2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word解析版）
【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol/L NaX溶液和
bmol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）
A. 若a>b，测得c(X)=c(Y)，则溶液中的c(HX)>c(HY) B. 若a>b，测得c(HX)>c(HY)，则溶液中的c(X)=c(Y) C. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX D. 若a=b，并测得a=c(X)=c(Y)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 ------n(SO32-):n(HSO3-) pH 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。 29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离：HSO3?H+SO3，电离出的H与强碱溶液中的OH发生反 --+ -+ - 应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 【2019年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为HA→H+ A B．升高温度，溶液的pH增大 C．若加入少量NaA固体，则c(A)降低 D．该溶液稀释10倍后，pH < 4 -+ - 【2019年上海闵行区二模节选】联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。 解释氨气过量的原因_____________________________________________。 常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。 29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)； 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2O方向移动，溶液中c(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) 【2019年上海奉贤区二模】3.下列物质属于强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B.盐酸 C. 乙醇 D.三氧化硫 【2019年上海奉贤区二模】11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是 （ ） A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 【2019年上海奉贤区二模节选】28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液， 其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见 氮肥种类有_____________________________（列举两个）。 29. 硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原 因是_______________________________(用离子方程式表示)。 29. 酸性 NH4+H2O NH3·H2O+H 【2019年上海崇明区二模】18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B．两溶液中氢氧根离子浓度均为1?10?13mol/L C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 + + + -+ -+ -+ -+ -7 H+OH向正 +- 【2019年上海崇明区二模】（二）（本题共15分） NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题： ?25．相同条件下，0.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2中c(NH4) （填“等于”“大于”或“小 于”） ?)。 0.1mol?L?1 NH4HSO4中c(NH40.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示： 26．图甲中符合0.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）。 27．向100mL 0.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol?L?1 NaOH溶液，产生白色沉 淀 克。 28．写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式 ； 25℃时，向100mL 0.1mol?L?1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L?1 NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 29．试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 25．小于 （3分） 26．A (3分) 27．0.39g (3分) 28．NH4HSO4+NaOH → NH3·H2O+Na2SO4+H2O(3分) 29．a (3分)； 【2019年上海青浦区二模】5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ） A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 【2019年上海青浦区二模】17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 （ ） A．反应后HA溶液可能有剩余 B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C．溶液中c(Na)>c( A) D．HA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等 【2019年上海青浦区二模】20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ） A．[Na] + [H]＝[OH] + [HCO3] + [CO3] + + — — 2— + -+ —
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