拓展提高
12、某化合物的电离方程式为R=mAn++nBm-，则R 的分子式为（ ） A、AmBm+n B、AmBn C、A n Bm D、Am+n Bm+n
2?13、一种溶液中含Na+ 、Mg2+ 、SO4、Cl-四种离子，其中阳离子的个数比为Na+：Mg2+ 2?＝4：3，则SO4：Cl不可能的是 （ ）
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A、1：3 B、2：3 C、1：8 D、3：4
14、能导电的物质必须具有自由移动的 粒子。金属单质之所以导电，是因为金属中存在能够 的电子；NaCl的溶液之所以能导电，是因为溶液中存在能够 离子
15、NO和NO2具有下列不同性质：① 通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水，② 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，如图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊溶液）。试分别描述试管中可能出现的实验现象：
（1） （2） （3）
16、长期烧水，会使铝壶形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙。现向铝壶中加入了食醋，
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主要成分为醋酸（记作HAc，其中Ac为醋酸根离子）除掉了水垢，请你用化学方程式来表示这个变化 。当此人向铝壶中加入了较多的醋酸时，会使铝壶发生腐蚀，请用化学方程式表示这个变化： 。 17、如图所示的实验装置，其气密性良好，实验药品和用量如图，当打开启普发生器的阀门时，试剂瓶内的澄清石灰水一直没有变浑浊，这是为什么？
18、美国有一俗语：“Putting someone to the ‘acid’ test ”.意思是将某人进行“酸试验”，即经受考验，这里是一种比喻，它指测试某人的个性：能力和勇气等品质。这个俗语来源于前人用硝酸来试验纯金的典故。许多金属能和酸反应，但金不会反应。不纯的金会被腐蚀，而真金的价值就显露了出来。请你写下你自己或你所熟悉的某位同学学做“酸试验”的体会。
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第2节 探索酸的性质(第2课时)
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1、盐酸是氯化氢的水溶液，通常情况下为无色液体，工业用盐酸因含有杂质而呈黄色。盐酸的电离方程式为 。要证明一瓶无色液体是盐酸，需做以下检验：（1）取样后加入 ，现象为 ，证明它含有 ;（2）取样后加入 ，现象为 ，再滴加稀硝酸后无明显变化，证明它含有 。
2、盐酸除了能使酸碱指示剂变色外，还能与氢氧化钠、锌和氧化铁等物质发生化学反应。对于同样能电离出氢离子（H+）的稀硫酸有没有相类似的性质呢？
取4支试管加入适量的稀硫酸，然后向试管内加入以下物质，观察实验现象并记录： ⑴加入适量的Zn，发现有Zn的表面有气泡产生，经检验这种气体是氢气，用化学方程式表示 ,说明稀硫酸能与Zn等金属发生反应。 ⑵加入适量的CuO并微热，发现黑色粉末溶于稀硫酸中，生成了蓝色的CuSO4溶液，用化学方程式表示 ,说明稀硫酸能与CuO等金属氧化物发生反应。
⑶加入适量的Cu（OH）2，发现蓝色晶体溶于稀硫酸中，生成了蓝色的CuSO4溶液，用化学方程式表示 ,说明稀硫酸能与Cu（OH）2等碱发生反应。
⑷加入适量的BaCl2溶液，生成了白色的BaSO4沉淀和HCl溶液，用化学方程式表示 ,说明稀硫酸能与BaCl2等盐发生反应。 3、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，为了区别稀盐酸与稀硫酸，应加入（ ） A、石蕊试液 B、铁粉 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液
4、浓硫酸溶于水时要放出大量的热，同时由于浓硫酸的密度比水_______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢地注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，加快热量的散失。
5、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放入敞口的试剂瓶中过一段时间后，溶液的质量将 （选填“增大”“不变”或“减少”）；将少量浓硫酸滴在纸片上，可以发现纸张变黑，说明浓硫酸具有 性，因此不能将浓硫酸滴在衣物或皮肤上。如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用干毛巾擦去，然后用大量的水冲洗，如果伤情比较严重，应涂上3～5％的NaHCO3溶液。
6、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸放入敞口的试剂瓶中过一段时间后，溶液的质量将 （选填“增大”“不变”或“减少”）。
7、一瓶无色溶液加入BaCl2后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）
2?A、一定含有SO4 B、一定含有CO3
2?C、一定含有Ag D、可能含有SO4或Ag，也可能两者都有
?2??
