人教版高中化学必修二第二章+第三节+化学反应的速率和限度 - 图文

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1．下列说法不正确的是( ) A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率

D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是( )

A．①② B．①②③ C．② D．②③

3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )

A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 4．下列措施肯定能使反应速率增大的是( )

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．适当升高温度 D．降低反应物浓度 5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间

－

后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s

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C．5 s D．10 s 6．100.0 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )

A．Na2CO3(s) B．水 C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s) 7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 ℃ 10 mL2 mol/L的X溶液

8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

9．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

精 品 试 卷 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 10．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min时间内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ) A．2.5 mol·L－1·min－1和2.0 mol· L－1 B．2.5 mol·L－1·min－1和2.5 mol·L－1 C．3.0 mol·L－1·min－1和3.0 mol·L－1 D．5.0 mol·L－1·min－1和3.0 mol·L－1 11．锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( ) ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 13．某温度下，在一固定容积的密闭容器中推荐下载

进行如下反应：H＋I△2(g)2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( ) A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有 2 mol HI生成时 14．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( ) ①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④ 15．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3 16．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( ) A．多加煤以使炉火更旺 B．把煤炭做成大煤球 C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 17．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为( ) A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol 18．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol 精 品 试 卷 D．1.2 mol 19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、 0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 20．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是( ) A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2

分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。 (1)写出以上反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)出现上述现象的可能原因是：假设①SO2－＋4对铝与H的反应有抑制作用；假设②________________________________________________________________________。 (3)请设计实验对上述假设进行验证： ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①____________________；②______________；③________；④____________________。 24．（6分）在25 ℃时，向100 mL含 14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个精 品 试 卷 较快，为什么？ 25．（8分）在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)______，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)________。 (3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。 26．（8分）铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。 (1)请写出下列高炉炼铁中发生反应的化学方程式： ①磁铁矿被焦炭还原成铁： ________________________________________________________________________； ②部分焦炭在高炉中生成CO： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③赤铁矿被CO还原成铁： _____________________________________推荐下载

___________________________________ ________________________________________________________________________； (2)炼铁高炉的高度增加后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．（8分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下： 2CO＋O点燃点燃2=====2CO2 2H2＋O2=====2H2O CH点燃4＋2O2――→CO2＋2H2O 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。 因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔点(°C) －182.8 －188.0 －138.4 沸点(°C) －88.6 －42.1 －0.5 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_________________________________________________________________。 28．（10分）(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 该反应为放热反应且每生精 品 试 卷 成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为________。 (2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为________。 ②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。

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A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于或小于或等于92.4 kJ (3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。 A．压强不变 B．体系的温度不变 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．v(N12)正＝3(H2)正