高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中、属于电解质的是 A．氯气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A项错误； B．铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C．硫酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，可以导电，属于电解质，C项正确； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，故不属于电解质，D项错误； 答案选C。 【点睛】
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．原子半径：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】
X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。 【详解】
A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确； B、根据A判断，错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误； D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误； 答案选A。
3．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ．．．A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 B．实验结束后将废液倒入指定容器中
B．非金属性：Y
B．铜
C．硫酸钾
D．蔗糖
C．金属钠着火时，立即用水扑灭 D．在通风橱内制备有毒气体 【答案】C
【解析】浓硫酸密度比水大，溶于水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，故A符合安全要求；为防止污染，实验结束后将废液倒入指定容器中，故B符合安全要求；钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，故C不符合安全要求；为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，故D符合安全要求。
4．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 氧化镁 2852 3600 氯化镁 714 1410 NaOH电解A．海水????Mg(OH)2????Mg
HCl电解B．海水???MgCl2溶液???MgCl2晶体????Mg 石灰乳灼烧电解C．海水????Mg(OH)2????MgO????Mg
HCl石灰乳HCl气流电解D．海水???MgCl2溶液????Mg(OH)2?????MgCl2(熔融) ????Mg
【答案】D 【解析】 【详解】
从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然6H2O，在HCl气流中加后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·
6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，热MgCl2·
A 、B 选项不符合题意，选项A、B错误；
C、因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，选项C错误； D. 海水答案选D。 【点睛】
本题考查海水的综合利用，海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁首先是富集；根据石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁；加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁分析。
5．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是( ) A．2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg符合题意；
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H>－483.6 kJ·mol-1 C．H2(g) + O2(g)＝H2O(g) △H＝241.8 kJ·mol-1
D．1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量 【答案】A 【解析】 【分析】
已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断。 【详解】
A．氢气燃烧放热，则水分解吸热，即2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量，A正确；
B．H2OkJ/mol，（g）→H2O（l）放出热量，放热越多，△H越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6 B错误；
C．氢气燃烧放热，则H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1，C错误；
D．反应放热，则在相同的条件下，1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量大于1 mol水蒸气的总能量，D错误； 答案选A。 【点睛】
本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义。易错点是反应热大小比较，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 6．下列物质中，只有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O 【答案】D
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 详解：A. NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A错误； B. NaCl中只有离子键，B错误；
C. NH4Cl中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C错误； D. H2O分子中只有共价键，D正确； 答案选D。
7．少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol?L﹣1的盐酸
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