精 品 试 卷
第三节 化学反应的速率和限度
参考答案
1. D 解析： 对于没有气体参加或生成的反应，加压对化学反应速率无影响。
2. C 解析： 如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。
3. C 解析： 解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。
4. C 解析： 增大反应物的量不一定能增加其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A错误；只有有气体参加的反应，增大压强才能增大浓度，B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。
5. C 解析： SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。
6. B 解析： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H＋)的浓度，且不能使H2SO4(或H＋)有损耗，加入Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)会因反应而损耗：Na2CO3＋
＋＋
H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可选；加入水，c(H2SO4)[或c(H)]减小，且H2SO4(或H)未有损耗，B可选；加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H＋，使c(H＋)增大。
7. B 解析： 在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
8. C 解析： 认真观察图像，再分析原因。
镁条和盐酸反应产生H2的化学方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反应，与Cl－无关，故④不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生的H2的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速率越快。随着反应的进行，H＋浓度不断减少，则反应速率会逐渐减慢。
9. B 解析： 因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3
＋＋
与Cu2对H2O2分解的催化效果。
－
10. B 解析： 第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 mol·L1，t为4分，所以在4～8 min时间内的平均反应速率为2.5 mol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min应该也降低到了原
－－－
来的1/4，即由10 mol·L1降低到2.5 mol·L1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 mol·L1，所以可以排除A而选B。
11. B 解析： 沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃料时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。
12. A 解析： 升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
推荐下载
精 品 试 卷
13. C 解析： 判断一个反应是否达到限度，从宏观上看各种成分的量是否再发生改变，从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是否达到限度，压强和质量都不发生改变，故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向，D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等，故不正确。
14. C 解析： ①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入量不知道，平衡时不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。
15. A 解析： 化学平衡状态的标志实质是v正＝v逆≠0，体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3，就达到平衡状态。
16. D 解析： A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论在煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。
17. C 解析： 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于 0.6 mol，但1 mol CO完全转化也只能生成1 mol CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故选C。
18. B 解析： 该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，由于体系中总物质的量守恒，所以选B。
19. B 解析： 在可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
催化剂
△2SO3(g)中，A、C两项若SO2为
0.4 mol/L，则变化0.2 mol/L，需要SO3变化0.2 mol/L，但反应不能进行到底；D项，若SO2为 0.15 mol/L，则c(SO2)减少，那么c(SO3)一定增加，c(SO3)>0.2 mol/L。
20. B 解析： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)放出热量92.4 kJ 由于此反应是可逆反应，所以Q1<92.4 kJ。
在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。
21. (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
解析： (1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。
(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。
(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。 22. 3X＋Y2Z 0.05 mol/(L·min)
解析： 由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X＋Y0.2 mol/2 L
v(Z)＝2 min＝0.05 mol/(L·min)。
23. (1)2Al＋6H===2Al3＋3H2↑ (2)Cl对铝与H的反应有促进作用 (3)①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立 ②向上述稀盐酸中加
＋
＋
－
＋
2Z，
推荐下载
精 品 试 卷
入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设②成立 (4)①加入可溶性氯化物 ②适当增加H＋浓度 ③加热 ④将铝片改换成铝粉
解析： (1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫
－＋－
酸中含有H＋、SO24，稀盐酸中含有H、Cl。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，＋
H浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。
24. (1)0.25 mol·(L·min)－1 (2)0.25 mol·(L·min)－1
(3)前2 min的化学反应速率快，因在同一反应时间内，v(HCl)＝2v(FeCl2)，对比前2 min和后 4 min的速率知，前2 min的化学反应速率较快，因前2 min时盐酸的浓度较大。
解析： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1.12 L
(1)前2 min内生成的n(FeCl2)＝n(H2)＝＝0.05 mol，
22.4 L·mol－10.05 mol
v(FeCl2)＝＝0.25 mol·(L·min)－1
0.1 L×2 min5.6 g
(2)n(Fe)＝＝0.1 mol，
56 g·mol－114.6 g
n(HCl)＝－＝0.4 mol，
36.5 g·mol1所以反应时盐酸过量，应用Fe计算产生H2的量， n(H2)＝0.1 mol，耗HCl 0.2 mol， 在前2 min已消耗n(HCl)＝故后4 min内：
0.2 mol－0.1 mol
v(HCl)＝＝0.25 mol·(L·min)－1。
0.1 L×4 min
(3)因在同一反应时间内，v(HCl)＝2v(FeCl2)，对比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化学反应速率较快，因前2 min时盐酸的浓度较大。
ab
25. (1)V mol/L V mol/L 0 v(正) v(逆) (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变
1.12 L
2＝0.1 mol， －×22.4 L·mol1
推荐下载
精 品 试 卷
解析： 主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)＝v(逆)。
高温
26. (1)①Fe3O4＋4C=====3Fe＋4CO↑
高温高温高温
②C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO(或2C＋O2=====2CO) 高温
③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
(2)该反应已达到了平衡状态(或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度) 解析： 注意Fe2O3与CO的反应为可逆反应，一定条件下，该反应可以达到最大限度。 27. 天然气 增大 不能充分燃烧(生成有毒的CO) 丁烷遇冷凝结为液体使管内气流不畅
解析： 根据化学方程式，2体积CO或H2燃烧时只需1体积O2，而1体积CH4燃烧时需2体积O2，故管道煤气的灶具改烧天然气时，要增大进风口，若O2量不足，会使燃料燃烧不充分而产生CO污染空气。根据表中数据丁烷沸点为－0.5 ℃，冬天时易凝结为液体。
28. (1)t2～t3、t4～t5 (2)①50% ②B (3)AB
解析： (1)v(正)＝v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2～t3，t4～t5段符合。
(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol＋8 mol)×20%＝2 mol。
N2 ＋ 3H2 2NH3
1 3 2 Δn＝2 Δn: 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol
因此反应中有1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3，则反应放出热量为92.4 kJ，N2转化率为1 mol
100%＝50%。 2 mol×(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡，反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误；D项 v(N2)正、v(H2)正同方向，不能说明反应到达平衡状态。
推荐下载
人教版高中化学必修二第二章+第三节+化学反应的速率和限度 - 图文
