第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第4课时 氧化还原反应方程式的配平及书写
(时间：30分钟)
1．（2020·嫩江市高级中学高一月考）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为 A．+5 【答案】B 【解析】
铅元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，4=0，解得x=+6价，故选B。 可得:(+2)+x+(-2)×
2．（2020·湖南大学附属中学高一开学考试）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
4NH3＋5O2
A．N2 【答案】B 【解析】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO，答案选B。
3．（2020·夏津第一中学高一月考）I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
4X＋6H2O，则X的化学式为 B．NO
C．NO2
D．N2O
B．+6
C．+7
D．+8
A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+ 【答案】C
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1
【解析】
A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确； B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确；
C. 生产1分子碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2个电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，需要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；
D. 途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方
－－－
程式为：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+，D正确；答案选C。
4．（2020·湖北省高一期中）二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO2在浓L?1时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO2也被广泛的用于公共场所的消度低于100mg·
杀。下列关于ClO2的说法正确的是（ ） A．ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物 B．在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好 C．ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂
D．ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O 【答案】C
A．ClO2中氯元素的化合价为+4价，A项错误； 氯元素的最高价态为+7价，故ClO2不是氯的最高价氧化物，B．由题中叙述可知，ClO2的浓度不宜高于100mg·L?1，故在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度不是越大越好，B项错误；
C．ClO2得电子能力强，且无三致、有三效，则ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂，C项正确；
D．Cl元素的化合价由+4价升高为+5价，分析题中所给信息，氧化还原反应中有元素的化合价升高和降低，则与NaOH反应还应生成NaCl，D项错误； 答案选C。
5．（2020·四川省高一期末）我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 下列说法正确的是（ ）
A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强 B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
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2
D．反应①中反应的Fe原子与转移电子数目之比是1：2 【答案】D 【解析】
A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6个Fe原子转移12个电子，因此反应①中反应的Fe原子与转移电子数目之比是1：2，故D正确。 综上所述，答案为D。
6．（2019·上海市金山中学高一期中）氮肥硝酸铵受热到300C以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为：2NH4NO3?O2??2X??4H2O，则X的化学式为（ ） A．N2 【答案】A 【解析】
对于反应2NH4NO3?O2??2X??4H2O，遵循质量守恒定律，即相同元素的原子在反应前后个数不变，由此可得X的化学式为N2。 答案为A。
7．（2020·贵州铜仁伟才学校高一期末）食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：
IO3+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的微粒数目之比为1∶5 B．实验时可观察到试纸变蓝
C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+ 【答案】D 【解析】
配平后的反应为：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O，结合实验的原理和现象分析解答。 【详解】
A．配平后的反应为：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，IO3原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
???B．N2O C．NH3 D．NO2
??3
为氧化剂，碘离子中I的化合价由-1价变化为0价，I-为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确；
B．用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
C．食盐中含有Cl-，在含有IO3和Cl-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl-不被氧化，所以实验可证明该条件下I-还原性强于Cl-，故C正确； D．乙酸为弱酸，不是强酸，故D错误； 故选D。
??
8．（2020·江西省新余一中高一月考）下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O B．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O D．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH-=CO3+H2O 【答案】B 【解析】
A．氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A错误；
B．I-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正确；
C．苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2++CO3= CaCO3↓，C错误； D．碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为NH4+ HCO3+2OH-=CO3+NH3↑+2H2O，D错误； 故选B。
9．（2020·江西省宜丰中学高一月考）用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O7，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2O7+H+→Cu2++SO4+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O7+H+→Cu2++SO4+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO4都是氧化产物
B．处理1molCr2O7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
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2?2?2??2?+??2?2-2?2?2?2?
C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5 D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O7，转移电子数不相等 【答案】C 【解析】
A.反应Ⅰ中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误； B.处理1molCr2O7时，反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：
3CuS+4Cr2O7+32H+=3Cu2++3SO4+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O7+46H+=6Cu2++3SO4+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；
C.反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O7，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5，故C正确；
D.处理1molCr2O7得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误； 故选：C。
10．（2020·南昌市八一中学高一开学考试）Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应。 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【答案】B 【解析】 【分析】
本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。 【详解】
还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为，根据电子得失守恒列方程式：3×2e-=1×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。 【点睛】
根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。
11．（2020·马关县第一中学校高一期末）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）
2?2?2?2?2?2?2?2?
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
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2020-2021学年高一化学学讲练 (19)
