40. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
++－+2－
A．NH4＋2H2O NH3·H2O＋H3O B．HCO3+ H2O H3O + CO3
－＋＋－
C．HS＋H=== H2S D．Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO
41. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ）
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
42.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） A．NH4Cl B .NH4HCO3 C .NH4HSO4 D .(NH4)2SO4
43. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ）
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠
44. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 45. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
+-+-+-+-A [NH4]=[Cl] B [NH4]>[Cl] C [NH4]<[Cl] D [NH4]与[Cl]之间关系不确定 46. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L，则a和b的关系为
-4-4
A.a＞b B. a=10b C. b=10a D. a=b
47. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③ 48.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
3+-1
49. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al)=0.4mol·L，
2--1+
c(SO4)=0.8mol·L,则c(K)为（ ）
-1-1-1-1
A．0.15 mol·L B．0.2 mol·L C．0.3 mol·L D．0.4 mol·L
－+－+－
50．在Cl、NH4、HSO4、Na、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是______，只能水解不能电离的离子是_______，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是_________。
3
51．在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10? mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。
+2-52.（1）对于Ag2S(s) 2Ag(aq)+ S(aq)，其Ksp=____________
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
3+-C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al＋3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
2+-2+2-D. 除去溶液中的Mg，用OH沉淀Mg比用CO3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 53.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
2+2+
54.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe。在提纯时为了除去Fe，常加入合适氧化
2+3+
剂，使Fe氧化为Fe，下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
3+3+
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
3+2+
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe而不损失Cu的目的，乙同学认为可以
-38
通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10,Cu(OH)2
-20-5-1
的溶度积Ksp=3.0×10，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 mol·L时就认为沉淀
-1
完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，3+
Fe完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 甲 乙 丙 丁 HA物质的量浓度-1(mol·L) 0.2 c 0.2 0.1 NaOH物质的量浓度-1(mol·L) 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”
－+
或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是___________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
－-1
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol·L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
+--1--1
c(Na)－c(A)＝________mol·L c(OH)－c(HA)＝________mol·L
56. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，_____________是强电解质；___________是弱电解质。
-1
57. 有浓度为0.1 mol?L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
+-1-1-1
（1）三种溶液中c(H) 依次为a mol?L，b mol?L，c mol?L，其大小顺序为_________。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_____。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
-1
58. 25℃时，有0.01 mol?L的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
-5
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ） 59.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性，溶液中c(Na)
- c(CH3COO)
+
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。 60. 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，
欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
+
高中化学-选修四第三章测试题
