石家庄精英中学限时训练（高三化学A）编号：HXST-二轮复习2使用日期：2024-4-21（周二）组编：任凤娇试做：刘丹工艺流程2（二轮总复习第16课时，最后一课时）
认真对待，否则回来好好聊聊！！！盼。归。。。一选择1.【郑晶莹】科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不．正确的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaC1)、硝石(KNO3)(括号内为主要成分的化学式)。下列说法正确的是()A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化学式中x的值为2D.朱砂与O2能发生反应：2HgS+3O2
Δ
2HgO+2SO2，该反应属于置换反应6.【王雪辉】目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D.碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂2.【何荷叶】3.【王雪辉】化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（A）B．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C4.【王雪辉】D．．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜“少量多次”来节约用水)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是AB．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解5.【王雪辉】D．．““涂铁皆作铜色内质不变古代方士、”说明出现了钝化现象”发生反应为置换反应道家炼制外丹常用的八种石质原料(即“八石”)为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、高中三年级化学A第1页(共2页)14:26:33是电解法处理某生活污水的装置：下列叙述正确的是()A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替B.电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0gD.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果7.【王雪辉】.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是（）A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B中反应速率大于D中反应速率C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D.H中出现浅黄色浑浊高中三年级化学第2页(共2页)石家庄精英中学限时训练（高三化学A）编号：HXST-二轮复习28.【王雪辉】9.【清北】【何荷叶】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是()A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2BC．气体D．溶液M的成分是SOO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用．向溶液Z的X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾高中三年级化学A第3页(共2页)14:26:33使用日期：2024-4-21（周二）高中三年级化学组编：任凤娇试做：刘丹4页(共2页)第石家庄精英中学限时训练（高三化学A）编号：HXST-二轮复习2使用日期：2024-4-21（周二）组编：任凤娇试做：刘丹姓名小组分数。（2024·山西高三）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)1.【郑晶莹】为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为。溶度积CaSO49.1?10?
6
CaCrO42.30?10?2
BaCrO41.17?10?10
BaSO41.08?10?10
(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整)：______Cr2O72-+(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为。②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。____CrO42+______?
(2)向滤液1中加入BaCl2?2H2O的目的是使CrO42-从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用：②结合表中数据，说明选用Ba2不选用Ca2处理废水的理由：?
?
?
。。③研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42-固体2中CrO4的量
?100%如图所示)的沉淀率(沉淀率?2-滤液1中CrO4的量
2-
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属+
离子萃取率越低，其中Fe3萃取率降低的原因是。已知：BaCrO(s)?Ba
2+?aq?+CrO4-?aq?△H>0
2CrO42-的沉淀效率随温度变化的原因是(3)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe2O3产品。2.（2024·河北石家庄二中高三模拟）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：.。高中三年级化学A第5页(共2页)14:26:33高中三年级化学第6页(共2页)石家庄精英中学限时训练（高三化学A）编号：HXST-二轮复习2＋
使用日期：2024-4-21（周二）组编：任凤娇试做：刘丹＞KMnO4）①x的值为______________。②若加入的FeSO4·7H2O部分变质，会导致测定的x值______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。4.【任凤娇】②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。(4)综上所述，沉淀BaCrO4进一步回收重铬酸的效果与、有关。3.【郑晶莹】(2024·为原料制备重庆一中高三月考）CeO二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)2的一种工艺流程如下：已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②F—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F—结合成CeF3+，Al3+也能与F—结合成AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。③Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。（2）氧化焙烧后的固体产物中含有CeO2和CeF4物质的量之比为3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为__________________________________。（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+＋TBP?CeTBP4+＋F-，氟洗液中添加Al3+的作用是。（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为。（5）反萃取后的水层溶液中c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）=0.01mol/L，应先加入NaOH溶液调节溶液的＜pH＜_______，除去Al3+后，再加入NaOH调节溶液的pH大于_____（保留一位小数），即可确保Ce3＋
已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－
32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21
）。（6）CeO2(0≤x≤0.25)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着CeO2与CeO2(1－x)__________________________________________________的相互转化。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：。（7）CeO2(1－x)g，加入足量硫酸和中的Ce为+3、+4价，测定x的值可判断它们的比例。4+
现取CeO2(1-x)固体0.828010.0110molFeSO4·7H2O充分溶解，使Ce全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L－
的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。（已知氧化性：Ce4
高中三年级化学A第7页(共2页)14:26:335、黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。②d反应的离子方程式为。（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：高中三年级化学第8页(共2页)石家庄精英中学限时训练（高三化学A）编号：HXST-二轮复习2①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示：Ⅰ.Ⅱ.冶炼过程中，从CuFeSFeS2周边溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变。”)。2析出S的反应式是②火法冶铜时，由Cu26.【清北】【王雪辉】废钯催化剂中含钯S制得铜的化学方程式是5-6%，碳93-94%，铁1-2%，铜0.1-0.2%以及锌等杂。质。在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。（1）灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、（支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成NOCl，NOCl的结构式为。（2）是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是。（3）最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有杂质。（4）可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+：在酸性介质中加入过量的KI后用CCl4
萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的Br-将反萃取出的I-氧化成IO3-，煮沸除Br2后，加入过量的KI，酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，50mL的水溶液样品，用10mL萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有（填标号）。高中三年级化学A第9页(共2页)14:26:33使用日期：2024-4-21（周二）高中三年级化学组编：任凤娇试做：刘丹10页(共2页)第
高三 4.21工艺流程2限时练清北 - 图文
