(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(一)(含解析)

选择题专项练(一)

(建议用时：10分钟)

1．化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅

(

)

2．稠环芳烃如萘(料。下列说法正确的是

(

)

)、菲()、芘()等均为重要的有机化工原

A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水

D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A．砷酸的分子式为

H2AsO4

(

)

2、5、3种

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为D．该反应中每析出

4.8 g硫黄，则转移

12∶１0.5 mol电子

A元素的一种核素质子数

1∶2。

4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；下列有关说法不正确的是

(

)

D>E>C

18电子分子

C、D同主族，且核电荷数之比为

A．C、D、E的简单离子半径：

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足

8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

(

) 1.2NA

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为B．0.1 mol MgClC．1 L 0.1 molD．0.1 mol Fe

2

中含有最外层电子的数目为

－1

1.6NA

0.1NA0.2NA

3溶液(Ag2CrO4AgNO

·L乙醇溶液中含有氧原子的数目为

与足量Cl2完全反应转移电子的数目为

6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加

为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B．Ksp(AgCl)的数量级为10

1

2

－12

C．L和L交点处对应的两种溶液中D．用AgNO3标准溶液测定溶液中7．下列对实验事实的解释错误的是选项A

视读数使所配溶液浓度偏低

用标准AgNO3溶液滴定溶液中

B

准液盛放在棕色滴定管中

实验事实

用容量瓶配制一定浓度的溶液，

c(Ag)＝c(Cl)＝c(CrO)

Cl含量时可用Na2CrO4做指示剂(

)

解释

定容时仰

溶液的凹液面最低处高于刻度线

－－

＋－

2－

4

Cl时，标

AgNO3见光分解

向10 mL 0.5 mol·ＬMgCl2溶液中加入

C

5 mL 2.4 mol

·LNaOH溶液，产生白色CuCl2溶液，沉淀变蓝

漂白粉在空气中转化成的

酸

选择题专项练(一)

1．解析：选

D。胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝反应，

A正确；蚊虫叮咬人时，

3能溶于盐CaCO

－1

－1

Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

沉淀，再滴加

D

长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸

清洗

会向人体内注射有害物质甲酸，肥皂液呈碱性能与甲酸反应，生变性，C正确；焦炭还原石英得到的是粗硅，

D错误。

B正确；医用酒精能使蛋白质发

2．解析：选B。A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系

物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有2

种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5种，芘分

子中含有3种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有3种，B正确；C.

C错误；D.苯环为平面结D错误。

5，参照磷酸分子式可知，

As2S3＋

三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，

3．解析：选D。砷位于元素周期表第ⅤＡ砷酸分子式为

族，最高化合价为＋

H3AsOA错误；根据题目条件可知，该反应的化学方程式为4，故

3(浓)===3S4＋10NO2↑＋2H2O10HNO＋2H3AsO，红棕色气体是浓硝酸在原电池正极发生还原反应

产生的，故B错误；氧化剂为硝酸，还原剂为As2S3，物质的量之比为10∶1，故C错误；根

据化学方程式可知，当生成4.8 g即0.15 mol硫时，转移0.5 mol电子，故D正确。

A是H，B是N，C是O，D是S，E是Cl。A项，简单离

N2H4、H2O2、H2S

4．解析：选C。由题意可推出，

2－

－

2－

子半径S>Cl>O，正确；B项，H与N、O、S、Cl能形成的18电子分子有和HCl，正确；C项，由H、N、O三种元素形成的化合物如D项，S2Cl2的结构式为键，正确。

5．解析：选A。A.葡萄糖和果糖的分子式均为

Cl—S—S—Cl，所有原子均满足

HNO3对水的电离起抑制作用，错误；8电子稳定结构，分子中存在非极性

C6H12O6，则18.0 g混合物中含有氢原子的

18.0 g2＋－

数目为×12＝1.2 mol，即1.2NA，故A正确；B.MgCl2是由Mg和Cl构成，两－1

180 g·mol种离子的最外层均含有

8个电子，故

0.1 mol MgCl

2

中含有最外层电子的物质的量为0.1 mol

×8×3＝2.4 mol，故B错误；C.乙醇溶液中除乙醇含氧原子以外，水分子中也含氧原子，则1 L 0.1 mol·LCl2完全反应生成错误。

sp(AgCl)＝c(Ag)·c(Clsp(Ag2CrO4)＝c(Ag)·c(CrO6．解析：选D。A.K)，K)，当横

＋

－

2

＋

2－

4

－1

乙醇溶液中含有氧原子的数目大于FeCl3，则该反应中转移电子的数目为

0.1NA，故C错误；D.0.1 mol Fe

0.1 mol×3×NA mol

－1

与足量

＝0.3NA，故D

坐标变化一个单位时，对于AgCl，纵坐标变化一个单位，对于Ag2CrO4，纵坐标变换

－

0.5个单

位，故L1代表AgCl，L2代表Ag2CrO4，A不正确；B.当横坐标为1时，即c(Cl)＝0.1 mol·Ｌ

－1

，此时纵坐标约为

8.6，c(Ag)＝10

－

2－

4

＋－8.6

mol·L，故Ksp(AgCl)＝10

＋

－1－9.6

，B不正确；C.延长

L1、L2得交点，可知

2

4

c(Cl)＝c(CrO)，但不等于c(Ag)，C不正确；D.由图像可知，向等浓

3

度的NaCl和NaCrO溶液中加入AgNO时，先生成AgCl白色沉淀，基本上当生成Ag2CrO4砖红色沉淀，故

NaD正确。2CrO4可用作指示剂，

Cl沉淀完全时，

－

7．解析：选C。A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据

n

c＝可知，最终会使所配制溶液的浓

V

度偏低，A正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色

滴定管中进行滴定实验，

－1

B正确；C.向10 mL 0.5 mol·Ｌ的氯化镁溶液中滴加

氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，

－1

5 mL 2.4 mol·Ｌ

氢氧化钠溶液发生反应后，过量的氢氧根离子与铜离

子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C错误；D.漂白粉与空气中的

D正确。

二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，