2020年春四川省泸县第四中学高一第二学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题
1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( ) A. 实验证实了夸克的存在 B. 发现了黄绿色气体氯气 C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型 【答案】C 【解析】
【详解】A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；
B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误； C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；
D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。 故选C。
2.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 C. 分散质粒子直径均在1~100nm之间 【答案】D 【解析】
【详解】A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误； B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；
C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误； D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确； 故选D。
3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝
B. 两者都具有丁达尔效应
D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水
酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体 D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因 【答案】A 【解析】
【详解】A. 带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是
A. 在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA
B. 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氯酸钾是氧化剂，生成3mol氯气转移5mol单质，当得到标准状况下67.2 L Cl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5 NA，A错误；B．二氧化硅中一个硅原子形成4个Si—O键，则6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA，B错误；C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后生成22.4LNO2，但NO2和N2O4之间存在平衡关系，所以气体的分子总数小于NA，C错误；D．S2和S8均是S原子形成的单质，S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol，原子数为0.2 NA，D正确，答案选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件
和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项A中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。
5.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 C. CO2的结构式为O-C-O
D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】
A、7.8g（0.1mol）过氧化钠中含有阴阳离子个数分别是0.1mol、0.2mol，故A错误；B、H2O2的结构式为H－O－O－H，因此3.4gH2O2中含有化学键为3.4×3/34mol=0.3mol,故B正确；C、CO2的结构式为O=C=O，故C错误；D、B原子最外层有3个电子，因此BCl3中B最外层没有达到8电子稳定结构，故D错误。
6.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 上 【答案】B 【解析】 【分析】
有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应；含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。
【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；
B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应，B正确； C.不含酯基、卤素原子等，因此不能发生水解反应，C错误；
B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面
D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误； 故合理选项是B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键。 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋OH＋H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg+2OH= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba+SO4= BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ 【答案】D 【解析】
A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，选项A错误；B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4，选项B错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH++Ba+SO4=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
8.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】 短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则P为O元素；Q2+与P2－ 具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W 与 + ﹣ 2+ 2﹣ 2+ + 2+ 2－ 2+ － ＋ － M 同主族，最外层电子数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C，W为Si，以此来解答。 【详解】由上述分析可以知道，M为C，P为O，Q为Mg，W为Si， A. P为O，W为Si，O非金属性强于Si，因此O形成的气态简单氢化物的热稳定性更强，故A正确； B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B错误； C. M为C，W为Si，同主族元素的非金属性从上到下递减，最高价氧化物对应水化物的酸性递减，因此H2CO3的酸性比H2SiO3强，故C错误； D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2，前者含离子键，后者含共价键，化学键类型不同，故D错误。 答案为A。 9. 下列说法不正确的是（ ） A. 在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4 D. 乳酸薄荷醇酯（【答案】A 【解析】 试题分析：A．酯化反应时，羧酸脱-OH，醇脱H，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．丙烯醛中含碳碳双键，与乙醛结构不同，二者不是同系物，与H2充分反应后的产物均为饱和醇是同系物，故B正确；C．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层、分层后有机色层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；D．由结构可知含-COOC-发生水解反应，含-OH发生氧化反应、消去反应、取代反应，故D正确；故选A。 考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。 10.向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) ）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应 18 18
四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含解析
