(1) 随着CQ浓度升高，绿萝幼苗还原糖的含量也有所增加，主要原因是 (2) 较高CQ浓度有利于绿萝幼苗度过干旱环境，据图分析其原因是 (3) Rubidco酶催化光合作用中 CO2的固定过程，提取该酶， 在体外一
般通过测定 _________________ 来表示其活性。在测酶活性
时，反应液应加入 __________ ，以维持其酸碱度稳定。
图18曲线表示在最适温度下， CO2浓度对Rubidco酶 所催化的化学反应速率的影响。如果自 A点开始温度 升高5C,曲线会发生变化，请画出变化后的曲线。
25. （10分）葡萄糖转运蛋白（GLUT4）是位于细胞膜上的葡萄糖 载体，图19
为胰岛素作用机理示意图。请据图分析并回答下 列问题：
、 (1) 图中①、②分别表示 _____________
__________ (2) 含GLUT4的囊泡直接来自
细胞的结合过程体现了 __________ 。
胰岛素和受体结合后， 一方面通过促进囊泡的转运， 增使 加，促进了细胞对葡萄糖的摄取。同时通过调节 的活性，促进葡萄糖的利用。
n型糖尿病人血液中胰岛素水平正常，但靶细胞存在 看，可能的原因是 _________________ 等。
（5）正常人剧烈运动过程中， 血液中胰高血糖素含量升高， 整个过程的协调是 ___________________ 调节的结果。 （6 ）研究发现，某抗原的结构酷似胰岛 B细胞膜的某结
o
（Mi
謂衣
，它与
遇①②姑忧盅IF B（|J9
糖跡
胰岛素抵抗 ”，从细胞的组成 此时胰岛素的含量
导致该抗原刺激机体后产生 _______ 病。
构，
26. （10分）豌豆紫茎（A）对绿茎（a）为显性，抗病（B）对感病（b）为显性，灰种皮（Y） 对白
种皮（y）为显性，各由一对等位基因控制。并分别位于三对同源染色体上。请 回答： （1）在只考虑茎的颜色和种皮颜色遗传实验中， 子代的四种表现型经常出现的比例有
3: 3: 1 :
1 : 1:1: 1 :
3: 3: 1: 1三种。请分别写出出现上述比例的亲代杂
交组合的基因型 ______ 、 ____ 、 _____ ，并说明出现上述比例的条件（至少写出两 条） _______ 。 （2 分）
（2 ）若只考虑茎的颜色和抗病性状的遗传：如果
紫茎抗病：紫茎不抗病：绿茎抗病：绿茎不抗病 子
代表现型及比例为紫茎不抗病；绿茎抗病；绿茎不抗病 的原因 ______ ，并用遗传图解表示。（2分） （3）若只考虑种皮颜色的遗传：将基因型为
aabbYy的植株自交所结全部种子播种共得
18株植株，其中有12株结出灰色种子共 600粒，有6株结出白色种子共 200粒， 则子代的性状分离比与孟德尔定律预期分离比 —（填相符”或不相符”），其最可
=1 : 1: 1。请分析出现异常 ：
则子代表现型及比例为
’则9:
=1:1 : 1;如果
能的原因是 ______ 。
27. （10分）如图20 （a）是某池糖生态系统中碳循环模式图，图中
A、B、C、D表示生
态系统的成分，（b）为其中四种鱼（甲、乙、丙、丁）的营养结构关系。请据图分 析回答：
浮游幼砌一*丙
?課浙灘类么屮一丁
图如 图⑸
（1 ）图（a）中过程① 表示的生理过程主要是 ______ ，图（b）中的生物对应图（a）中 的哪些成分？ _______ （用字母表示） （2）用（a）②过程中碳的传递形式是 ___________ 。
（3 ）科研人员对该池塘由浮游藻类、甲和丁三个环节组成的食物链进行了能量流动分析 得到下表相关数据。NP （净同化量）=GP （总同化量）一R （呼吸量）
備物链环节 GP 和 NP NP/GP -R
X GP=55.6Xi^ NP=1.3XIO; 0.02 Y GP-i76XiOJ NP-6XJ01 0.02 ?z NP=50.SX10fr 0.S5 1 $4.3 X1O — 未利用 1 99.7% 1 分析上表中的数据：第一营养级与第二营养级的净同化量与总同化量与总同化量的 比值不同，主要原因是 _______________ ，该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传 递效率为 _______ 。 （4）下图表示此池塘生态系统中的甲和丁利用食物的部分过程：
①挝入牡T■②恫化师一③筒卷H 一酉获収皿f J；捉人乩f?孵叱h［一②牡存卜 '1 i 1
” ”.一一 一 ， ， ， ■ \—
|
” i , - 八 i, ” 一 -- …_ — ” ”.
