8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
-
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2
二、非选择题（40分）
13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种 常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、 D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气 体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ， ③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ， 14．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂 B． 3：1
C．15：2
D． 1：3
页 第 6
② 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 15．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； ③ 定容的正确操作是 。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。 16．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
页 第 7
高一化学必修一第一章单元测试题（一）（答案及解析）
1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
23
N1.505×108 g
5、【答案】D【解析】n＝＝＝32 g·mol－1。 23 mol＝0.25 mol，M＝NA6.02×100.25 mol
6、【答案】D
2－－7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO23或SO4，使之形沉淀除去，但不能引
入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8【答案】D 9【答案】D
10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。 11【答案】D
24.5 g/98 g·mol－1n
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L－1。
V0.1 L
12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。 13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。
15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
页 第 8
m22.4 mM2mNAM
17【答案】(1) (2) (3) (4) (5) MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol
－
－1
19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl
21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水
22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高 23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L1 (3)2.48 mol
－
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为： 10.0 g
w(KNO3)＝×100%＝20%
50.0 g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 g
g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝
40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。
页 第 9
第一章单元测试二参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A 9．B 10．B 11．B 12．C
13．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精
14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上
层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确
认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
16．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
页 第 10
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）[1]
