必修一化学方程式
△
1、 Fe（ OH ） 3 胶体的制备： FeCl3＋ 3H2O
Fe（ OH ） 3（胶体）＋ 3HCl
3、常温下钠与氧气反应：
4Na + O 2 = 2Na2O （白色）
△
2
Na O
4、钠在空气中燃烧： 2Na + O
2
（淡黄色） 2
5、钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
6、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3 + O 2
点燃
8、铁在氧气中燃烧： 3Fe＋ 2O
3Fe + 4H O(g)
Fe O
2
3 4
9、铁与水蒸气反应：
2
高温
Fe O + 4H
3 4 2
10、 Al 与盐酸反应： 2Al ＋ 6HCl ===2AlCl 3 +3H 2 ↑
－
－ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H 2O=2AlO 2 ＋3H 2↑ ===
＋ 3＋ 3H2 3 2 2 3 ＋ 2 3 2 3
12、 Al O 与盐酸反应： Al O + 6HCl ===2AlCl +3H O Al O ＋ 6H ===2Al O
－13、 Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应 ： Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2+H2O Al 2O3 ＋2OH － 2AlO 2 ＋ H2O === ===
＋3＋=Al ＋ 3H 2O 14、 Al(OH) 3 与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3+ 3H2 O Al(OH) 3＋ 3H
=== 15、 Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应 ：
11、 Al 与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O
NaOH: Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2O
3
3
Al(OH)
3 ＋OH = AlO 2－－＋ 2H2O
＋2H O
2
2
4 ＋
15、AlCl 与 NaOH ： AlCl ＋3NaOH = Al(OH) + 3NaCl
3
Al(OH) + NaOH =NaAlO
3
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）
24 3
：
3
＋
2
3
3 2
3 4 2 4
＋3NH 3
Al (SO ) + 6NH ?H O === 2Al(OH) ↓+ 3(NH ) SO
Al O +3H O 17、氢氧化铝加热分解 ： 2Al(OH) △
Al
·H
O === Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3 2
18、氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋ 2HCl
2＋ H2 O FeCl
===
FeO+2H + Fe2++H 2O === ＋
+
3
＋
19、氧化铁与盐酸反应 ： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H 2O
Fe2 O3 +6H ===2 Fe +3H 2O
20、四氧化三铁与盐酸反应： Fe3O4 + 8HCl === 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应
Fe3O4+8H +=== 2 Fe3 +Fe2++4H 2 O
FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（红褐色）
4
2
4
： FeSO + 2NaOH === Na SO + Fe(OH) ↓
2
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 3
△
24、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3 3H2O↑+Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2+ +Cl2=2Fe+2Cl ˉ 25、 FeCl 3 溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe === 3FeCl 2 26、氯化亚铁中通入氯气 ： 2FeCl2 + Cl 2 === 2FeCl3
27、 FeCl 3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋ CuCl 2
28、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+2H2O （玻璃刻花）
高温
3
29、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO CaSiO
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH === Na2SiO 3 + H 2O
31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO3 ↓
MnO ＋ 4HCl （浓） △ 32、氯气的实验室制法：
MnCl
＋Cl ↑＋ 2H O
2
2
2
2
点燃
33、氯气与金属反应 ： 2Fe + 3Cl 2
2FeCl3 （棕褐色色烟）
点燃 点燃
Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）
34、氯气与非金属反应： H2＋ Cl 2
2
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
2
2
2
+
－
35、氯气与水反应： Cl + H O ＝ HCl + HClO
光照
Cl +H O=H
+Cl +HClO
36、次氯酸光照分解： 2HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：
2
2 HCl + O 2 ↑
2
Cl + 2NaOH === NaCl + NaClO + H O （制“ 84”消毒液）
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
（有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
光照
Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2 === CaCO3↓+ 2HClO 点燃
催化剂
加热
2HClO
2HCl ＋ O2↑
40、硫的燃烧 S＋ O2
SO2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应 ： 2SO ＋ O
2
2SO
2 3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O
H 2SO3
△
二氧化硫与碱性氧化物反应
： SO2 ＋ CaO CaSO3
二氧化硫与碱反应： SO2＋ Ca(OH) 2 === CaSO3↓＋ H 2O
3.具有还原性 ：能被酸性高锰酸钾溶液、
HNO3 、氯水、溴水、碘水，
Fe3 氧化
＋
能使卤素单质溶液褪色：
SO2＋ X 2＋2H 2O = H2 SO4＋ 2HCl(X 为 Cl 、 Br 、 I)
O2 ＋2SO2
3SO3(条件为加热、催化剂 )
42、三氧化硫与水反应： SO3 + H 2O ===H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应： SO3＋ CaO＝ CaSO4
44、三氧化硫与 Ca（OH ） 2 溶液反应： SO3 + Ca（ OH） 2 === CaSO4 ＋ H2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O2 或高温 2NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ===2NO 2 47、二氧化氮与水反应：
3NO2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （以上三个反应 45、46、 47 为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算： 4NO 2＋ O2 ＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应 ： N ＋ 3H
催化剂高温高压
2NH （工业固氮）
2
2 3
50、氨气溶于水： NH 3 + H 2O
NH 3?H2O
＋
－
3 2
4 ＋OH
51、氨水显弱碱性的原因： NH ?HO
△
NH
52、氨水受热分解 ：NH 3?H2O
NH 3↑+ H 2O
53、氨气与氯化氢反应： NH 3 + HCl === NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）
△
54、氯化铵受热分解： NH 4Cl
NH 3↑+ HCl ↑
55、碳酸氢氨受热分解：
NH HCO
△ NH ↑+ H O↑+ CO ↑
4
3
3 2 2
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH NO + NaOH
△
NH ↑+ NaNO
+ H O
4 3
3
3 2
催化剂 57、氨的催化氧化：
4NH 3＋ 5O2
（工业制硝酸第一步）
△ 4NO ＋ 6H 2O
△
58、氨气的实验室制法 ： 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2
CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H SO (浓 )
△
CuSO +2H O+SO ↑
2
4
4
2
2
△
61、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4(浓 )
CO2 ↑+2SO2↑+ 2H 2O
62、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO (浓 ) === Cu(NO ) +2H O+2NO
↑
3
3
2 2
2
＋－＋
Cu ＋ 4H ＋ 2NO 3 === Cu2＋ 2NO2↑＋ 2H2O
63、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO (稀 )=== 3Cu(NO ) + 2NO↑+4H O
3
3 2
2
3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3 － ===
3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因： 4HNO
光照
4NO ↑+O↑+2HO
3
2
2
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