A. B.
C. D.
【答案】C 【解析】 【分析】
根据还原性强弱分析反应的先后顺序，从而计算出氯气的量与各离子浓度的关系。 【详解】离子还原性SO32－> I－> Fe2＋> Br－，故首先发生反应SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ ,再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积； A.由SO3+Cl2+H2O=SO4+2Cl+2H可知，0.1mol SO3完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误； B.0.1molSO32－完全反应后，才发生2I－+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32－完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1mol I－完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时消耗氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L， 图象中氯气的体积不符合，故B错误；
C.0.1mol SO32－完全反应需要消耗0.1mo氯气，0.1molI－完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知， 0.1molFe完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe完全时消耗的氯气体积为3.36L +0.05mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；
D. SO32－、 I－、 Fe2＋反应完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，0.1mol Br完全反应消耗0.05mol氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误。 故选C。
【点睛】解决此题的关键在于明确几种离子的还原性强弱。
---2+
2+
2－
2--+
2－
－
-2+
3+
-
11.质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 A.
q(am+bn)
c(m+n-p)B.
c(m+n-p)
q(am+bn)C.
1000q(am+bn)
c(m+n-p)D.
c(m+n-p)
1000q(am+bn)【答案】C 【解析】 【分析】
设溶质的相对分子质量为M；则溶质物质的量为n?ma?nbmol；混合后溶液的体积为MV=
m?n?pnL ，根据c?计算。
1000qvma?nbmol；混合后溶液的体M【详解】设溶质的相对分子质量为M；则溶质物质的量为n?ma?nbm?n?p1000q(am+bn)Mc?L积为V= ，
m?n?p，所以M=c(m+n-p)，故选C。 1000q1000q12.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( ) A. 1.0 mol 【答案】C 【解析】 【分析】
铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐减小，则会涉及到两个反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，铜反应完，则化合价由0价变为+2价，生成Cu(NO3)2，38.4g为0.6mol，则HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，生成的n(NO)与n(NO2)的和为1mol，则参与反应的硝酸为2.2mol，答案为C。
【详解】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作
B. 1.6 mol
C. 2.2 mol
D. 2.4 mol
用和起氧化作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个化学方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
【点睛】根据N原子守恒进行求解，参加反应的硝酸，生成的产物有三种：Cu(NO3)2、NO2、NO，根据铜的量计算硝酸铜，气体NO2、NO的和为参与氧化还原反应的硝酸。 二、填空题
13.以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。 （2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。 （4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率影响如图2、3所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
【答案】 (1). CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S (2). 除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度 (3). 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全 (4). 排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 (5). KMnO4具有强氧化性，可将Fe和乳酸根离子中的羟基一同氧化 (6). 过滤,控制温度60 ℃左右,向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】
由实验流程可知，向黄铜矿(CuFeS2)中加入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2、CuCl固体和硫单质，经过滤得到固体为CuCl和S，进一步分离可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入过量的铁粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2为纯度较高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸钠溶液生成FeCO3沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入N2排尽装置中的空气，装置中FeCO3和乳酸发生反应制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，据此解答。
【详解】(1) 由上述分析可以知道，FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3
＋
2＋
－1
＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。
3＋
－
2＋
因此，本题正确答案是：CuFeS2＋3Fe＋Cl===4Fe＋CuCl＋2S；
(2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度。
因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度；
(3)FeCO3固体会吸附溶液中的Cl-，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl-，方法为：取最后
一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；
(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化。 因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化；
②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%， 因此，本题正确答案是：KMnO4具有强氧化性，可将Fe和乳酸根离子中的羟基一同氧化。 (5)根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，CuCl与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2，过滤后除去S；将NaCuCl2水解生成CuCl，根据温度、pH对CuCl产率的影响的曲线，应选择温度60 ℃左右，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，具体的操作为：过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，
因此，本题正确答案是：过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。
14.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
－1
2＋
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
四川省泸县第四中学2024-2024学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含解析
