第三节 氧气
第2课时
一、教学目标
1. 了解氧气的物理性质。
2. 通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.了解氧化反应。
4.培养学生观察和描述实验现象的能力，让他们掌握通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
5. 逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳总结中，初步建立氧化反应的概念。
二、教学重、难点
【教学重点】1.氧气的化学性质。2.氧化反应。
【教学难点】氧气的化学性质。
三、课前准备
1．教学设备：计算机、投影仪。
2．实验准备：多媒体、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 其他：火柴。
四、教学过程
【课程引入】
【提问】如果你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？
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【讲述】地球上的一切生命都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾经把它叫“氧气”。那么氧气有哪些性质呢？
【新课讲解】
知识点一、氧气的物理性质
【讲述】在化学上，当我们要认识某种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面进行研究。
活动天地：氧气的物理性质
观察一瓶氧气，结合你的生活经验和已有知识，归纳氧气的物理性质。
在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，氧气的密度为 1.429 g/L，空气的密度为 1.293 g/L
。在室温下，1L 水中只能溶解 30 mL 氧气。
颜色 无色 气味 无味 状态 气态 大 密度 比空气溶解性 不易溶于水 沸点 100℃ 熔点 -218℃ 在压强为 101kPa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。
【组织讨论】
1.为什么可以用排水法收集氧气？
[氧气不易溶于水]
2.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
[正放在桌上，因为氧气的密度比空气大]
【讲述】物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反应。
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知识点二、氧气的化学性质 实验探究4-3
【讲述】请同学们观察以下几个实验，将实验现象填写在表格中。 【展示】播放视频【教学实验】碳在氧气中燃烧.mp4。
1.氧气与木炭反应：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。
注意：在实验时，玻璃片不要取下，自上而下慢慢伸入。
木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 这个反应的表达式为： 碳+氧
红光 白光 二氧化碳
放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 【展示】播放视频【教学实验】铁丝在氧气中燃烧.mp4
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2.氧气与铁丝反应：将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细沙）。 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射 【注意】铁丝要进行打磨，自上而下慢慢伸入，切勿碰到瓶壁，玻璃片不要取下。
这个反应的表达式为：铁+氧四氧化三铁
【提问】请同学们思考回答下列几个问题？ ①火柴有什么作用呢？ ②为什么要将铁丝绕成螺旋状？
③为什么火柴快燃尽时才介入到集气瓶中？
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙的作用是什么？ 【总结】①引燃铁丝；②增大铁丝的受热面积 ③防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 ④防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
【展示】播放视频【化学天地】蜡烛在氧气中燃烧.mp4。
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3.氧气与蜡烛反应：在空气中点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），然后用燃烧匙将其转移至盛有氧气的集气瓶中。
石蜡在空气中燃烧 石蜡在氧气中燃烧 这个反应的表达式为： 石蜡+氧
二氧化碳+水
发黄光，冒黑烟 发出明亮的白光 【讲述】实验表明，木炭、铁丝、蜡烛都能在氧气中燃烧，这说明氧气能与碳、铁、石蜡发生化学反应。反应的文字表达式为：
碳+氧气
二氧化碳（CO2）；铁+氧气四氧化三铁（Fe3O4）；
石蜡+氧气
二氧化碳（CO2）+水（H2O）
【提问】这三个反应的生成物特点是什么？
【讲述】生成物都含氧化二字，从元素组成上来看，生成物中都含有两种元素，其中一种是氧元素。由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
【提问】木炭、铁丝、蜡烛在空气中与在氧气中反应剧烈程度明显不同，具体原因是
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鲁教版九年级化学教学方案第三节 氧气 第2课时 参考教案1
