第11章电化学基础
1．(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C） (A)IV (B)II (C)0 (D)-IV 2．(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl2，下面说法中不正确的是………………………（B）
(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO失去电子
?3?3?3(C)I2是还原剂，ClO是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为0
?33．(4303)NH4NO2中N的氧化数
是………………………………………………………………（D） (A)+1，-1
(B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3
4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）
(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
2+2+2+
(C)Zn+Ni=Zn+Ni(D)Cu+Br2=Cu+2Br? 5．(3790)已知：Fe3++e?=Fe2+?=0.77V;Cu2++2e?=Cu?=0.34V Fe2++2e?=Fe?=-0.44V;Al3++3e?=Al?=-1.66V 则最强的还原剂
?
?
?
?
是……………………………………………………………………………………（D） (A)Al3+
(B)Fe2+
2+
(C)Fe
-3
(D)Al
2+
-3
6．(3794)向原电池Zn│Zn(1mol·dm)‖Cu(1mol·dm)│Cu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将………………………………………………………………
1
………………………（B） (A)增大 (B)减小 (C)不变
(D)无法判断
7．(6732)用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）
(A)Br2的浓度增大，?增大(B)Br?的浓度增大，?减小 (C)H+浓度增大，?减小(D)温度升高对?无影响
8．(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………（B） (A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气
9．(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（B）
(A)Cu2++2e?=Cu(B)I2+2e?=2I-(C)2H++2e?=H2(D)O2+4H++4e
?
=2H2O
10．(0711)已知铜的相对原子质量为63.55，在
-34
0.50mol·dmCuSO4水溶液中通过4.825?10库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）
(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g
4+2+3+2+
11．(0719)已知，?(Sn/Sn)=0.14V，?(Fe/Fe)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………………（B）
4+2+3+2+3+2+4+2+
(A)Sn，Fe(B)Fe，Sn(C)Fe，Fe(D)Sn，Sn
??12．(6749)在Cu?Zn原电池中下列叙述不正确的
2
是………………………………………………（D） (A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动
?13．(4544)已知：Ag++e?=Ag=0.80V，
Ksp(AgCl)=2.8?10-10.
?在25℃时，AgCl+e?=Ag+Cl?的
为…………………………………………………………（A） (A)?=?+0.059lgKsp(AgCl)(B)?=?-0.059lgKsp(AgCl)
(AgCl)(C)?=0.059lgKsp(AgCl)(D)?=lgK0.059
?
?
1
?1?1
??1
??1
sp14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
2+
?(Cr/Cr)为……………………（B）
-0.41 V
Cr3+─────-0.74 V Cr2+─────Cr
(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V
?15．(0704)如果将7.16?10mol的XO(OH)溶液还原到较
3-3
低价态，需要用26.98cm的0.066mol·dm的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为……………………………………………（C） (A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1
?2-4
16．(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入
3
的
………（D）
酸性溶液
为………………………………………………………………(A)0.1mol·dmHCl (C)0.1mol
·dmNaAc
17．(6745)K△2 Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是……………………………………………（D）
??2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O K2Cr2O7+14HCl?-3
-3
(B)0.1mol·dmH3PO4 ·
dm-3HAc
(D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol
-3
(A)因为?(CrO/Cr3+)=1.33V
?22?7?(B)由于用的是浓盐酸，Cl?浓度增大使?(Cl2/Cl?)增
?大，从而使电动势E增大
(C)由于加热使反应物的动能增加
(D)用的是浓盐酸，使?(CrO/Cr3+)增大，同时使
?22?7??(Cl2/Cl
?
)减小，从而电动势E>0
pH
18．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且
??(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的
为………………………………………………………………………………………………（D）
??Zn(1mol·Zn(s)+2H(xmol·dm)?dm)+H2(101325Pa)
+
-3
2+
-3
(A)10.2 19
(B)2.5
电
(C)3 池
4
(D)5.1 应
：
H2(g
，
．(3795)反
100kPa)+2AgCl(s)???2HCl(aq)+2Ag(s)
E=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为…………………………………（B）
?0.2200.358?0.220?E(A)Ep(B)0.358(C) (D)0 0.0592?0.059??H2?20．(3796)已知：?(Fe/Fe)=0.77V，?(Br2/Br)=1.07V，?(H2O2/H2O)=1.78V，
2+4+2+
(Cu/Cu)=0.34V，(Sn/Sn)=0.15V ??则下列各组物质在标准态下能够共存的
?????3+2+
是…………………………………………………………（B） (A)Fe3+，Cu
(B)Fe3+，Br2 (C)Sn2+，Fe3+ (D)H2O2，Fe2+
21．(6703)使Cr2+离子能放出氢的水溶液是…………………………………………………（C）
3+2+
(已知：?(Cr/Cr)=-0.40V，?(O2/H2O)=1.23V) (A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0无氧(D)pH=7无氧
??22．(3784)下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………（D） (A)MnO/Mn2+ (B)H2O2/H2O (C)O2/H2O2 (D)S2O/SO
?42?82?423．(0791)反应3A2++2B─→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lg值K为…………………………………………………（D）
?1.83?1.66?1.66?1.8(A)3(B)(C) (D) 0.0590.0590.0590.059?24．(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是………………………………………………（A） (A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V 25．(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的
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(完整word版)无机化学之电化学基础题目+答案
