第二课时 键参数——键能、键长和键角 等电子原理
学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。
[知识回顾]
1．相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键粒子一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。
2．共价键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。
3．共价键的特征：饱和性和方向性。
4．σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；强度较大。
π键特征：π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
[要点梳理]
1．键参数——键能、键长与键角
(1)键能是指气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。单位是kJ·mol，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。
(2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
(3)键角
①概念：多原子分子中，两个共价键之间的夹角叫键角。
②写出下列分子的键角：CO2180°；H2O105°。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
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③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 2．等电子原理
等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。满足等电子原理的分子称为等电子体。
知识点一 键参数与分子性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H－F>H－Cl>H－Br>H－I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。
2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体结构的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。如NH3分子的H－N－H键角是107°，N－H键的键长是101×10
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m，就可以断定NH3分子是三角锥形分子，如图。
4．F－F键键长短，键能小的解释
F原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两F原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能小，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。
[问题探究]
1．氮气为什么能在空气中稳定存在。
[答案] N2分子存在氮氮三键，键能(946 kJ·mol)大，不易与其他物质发生反应，故能在空气中稳定存在。
2．如何理解反应热(ΔH)与键能的关系？
[答案] ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，其中，ΔH<0时，为放热反应；
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ΔH>0时，为吸热反应。例如，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的反应热的计算。
已知EH－H＝436 kJ·mol，ECl－Cl＝243 kJ·mol，EH－Cl＝432 kJ·mol，则ΔH＝EH－H＋ECl
－Cl
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－1
－1
－2EH－Cl＝436 kJ·mol＋243 kJ·mol－2×432 kJ·mol＝－185 kJ·mol<0，该反
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应为放热反应。
熟记六种常见物质类型
2020高中化学第二章分子结构与性质1_2键参数——键能、键长和键角等电教学案新人教版选修3
