成都市蒲江县蒲江中学初升高自主招生化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5
K:39 Fe:56 Mg:24 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×14=42分）
1、当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O3），氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是 A．该变化是化学变化 B．O2和O3性质相同 C．该变化是物理变化 D．臭氧星混合物
2. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），
其中金元素的化合价为
A、+1 B、＋２ C、＋３ D、＋４
3．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸
性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
4.2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是
(A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 (B)水中Ca、Mg的增多会引起水体的富营养化 (C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
(D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 5.下列对有关主题知识的归纳错误的是
A.认识元素 B.元素与人体健康
空气中含量最多的元素-----氮 人体缺铁-------易引起贫血 地壳中含量最多的金属元素------铝 人体缺碘-------易造成甲状腺肿大 C.生活常识 D.环保与物质的利用
菜刀防生锈------用湿布包裹 减少白色污染------使用可降解塑料
煤炉取暖防中毒------室内放一盆水 减少汽车尾气污染------使用乙醇汽油
1
2+
2+
6.下图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)
粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大 C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小 D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
7、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分
别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
8、下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ）
转化关系 甲 物质 乙 丙 丁
甲丙A 乙B 甲乙C 甲乙D 甲乙C 丁O2 CuO CO2 丙Na2CO3丁 丙丁Ca(OH)2 丙Fe 丁Ca(OH)2 MgCl2 H2SO4 HCl CO2 NaOH HCl CuCl2 NaOH 9、医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液
中碳元素的质量分数是20%，则该注射液中溶质质量分数为： A、20% B、40% C、50% D、70%
10、下列叙述正确的是（ ） A、在托盘上垫纸称量NaOH固体
B、用KMnO4制取O2实验结束时，先撤去酒精灯，再将导管移出水面 C、用100mL量筒量取5.55mL水
D、配制10%的氯化钠溶液的主要操作步骤是：计算、称量、溶解
11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．置换反应都有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．氧化还原反应中有元素化合价变化，因此有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应
1
C．酸性溶液遇酚酞试液为无色，所以使酚酞试液为无色的溶液一定呈酸性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、下图所示实验装置或实验操作正确的是
13、某有机物在空气中完全燃烧时,生成质量比为22:9的CO2和H2O,则该有机物的分子式不可能是:
A.C2H4 B.CH3OH C.C2H4O D.C3H6
14.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是、
1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15、(6分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，
燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(填序号)
(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是 。
16、(6分)下图中的①、②是氟元素、铝元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的核电荷数为 ，铝元素的相对原子质量为 。 （2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）
（3）C粒子的化学性质与A、B、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号） （4）写出B、C形成化合物的化学式 。
17、(8分)右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学 CO2 变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的 化学方程式。 ① ______________________________________ ② ______________________________________ _______________________________________ ⑤ NaOH _______________________________________
⑥
①
②
9 F 氟 19.00 13 Al 铝 26.98 ③ ④ Na2CO3
18、(6分)在试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。
请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：
1
猜想1 猜想2 猜想3
A和B 反应类型 19、 (5分)小王同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和PH值相同的稀
盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小王从微观的角度分析得出，PH值相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子相同，导致反应现象的差异只是由酸中所含酸根离子的不同引起。
小王提出了如下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应； ③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。 他进行了如下实验探究：
组别 相同的 PH=3的酸 铝片 某种试剂(少量) 的反应现象 反应片刻后添加的添加试剂后结 论 1 2 1g铝片 1g铝片 5ml盐酸 5ml盐酸 Na2SO4 NaCl 无明显变化 明显加快 离子对反应无影响 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题： ⑴请你将表格中的空格补充完整；
⑵上述猜想 是成立的；（填①、②、③）
⑶若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为pH=6的盐酸，能否完成探究任务？ 请说明原因。 。 20、（11分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、 （填操作）、烘干、称量。过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 方案二：质量分析法
（2）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有： ①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
1
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