广西桂林市柳州市2024届高三综合模拟金卷（1）
理综化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火 C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应 8.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B.花生油和玉米油主要成分都是脂类
C.葡萄糖能发生氧化和加成反应 D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种 9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸 B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4
D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NA B.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA
C.熔融状态下，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA
D.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA
11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是
A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+ B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2 C.a是电池的正极，b是电池的负极
D.处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol
12. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是
A.W一定是硫元素 B.离子半径X>Y>Z>W
C.乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O D.X形成的氧化物最多有5种
VV13.将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0的变化如图
所示，下列叙述正确的是
A.水的电离程度：b>c>a
B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c D.溶液中离子总浓度： a>b>c
26. (14分)CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为： CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.实验室用图14所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2CuCl43?+SO42?+4H+ CuCl43?(aq) CuCl(s)+3Cl-(aq)
图14
①装置A中分液漏斗中的试剂应该是 。 A.稀硫酸 B.98%是硫酸 C.65%硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
Ⅱ.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
图15
已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为 。 (6) 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式 。
27. (15分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示：
图16
问答下列问题：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为 。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 。 残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为 ，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入 ，加入氨水发生反应的离+方程式为 。
(4)溶液A中的金属阳离子是 ，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 。 (5)“操作1”的名称是 ，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用 的仪器是 (填字)。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃ 浓度/mol·L-1 10 0.21 30 0.17 60 0.14 90 0.10 28. (14分)控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。 (1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为 。
己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ ? mol-1和726. 5kJ ? mol-1 (2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2 L的密闭
n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图17
容器中以不同的氢碳比[
所示。
①X (填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；
②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K= ， ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。
①H-的移动方向是 (填从左至右或从右至左)； ②产生乙烯的电极反应式为 。 35.[化学一选修3：物质结构与性质(15分)
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有 个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。 ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 738 I2/kJ·mol-1 1451 I3/kJ·mol-1 7733 I4/kJ·mol-1 10540 I5/kJ·mol-1 13630 M是 (填元素符号），判断理由为 。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p3，铜与A 形成化合物的晶胞如图24所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ，此化合物的氨水溶液遇到空气則被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之 间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为 pm。 36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
苯并环己酮是合成萘（路线如图25所示：
）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种
已知：
(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是 。
广西桂林市柳州市2024年届高三综合高考模拟金卷(1)理综化学试卷(含答案)
