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练习题
一 选择题
1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（ ） A、F检验 B、t检验 C、F检验+t检验 D、G检验 2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）
A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度必然高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提
2+将产生（ ） 3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有CaA、随机误差 B、系统误差 C、过失误差 D、偶然误差 4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（ ） A、进行量器的校准 B、增加平均测定次数 C、进行对照试验 D、进行空白试验 5、下列数据中，有效数字为四位数的是（ ）
+3 4.0×10D、 B、Mg%=19.50 C、A、[HpH =10.25 ]=0.03mol·L 6、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（ ）
A、数值固定不变 B、数值随机可变
C、无法确定 D、正负误差出现的几率相等
7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（ ）
A、0.05g B、0.1g C、0.2g D、1.0g
8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL
A、10 B、20 C、30 D、40
9、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）
A、相对误差 B、绝对误差 C、相对偏差 D、绝对偏差 10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（ ）
A、化学计量点 B、滴定终点 C、等当点 D、变色点
2+ ，则下列表示正确的是（ 0.005682gFe相当于1mLKMnO、已知11 ） 4.
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A、 T =1mL / 0.005682g B、T = 0.005682 g /mL Fe/KMnO4Fe/KMnO4C、T =1mL /0.005682 g D、 T =0.005682 g /mL
/FeKMnO4KMnO4/Fe
tT?bB?cC?dD达计量点时，T的物质的量与12、滴定反应B的物质的
量的关系是（ ）
A、l:1 B、t: b C、b:t D、不确定 -1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为L4.3-9.7,若NaOH13、以0.1000 mol·和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（ ）
A、4.0-8.7 B、 4.3-9.7 C、5.3-8.7 D、5.3-9.7 θ-5），选用下列何种指示剂（ 滴定同浓度HAc （Ka）=1.8×10 14、0.1000moL/LNaOHA、甲基橙； B、甲基红 C、酚酞 D、二甲酚橙 -5，其理论变色范围是（ =1.0×10） 2、某酸碱指示剂的KHInA、4～5 B、5～6； C、4～6 D、5
15、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）
A、pH突跃范围 B、指示剂变色范围 C、指示剂颜色变化 D、指示剂结构
-不产生干扰的离子是（ ） 16、用摩尔法测Cl3-2-2+2+ Pb、 D C、Ca A、PO B、CO 3417、佛尔哈德法使用的指示剂为（ ）
A、 KCrO B、铁铵钒 C、吸附指示剂 D、KCrO7 4 222－时，溶液应为（ ） 18、莫尔法测定 Cl
A、酸性 B、弱酸性 C、HCl D、碱性 19、莫尔法使用的指示剂为（ ）
A、 KCrO B、铁铵钒 C、吸附指示剂 D、KCrO 72242-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（ ）20、用法扬司法测Br
A、偏高 B、基本无影响 C、偏低 D、无法判断 -含量 , 测定结果（ 时，用莫尔法测定 Cl ） 21、pH =4.0A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（ ）
+-的浓度 C、沉淀的溶解度 、 AgA、的浓度 BCl D、指示剂的浓度
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23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（ ） A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C、pH值越高，酸效应系数越大
D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大
24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ） A、指示剂-金属离子络合物的颜色 B、游离指示剂的颜色 C、EDTA-金属离子络合物的颜色 D、上述 B 与 C 的混合颜色
25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为 （ ）
A、3-6 B、6-12 C、＞12 D、任意pH 26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，α=1时表示（ ） M(L)A、M与L没有副反应 B、M与L的副反应相当严重
C、M的副反应较小 D、M与L的副反应较大 27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（ ） A、5~7 B、1~5 C、8~11 D、10~12 28、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（ ）
ΘΘΘ'
-lg K，lgA、lgCKα =lgK?5MYY(H)MYmMYΘΘΘ'' α =lg K -lg KB、lgCK ?8，lgMYmMYY(H)MYΘΘΘ'' -lg K ?6，lgαC、lgCK =lgK MYMYY(H)mMYΘΘΘ ''-lg K?6，lgαD、 lgCK =lg KMYMYY(H)mMY29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（ ）来调节。 A、硝酸 B、盐酸
C、醋酸-醋酸钠缓冲液 D、氨-氯化铵缓冲液 30、标定KMnO标准溶液时的温度应控制在（ ） 4A、低温 B、75℃-85℃ C、室温 D、任意温度
31、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ） A、氧化还原反应的完全程度 B、氧化还原反应速率 C、氧化还原反应的方向 D、氧化还原能力的大小
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32、KMnO法测定HO的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（ ） 242A、HSO B、HCl C、HNO D、HCl+HNO 323433、 KMnO法测定HO的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（ ） 242A、HSO B、 HCl C、 HNO D、 HAc 34234、间接碘量法加入淀粉的时间是（ ） A、滴定开始时 B、滴定到中途 C、接近终点时 D、碘的颜色完全退去 -1-12+Fe0.1mol·L的的KCO溶液滴定L35、在硫酸-磷酸介质中，用0.1000mol·72r2溶液。计量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（ ）
A、邻二氮菲-亚铁（ψ°=1.06V） B、二苯胺磺酸钠（ψ°=0.84V） C、二苯胺磺酸钠（ψ°=0.76V） D、KMnO 436、某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（ ） 1/22 TD、 B、2lgT C、 T 2T A、 37、在分光光度法中，宜选用的吸光度的读数范围是（ ）
A、0.1～0.3 B、0.3～1.0 C、0.2～0.8 D、0.2～0.6
38、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的位置（ ） A、向长波方向移动 B、不移动，但峰值降低 C、向短波方向移动 D、不移动，但峰值升高 39、电势分析法中，被测定的物理量是（ ） A、指示电极的电极电势 B、膜电势
C、工作电池电动势 D、参比电极的电极电势 40、膜电势的产生是由于（ ）
A、电子的转移 B、氧化还原反应的发生 C、膜对离子的吸附 D、离子的交换和迁移 二 填空题
1、若只做两次平行测定，则精密度用表示_____________。 2、将7.0755修约为四位有效数字后结果为_____________
3、对照实验的目的是_____________，空白实验的目的是_____________。。 4、F检验的目的是_____________。 5、双指示剂法测定混合碱时，当V>V>0时，试样的组成是___________；当21V>V>0时，试样的组成是___________；V=V时，试样的组成是___________。 2121.
