必修1第四章 非金属及其化合物 单元测试题
一、选择题（本题共18小题，每小题有一个或两个正确答案。）
1．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
For personal use only in study and research; not for commercial use
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
4．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
5.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
9．漂白粉的有效成分是（ ）
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
10．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
11．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药
品变质问题的是（ ）
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可
能生成的产物是（ ）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
13．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
14．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
15．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
16．起固定氮作用的化学反应是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的 N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
17．下列所列各物质的用途中，不正确的是（ ）
A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料
18．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
19．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
二、填空题（本题5个小题）
20．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
21．将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C二元酸； D .强氧化性； E.吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式
为 。
(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
23．有X、Y、Z三种元素：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。
24．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
25．（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）
的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是
；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
三．实验题
26．某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。
27．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催
化剂的先后顺序是 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减 小”）。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
28．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4
↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
非金属及其化合物 单元测试题
