课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
学习目标:
1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性 2.了解怎样自制酸碱指示剂 3.比较盐酸和硫酸的性质、用途 4.初步学会稀释浓硫酸 课前准备:
试管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 浓盐酸 浓硫酸 白醋 石灰水 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 等 自学指导1:
阅读课本Ｐ50-51 ，3分钟后回答下列问题： １.常见的指示剂包括哪两种？
２.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化规律？ 3.怎样自制酸碱指示剂？ 1.常见的指示剂：
石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色） 2.变色规律： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 3.活动与探究：自制酸碱指示剂
步骤：⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别 在研钵中捣烂，加入酒精 (乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 自学指导2：
阅读课本Ｐ51-52 ，4分钟后回答下列问题： 1.常见的酸有哪些？
2.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途： 3.浓硫酸有哪些特性？ 4.怎样稀释浓硫酸？ 几种常见的酸:
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
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石蕊溶液 酚酞溶液 1. 盐酸（HCl） ①学名：氢氯酸
②实质：氢氯酸气体的水溶液
③物理性质：浓盐酸是一种无色的液体，有刺激性气味，易挥发在空气中形成白雾。
（ 浓盐酸在空气中形成白雾的原因？） ④用途：除锈、助消化、制造药物、化工产品。 2. 硫酸（H2SO4）
①物理性质：浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性。
②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布和皮肤脱水而腐蚀。 启发：使用浓硫酸时要特别小心 ③浓硫酸的稀释:(硫 → 水)
方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动。（杯壁下流） ④处理措施：（一抹二洗三涂）
用抹布抹掉 → 用大量的水冲洗 → 涂上3％--5％的NaHCO3溶液
⑤用途：除锈、干燥剂、化工原料 自学检测：
1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_____， 使酚酞溶液变______。
3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸) 变_____。
4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 堂堂清：
1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显（ ） A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定
2.现有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，能一次性鉴别的是（ ） A. 石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 水
3.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（ ） A变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色 4.填写下表中指示剂颜色的变化 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 教学反思：
石蕊溶液 酚酞溶液
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课题1 常见的酸和碱（P54）
（第二课时) 学习目标：
1.掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质 2.了解酸具有相似的化学性质的原因 自学指导：
阅读课本Ｐ54 ，5分钟后回答下列问题： 1.稀硫酸、稀盐酸遇指示剂颜色怎样变化？
2.回忆第八单元几种金属与稀硫酸、稀盐酸的反应及化学方程式 3.生锈的铁钉用稀硫酸或稀盐酸浸泡后有什么现象？ 4.归纳出酸的化学性质：
探究：酸的化学性质 1.与指示剂作用： 滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
2.与金属反应：
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸 讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②铝、汞能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能，写出其反应的化学方程式：
3.与金属氧化物反应：
生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
Mg Zn
Fe 讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
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人教版九年级化学下册《 第十单元 课题1 常见的酸和碱 》导学案(无答案)