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6、用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的_____________才可直接准确滴定。 7、写出NaHPO HPONHCNNHAc的PBE式______________________ 4324448、酸（或碱）的分布系数决定于酸（或碱）的性质，它只是溶液_____________的函数，而与浓度的大小无关。
+ Ag用___________标准溶液直接滴定9、佛尔哈德法是以___________为指示剂，10、莫尔法以_____________为指示剂，_____________为标准溶液，滴定应在_____________介质中进行。
11、EDTA是___________的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为___________。
θ
?=0.86 V,电极反应为Ox +2e＝Red 12、一氧化还原指示剂，则其理论变色范围为
___________
/= gK13、氧化还原反应的条件平衡常数的数学表达式l，其中
n是指 14、光吸收定律的数学表达式为_____________ 三 简答题
2、除终点误差外，称量误差和滴定管读数误差也是滴定分析误差的重要来源，若滴定管的最小刻度为0.01ml，应如何控制称量误差和滴定管读数误差均不大于±0.1％？
1、简述滴定分析法对化学反应的要求？
2、根据标准溶液和被测物反应类型的不同，滴定分析法又分为几类？ 3、滴定分析法中包括几种滴定方式？
4、分析纯的NaCl试剂若不做任何处理就用以标定AgNO溶液的浓度，结果会偏3低还是偏高？为什么？
5、若将HCO?2HO基准物长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH2224溶液时，结果将偏高还是偏低？为什么？
6、进行法扬司法沉淀滴定时，为什么常常加入糊精或淀粉等物质？ -时，为什么要加硝基苯？否则对分析结果有什么影响？采用佛尔哈德法测定Cl 、78、重铬酸钾法测定铁时，为什么必须在HSO-HPO混合酸介质中进行，其中4432HPO的作用时什么？ 43.
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9、分光光度计主要由哪些部件组成？ 四 计算题
1、有一铁矿样品，经两次平行测定，W（Fe）分别为24.87% 和24.93% ，而实
际W（Fe）为25.05% ，求分析结果的相对误差和相对相差。
2、为检测鱼被汞污染的情况，测定了鱼体内汞的质量分数共6次，测定结果的-6-6 试计算置信度P=0.95时（t =2.57平均值为2.02×10）,标准偏差S=0.11×100.95 ,5平均值的置信区间。
-1的重铬酸钾溶液250.0mL，应称O）=0.02000 mol·L3、欲用直接法配制c（KCr722取KCrO多少克？（M=294.2） K2Cr2O7272-1-1NaCNL溶液？若可以。计算化学计量点盐酸能否直接滴定0.1 mol·4、0.1mol·Lθ-10） ＝4.9×10KapH值并选择指示剂。（已知HCN的-1HCl滴定至，溶于水后，用0.5000mol·L5、取含有惰性杂质的混合碱试样1.200g酚酞变色，耗酸30.00mL。然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴定至橙色出现，又耗酸5.00mL。问试样有何种成分组成（除惰性杂质外）？各成分含量多少？（(M=40.00；M=105.99； M=84.01） NaHCO3NaOHNa2CO3-1-1HAc溶液？若可以。计算化学计量·LLNaOH能否直接滴定0.1 mol6、0.1mol·θ-5 ）1.8×10 HAc的Ka＝点pH值并选择指示剂。（已知 （pH＝4.5时，lgα= 7.6；lgK(ZnY) = 18.62） Y(H)
2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时5.0时，Mg7、计算pH＝2+能否用EDTA准确滴定？当pH＝10.0时，情况如何？（pH＝5.0时，Mglgα= Y(H) 6.61；lgK(MgY) = 8.7；pH＝10.0时，lgα= 0.50） Y(H)
2+时所允许的最低酸度和最高滴定同浓度的Zn0.02000mol·L的EDTA、8试计算用酸度。
2+达到化学计量点Ni的EDTA溶液滴定同浓度的时，9、计算pH=4.5用0.02mol/L时pNi值
-12+溶液Zn0.02000 mol?L, EDTA溶液滴定等浓度等体积的时，用10、在PH=5.002+游离的浓度。 ）计量点时Zn（计算（1）该反应的条件稳定常数；2 =6.61 α l=16.50,l（已知：gKg）Y(H)ZnY
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11准确量取HO样品溶液25.00mL，置于250.0mL容量瓶中定容；移取25.00mL，22-1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗=0.02732mol?L（KMnO）SO加H酸化，用c424掉35.86mL。计算样品中HO的质量浓度。（M=34.02） H2O222
-17）}=1.2×10 lgK(ZnY) = 16.50；K{Zn(OH)lg（pH＝4.0时，α= 8.5；2spY(H)
-1-12+3+时，Fe还原等浓度等体积HCl 介质中，用0.1000 mol?L用Sn12、在1 mol?L??φ求化学计量点时溶液的电极电势是多少？（已知φ=0.14V, Fe3+ Sn4+/Sn2+/
。 =0.77V）Fe2+13、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时，T＝50.0％。若用5.0cm吸收池测量，T及A各为多少？
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分析化学1