则甲的粪便属于 _______ （填字母）的部分，能量由甲流向丁的传递效率可表示为 （用序号表示）。气温逐渐降低时，若图中的⑥保持不变，青蛙的⑦⑥ 的值将 ________ 。 （5）该生态系统的生物之间及生物与环境之间的关系，体现了生态系统具有
能。 （2分）
28. （ 14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示
（水及部分产物已略去）。
（1 ）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量 W反应生成Z的
离子方程式为
，向Y溶液中加入某种试剂 _________ （填试剂名
称），若溶液出现血红色，即可判断 Y溶液中阳离子的存在。
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性， W为NaOH溶液，写出 Y与X 在水
溶液中转化为Z的离子反应方程式 ________________ 。
921
________ 功
(3)
W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将
若X为强碱，常温下
Z的水溶液露置
于空气中，溶液的 PH变化是 (填 变大” 变小” 不变”不考虑水的挥 发)，其原因是 (用简要的文字说明，并写出离子方程式)
(4)室温下，若用 O.lmol/ L的NaOH溶液滴定VmLO.1
mo1/L HA溶液，滴定曲线如右图所示，则
a、b、c、d
四点溶液中水的电离程度最大的是 __________ 点；a点溶液 中离子浓度的大小顺序为 _____ ;取少量c点溶液于试管中， 再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除 H、OH「外， 离子浓度的大小顺序为 __________ 。
效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物( 物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 (1)
已知：
2C(s)+Q(g)=2CO(g) 2(s)+Q(g)=CC2(g)
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+180.5kJ/mo1 △ H=— 221.0kJ/mo1 △ H= — 393.5kJ/mo1
921
+
1 k[WVmL
29. ( 14分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在 汽车上安装三
CO NOx、碳氢化合
尾气转化的反应之一： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)=2CQ(g) △ H= ______ 。
(2) 某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂
作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的
NO和CO浓度如表：
代车尾弋T雄气分析创一I催优反料誥|~T赠化分析闵 时间血 (?(KO) (X 10 \ c(CO) (X I0 3mol ? L^') 3.60 0 1 「巧'3 4 5 — — 4,50 1.50 2.50 — — 1.()0 L00 2.70 ______ 1 3.05 2.85
I 2J5 270 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ① 前2s内的平均反应速率 v (N2) = ____________ 。 ② 在该温度下，反应的平衡常数
K= __________ L mo1
；
(与出计算结果)。
③ 对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 ____________ (填字母) A ?该反应的反应物混合后很不稳定 B ?该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C. 该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D. 该反应在一定条件下能自发进行 E. 该反应使用催化剂意义不大
(3) 为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电 电池，与普通
高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总 反应为
3Zn + 2K.FeO4 +
心 J
3Zn(OHh + 2Fc(OH)j + 4KOH,
充电
该电池放电时负极反应式为 ___________ ，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量
为 _____ ，充电时阳极反应式为 ________________ 。
30. (15分)某氯化铁样品含有少 FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下 步骤进行：
样歸 擦作｝ 250.00mL jSU
粗1
请根据上图流程，回答以下问题：
(1) _______________________________________________________ 操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 ____________________________________________ 、 _______ (填仪器
名称)，操作n必须用到的仪器是 _________ (填编号)。 A. 50mL烧杯 B. 50mL量筒
C. 100mL量筒
D. 25mL酸式滴定管
(2) _______________________________________ ①的X可选用(填化学式)，其目的是 _ 。加入氨水要过量的原因是 ________________________________ 。
(3 )检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 __________________ 。 (4) 若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量
量的结果 _________ (偏大”、偏小”不变”。
(5) 已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示。
对图中a点的说法正确的是 _______ (填序号)。
① 加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到 Cu2+曲线上。 ② 溶液中a点和水平线在Fe3+和 Cu2*曲线上任意截点的C(H+)与
c(OH )乘积相等
③ Fe(OH)3、Cu(OHb在a点代表的溶液中均达到饱和
—
L3 4.4 pH
W2g ,则样品中铁元素的质量分 数是—
______________ (列出计算式，不需化简)：若固体加热时未充分反应，则最终测
' \\ t丄 * *
r
【选做部分】
31. ( 8分)［化学一化学与技术］(未命题) 32. ( 8分)［化学一物质结构与性质］
硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请 回答下列问题：
(1) ____________________________________________________________ 写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式 ________________________________________ ，从原子结构的
角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 _____________ 。 (2) 立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体
的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 _______________ 。
(3 )在 BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 __________________ , SiF4微粒的空间构型 (4) 科学家发现硼化镁在 39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原
子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿 Z轴方
向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影， 图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示
图23
2019-2020年高三5月份模拟考试理综含答案 - 图文
