(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式 ?C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环为：
CH4??→ 境是。
(2)甲烷与氯气 (C12)混合后在光照下可以发生下列反应：
高温 ?→ CH3Cl+HClCH3C1+Cl2??→ CH2Cl2+HCl CH4+Cl2? ?→ CHCl3+HClCHCl3+Cl2??→ CCl4+HCl
CH2Cl2+Cl2? 常温下， CH3Cl 是气体， CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 都是液体。
CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号 )。 A． CCl4是液体 B． CCl4含有 Cl元素 C． CCl4 中碳元素已经是最高的 +4 价，最稳定 D． CCl4 的相对分子质量最大 (3)把 CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：
CH3Cl+NaOH--→ CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做 △ H2O 光光 光光 了下列实验：
①把一定量的 CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的 AgNO3溶液中，无白色沉淀产生， CH3C1 全部从溶液中逸出。②把 — 定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分 CH3Cl
第 6 页 共 9 页
从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么 ? 。 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 三、计算题（本题包括 1 小题，共 10分） 16．资料显示：
碳还原 氧化铁的过程如下：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为 32 g 和1.2 g，反应后得到气体 A 和 28.8 g 黑色固体 B。
（ 1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（ 6分） （ 2）推断黑色固体 B 的化学式。（要求写出推断的大致过程）（ 4分） 初中化学中考模拟题 （满分 70 分，时间 70分钟） 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每题 2分，共 20分） 1.B 2. D 3.D4.D 5.C 6.B7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空题（本题包括 5 小题，每空 1 分，化学方程式 2 分，共40分） 11.（ 1） NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 熟石灰 NH3 （或氨气） 蓝 －（ 2） CO32 稀 HCl 有气泡生成（或 Ca(OH)2 有沉淀生成）（合理即可） 12. （ 1）③ （ 2） CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（ 3） CuSO4 、 H2SO4 （ 4） C、 E （ 5）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导
第 7 页 共 9 页
致液体直接进入烧杯 13. （ 1）水建污水处理厂 （ 2）在不断地运动着 （ 3）甲烷（或 CH4） CH4 + 2O2 2 + 2H2O （ 4）有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、 分解，易形成 白色污染 14. ①紫 稀硫酸 澄清石灰水 ②有白色沉淀生成无明显现象 氯化钠溶液 【猜想】 SO42- 和 SO32- 【实验探究】③ （ 1）④（ 2）或（ 3）⑤硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2 === BaSO3↓ + 2NaNO3 15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C — (3)与实验②形成对比说明 CH3Cl不能提供产生 AgCl白色沉淀的 Cl；中和反应后的 混合液里过量的 NaOH，避免对产生 AgCl 白色沉淀的干扰 三、计算题（本题包括 1 小题，共 10分） 解：
（ 1）生成 CO2的质量＝ 32g+1.2g－ 28.8g＝ 4.4g 设生成白色沉淀的质量为 x CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 44100 4.4g x 44/100 = 4.4g/x x=10g（ 6分） （ 2）氧化铁中铁元素的质量＝ 32×（ 56× 2） /（ 56× 2+16× 3） ×100% ＝ 22.4g 根据反应前后元素各类不变，则 B 中铁元素的质量为 22.4g，则黑色固体 B 中含氧元素的质量＝ 28.8g－ 22.4g＝ 6.4g；若固体 B 的化学式为 FexOy。
由化合物中原子的个数比＝元 素的质量比 /相对原子质量比， 则 x：
第 8 页 共 9 页
y＝ 22.4g/56： 6.4g/16＝ 1：
1； 所以固体 B 的化学式为 FeO （ 4 分） 固答案为： （ 1） 10g；（ 2） FeO
第 9 页 共 9 页
初中化学中考模拟题