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复习巩固
8、关于硫酸的叙述正确的是 （ ） A、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 B、硫酸具有强烈的刺激性气味 C、稀硫酸与金属反应都能放出氢气
D、使用浓硫酸时，不慎在皮肤或衣服上沾上硫酸，应立即用水冲洗
9、实验室中常用浓硫酸作为某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的 （ ） A、吸水性 B、脱水性 C、酸性 D、不挥发性
10、稀硫酸与盐酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 （ ） A、能与碱反应 B、能与金属反应
C、能与金属氧化物反应 D、能与酸碱指示剂反应
11、纯净的盐酸是一种无色透明的液体，它属于 ? ? A、化合物 B、纯净物 C、混合物 D、单质 12、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( ) A、苯甲酸溶液的pH小于7 B、苯甲酸溶液的pH大于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 13、鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品，剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带苦味而影响人的食欲。胆汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉。
⑴根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。 ⑵除去沾在鱼肉上的胆汁酸，清洁卫生鱼肉的苦味，可用厨房中的Na2CO3溶液去清除，若用HR表示胆汁酸的组成，请用化学方程式表示浸泡过程的反应 。14、某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸?遇酸液变红?，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为 的物质。要加入这种物质的原因是 。
15、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子。请你设计一个简单的实验来探究下列问题：可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红?简述操作步骤、现象和结论。
16、有5?6 g固体氢氧化钾与20 g盐酸恰好完全反应。求： ?1? 盐酸中含氯化氢的质量分数；
?2? 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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拓展提高
17、下列试剂中，能用于检验SO42-的是 （ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸银溶液和稀硝酸
18、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是 （ ）
A B C D
19、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ? ? ① 检验自来水中是否含氯离子 ② 鉴别食盐与纯碱 ③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④ 除去热水瓶中的水垢
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
20、将一条镁带分为两等份，一份溶于足量的稀硫酸中，另一份在空气中充分燃烧生成
MgO后再溶于足量的稀硫酸中，两种方法得到的MgSO4的质量 （ ） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法确定
21、下列括号内的物质是除去杂质用的试剂，其中错误的是 （ ） A、氯化钙中含有少量的碳酸钙（盐酸）
B、氢气中含有少量的氯化氢（氢氧化钠溶液） C、氧化铜溶液中含有少量的氢氧化铜（稀硫酸） D、二氧化碳中有少量一氧化碳（灼热的氧化铜）
22、某未知溶液A发生了以下变化，请根据变化的过程推断： 滤 未 滤液D 液加AgNO溶液 3知 加硫酸钠溶液 B 加稀硝酸 溶 沉淀不溶解 沉淀E 液 沉加稀硝酸 沉淀不溶解 A 淀 C （1）请写出A、B、C、D、E各是什么物质
（2）写出溶液A与硫酸钠反应的化学方程式 ; 滤液B与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
23、酒厂的生产过程中，在发酵时，常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，就可以通过蒸馏出白酒。我们可以用盐酸来代替硫酸吗？为什么？
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第3节 探索碱的性质(第1课时)
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1、在平常的生活中，我们经常接触碱性物质。比如未成熟的柿子中含有碱性物质，你在吃过这种柿子吗？如果吃过，请你说说你的感受。当你接触碱性洗涤剂时，你会有怎样的感觉呢？
其实在我们的生活中常见的碱性食物有：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白质，菠菜，海带等。食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
2、碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子（OH）的化合物，如NaOH＝Na++ OH。
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请你仿效NaOH的电离方程式，写出KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2的电离方程式。
3、酸能使酸碱指示剂变色，这是酸的一种性质。碱有没有相类似的性质呢？请阅读课文，并完成下表：碱与酸碱指示剂和pH试纸的作用
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液 澄清石灰水
4、碱的性质有哪些性质呢？我们以NaOH和Ca(OH)2为例来说明：
（1）向盛有NaOH溶液的试管中加入稀盐酸，我们不会发现什么现象。如果我们先将无色的酚酞试液滴加在NaOH溶液中，这时溶液呈红色，然后再逐滴加入稀盐酸，在某一时刻你会发现红色突然消失。我们认为这种现象说明了NaOH能与稀盐酸发生化学反应，你能用化学方程式来表示这个变化吗？ 。 这个现象说明碱能与酸发生反应生成盐和水，这种反应被称为中和反应。
（2）向一支盛有澄清石灰水（有效成份为Ca(OH)2）的试管中通入二氧化碳，你会发现
什么现象？ 。写出这个变化的化学方程式： 。
这种反应可用来吸收二氧化碳和二氧化硫等物质。也可用来解释为什么NaOH在盛放时应密封保存的原因。 （3）取两支试管分别加入少量的氯化铜溶液和氯化铁溶液，请记录它们的颜色分别为 色
和 色。然后再向这两支试管中NaOH溶液，你会发现什么现象呢？ 请用化学方程式来表示这两个变化： ； 。
根据上述实验，我们可以得出碱有以下几点性质：碱能使紫色石蕊试液变 色，也能使无色酚酞试液变 色;碱能与部分非金属氧化物反应生成 和 ;碱也能与酸发生中和反应生成 和 ;碱能与部分盐反应生成 和
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第1章 探索物质的变化 - 图文
