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人教版初中化学上册知识点归纳总结
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
一 、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导
电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
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1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑
浊，则证明有CO2生成 4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。 2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与
量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、 酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3. (3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
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试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；
8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一 空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.
(3) 实验成功的关键 : ① 红磷要过量； ② 容器要密封，； ③ 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
① 红磷不足，氧气未耗尽；② 气密性不好； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气
体和杂质0.03%.
二 、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉 2 氮气用途:
(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。 三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等 2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭
氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林；
④ 工厂废气处理后排放。
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注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。 2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，
但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O22P2O5
。注意：P2O5 会污染空气。 现象：生成白烟，
4、C+O2 CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
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一、氧气的实验室制法 1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色） H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2
2KClO3
2H2O+O2↑ 2KMnO4
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
3 装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。
6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入
试管，使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导
管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB = A + B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
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