OCuO??Cl2NaOH??CuCl2????Cu?OH?2 D? Cu??9、钠有两种氧化物：氧化钠?Na2O?和过氧化钠?Na2O2?。氧化钠能和水化合生成一种常见的碱；过氧化钠和水反应，也能生成这种碱，还生成一种气体单质；此气体能供给呼吸。过氧化钠和二氧化碳反应，除生成碳酸钠外，也生成上述气体。试回答：
?1? 氧化钠和水反应的化学方程式 ； ?2? 过氧化钠和水反应的化学方程式 ；
?3? 潜水艇出海时，常携带大量过氧化钠，原因是 ?用化学方程式表示?。
10、19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告： 实验一：从空气中分离出氮气 实 验 步 骤 解释或结论 (1)将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去通过浓硫酸 空气中的 。 (2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物除尽空气中氧气的化学方程式是 质，而除尽空气中的氧气。 (瑞利提醒你：反应不能生成新气体) (3)收集剩余气体，并测定其密度 密度为1.2572克／升 实验二：加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气，测得生成的纯氮气的密度为1．2508克／升。瑞利经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异，请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量 。
11、现有甲、乙、丙、丁四支试管中盛有4种无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的 一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂x可能是 。
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第1章 探索物质的变化 - 图文
