2020年春四川省泸县第四中学高一第二学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题
1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( ) A. 实验证实了夸克的存在 B. 发现了黄绿色气体氯气 C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型 【答案】C 【解析】
【详解】A、1964 年,美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型,认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误;
B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气,故B错误; C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺,故C正确;
D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础,故D错误。 故选C。
2.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 前者是混合物,后者是纯净物 C. 分散质粒子直径均在1~100nm之间 【答案】D 【解析】
【详解】A、溶液和胶体都是分散系,属于混合物,故A错误; B、胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能,故B错误;
C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故C错误; D、硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,胶体具有较大的表面积,能用来净水,故D正确; 故选D。
3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL,用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝
B. 两者都具有丁达尔效应
D. 前者可用于杀菌,后者可用于净水
酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A. 用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷 B. 提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL,将得到更多的胶体 D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因 【答案】A 【解析】
【详解】A. 带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳,用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷,选项A正确;B、提纯上述碘化银胶体,需要利用渗析法而不能通过过滤完成,选项B错误;C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉,选项C错误;D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电(负电),并且吸附了水中的离子(阳离子),阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定,选项D错误。答案选A。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是
A. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B. 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D. S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA 【答案】D 【解析】
试题分析:A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氯酸钾是氧化剂,生成3mol氯气转移5mol单质,当得到标准状况下67.2 L Cl2即3mol氯气时,反应中转移的电子数为5 NA,A错误;B.二氧化硅中一个硅原子形成4个Si—O键,则6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA,B错误;C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后生成22.4LNO2,但NO2和N2O4之间存在平衡关系,所以气体的分子总数小于NA,C错误;D.S2和S8均是S原子形成的单质,S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol=0.2mol,原子数为0.2 NA,D正确,答案选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件
和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中选项A中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。
5.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 C. CO2的结构式为O-C-O
D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】
A、7.8g(0.1mol)过氧化钠中含有阴阳离子个数分别是0.1mol、0.2mol,故A错误;B、H2O2的结构式为H-O-O-H,因此3.4gH2O2中含有化学键为3.4×3/34mol=0.3mol,故B正确;C、CO2的结构式为O=C=O,故C错误;D、B原子最外层有3个电子,因此BCl3中B最外层没有达到8电子稳定结构,故D错误。
6.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 上 【答案】B 【解析】 【分析】
有机物含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应;含有羟基,可发生取代、氧化反应;含有碳碳双键,可发生加成、氧化和加聚反应,以此解答该题。
【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化,因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键,A错误;
B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应,则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应,B正确; C.不含酯基、卤素原子等,因此不能发生水解反应,C错误;
B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面
D.含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,因此不可能所有的原子在同一个平面上,D错误; 故合理选项是B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物官能团的性质,为解答该题的关键。 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 钠和水反应:2Na+H2O = 2Na+OH+H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水:Mg+2OH= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba+SO4= BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中:Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl-+ 2Fe3+ 【答案】D 【解析】
A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,选项A错误;B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4,选项B错误;C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH++Ba+SO4=BaSO4↓+2H2O,选项C错误;D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+,选项D正确。答案选D。
点睛:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
8.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Q2+与P2-具有相同的电子层结构,W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性:P>W B. 比较原子半径:r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性:M D. 比较化学键类型:P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】 短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍,则P为O元素;Q2+与P2- 具有相同的电子层结构,可以知道Q为Mg元素;W 与 + ﹣ 2+ 2﹣ 2+ + 2+ 2- 2+ - + - M 同主族,最外层电子数相同,M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,则M为C,W为Si,以此来解答。 【详解】由上述分析可以知道,M为C,P为O,Q为Mg,W为Si, A. P为O,W为Si,O非金属性强于Si,因此O形成的气态简单氢化物的热稳定性更强,故A正确; B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,可得原子半径大小顺序:r(Q)>r(W) >r(M)> r(P),故B错误; C. M为C,W为Si,同主族元素的非金属性从上到下递减,最高价氧化物对应水化物的酸性递减,因此H2CO3的酸性比H2SiO3强,故C错误; D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2,前者含离子键,后者含共价键,化学键类型不同,故D错误。 答案为A。 9. 下列说法不正确的是( ) A. 在酸性条件下,CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH B. 乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与H2充分反应后的产物是同系物 C. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D. 乳酸薄荷醇酯(【答案】A 【解析】 试题分析:A.酯化反应时,羧酸脱-OH,醇脱H,则酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故A错误;B.丙烯醛中含碳碳双键,与乙醛结构不同,二者不是同系物,与H2充分反应后的产物均为饱和醇是同系物,故B正确;C.苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4分别与溴水混合的现象为:白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层、分层后有机色层在下层,现象不同可鉴别,故C正确;D.由结构可知含-COOC-发生水解反应,含-OH发生氧化反应、消去反应、取代反应,故D正确;故选A。 考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识。 10.向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) )能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应 18 18
四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含解析
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