高中化学知识总结
H?CO32?HCO3????CO2? ??H?(2)化合物?S2?HS????H2S?
?2?H??SOHSO???SO2?3??3
?????
??3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2??(1)单质 ??2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ?(2)化合物 ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?? ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?
22222?
5.强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO27.与Na2O2反应 ??O2??Na2CO3?????H2O ???O2??NaOH???8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9.电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10.铝热反应:Al+金属氧化物???
11. Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O 4NH3+6NO??13.置换反应:(1)金属→金属 ?
催化剂?1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应6
高中化学知识总结
或H2O??H????H2?(2)金属→非金属 ?活泼金属(Na、Mg、Fe)?点燃? ?2MgO?C?2Mg?CO2??? ?2F2?2H2O?4HF?O2?? 高温??Si?2CO?2C?SiO2??(3)非金属→非金属 ?高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2?222?
高温?H?金属氧化物????金属?H2O?2(4)非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?14、一些特殊的反应类型:
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如:
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??(1)铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S??? ???2CuO?4NO2??O2??2Cu(NO3)2?(2)硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?
16.特征网络:
222??B???C????D(酸或碱) (1)A?222???NO???NO2????HNO3 ①NH(气体)3222???SO2???SO3????H2SO4 ②H2S(气体)OOHOOOHOOOHO222???CO???CO2????H2CO3 ③C(固体)OOHO222???Na2O???Na2O2????NaOH ④Na(固体)OOHO
强酸???气体B????强碱???气体C???7
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(2)A—
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
2,?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂,????2SO3?4NH3?5O2?催化剂,????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂,????2NH3
17.关于反应形式的联想:
1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2·6H2O,AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应:
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C:固体和固体反应:SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2A+BC+D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。气体和液体:CO和水蒸气。C+D+E:浓烟酸和MnO2反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质:X2、O2、S 高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质: C、H2、S 低价金属离子:Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物: CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物: 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 含氧化合物: NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化-还原反应的影响. 1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
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Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性
KMnO4溶液氧化性较强.
4.条件不同,生成物则不同
点燃点燃
1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃
2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2
CO2适量4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 点燃点燃
5、C+O2===CO2(O2充足) ; 2 C+O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2
+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足
10、Fe+6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
冷、稀4
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超全高中化学经典知识点总结
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