离子大量共存规律总结
1. 离子共存问题是离子反应条件
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2、熟记常考离子的性质
颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 MnO4（紫）、 Fe3+ （黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝） －MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+） S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I、Br- 、Fe2+ -NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+ （一般除K、Na+、Ba2、Ca2+外的阳离子） ＋＋水解显碱性 AlO2、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32、CH3COO、CO32(HCO3)； －－－－( 一般除Cl、 SO42、NO3、I、Br- 、ClO4外的阴离子) －—－-－两性离子 HCO3HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42- －注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。 （1）复分解反应
①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl、 SO42、
－
—
NO3、I、Br- 、ClO4外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、
－
－
-
CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 常见的氧化性离子：MnO4、、ClO、Fe3+、 NO3（H）
－
－
－
+
常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I、Br-、 Fe2+ 注：Fe3+与Fe2+、 Br-能大量共存
-
（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等
－
－
－
②NH4+和SiO32、AlO2
－
－
（4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-不能大量共存。
4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。 （1）一色：溶液的颜色。
[Fe(SCN)]2+等络合反应而
溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu
－
＋
２
（2）二性：溶液的酸性、碱性。 酸碱性 酸性 表 述 ①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色 ②加入镁产生气体 ③常温下，溶液的pH﹤7 ④常温下，溶液中c(H) ＞1×107mol/L⑤溶液中c(H)/ c(OH-)＞1 ＋－＋ 碱性 ①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色 ②常温下，溶液的pH＞7 ③常温下，溶液中c(OH-) ＞1×107mol/L或c(H) <1×107mol/L ④溶液中 －＋－c(H)/ c(OH-)<1 ＋酸性或 碱性 ①加入甲基橙呈黄色 ②加入铝，有氢气产生（不能是HNO3） ③加入碳酸氢铵产生气体 ④常温下，水电离的c(H) <1×107mol/L或c(H) ＞ ＋－＋1×107mol/（盐类水解） －（3）三特殊：注意三种特殊情况
①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸
＋
－
性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；
＋
－
＋
－
－
S2O3
２－
在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3
－
－
２－
＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
＋
②HCO3与AlO2发生双水解，不能大量共存。
③NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能
－
－
大量共存。
（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。
离子共存习题
1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、SO42、NO3 B．Mg2+ 、NH4、SO42、Cl
－
－
＋
－
－
C．Na+、K+、SO42、NO3 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4 、SO42
－
－
－
－
2．（双选）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH、NO3
－
－
B．Fe3+、NH4+、Cl、I
－
－
－
C．H+、Al3+、SO42、F
－
－
D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O、NO3、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3、Cl、K+
＋
－
－
－
C．K+、Ba2+、OH、SO42 D．Cu2+、NH4+、Br、OH
－
－
－
－
4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3、Cl、SO42
－
－－
－
－
B．Na+、K+、Ba2+、HCO3
－
－
－
C．Fe3+、H+、SO42、Cl D．Na+、K+、Cl、SO42 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10组是（ ）
A．Na+、Fe3+、NO3、SO42 B．K+、AlO2、CO32、Cl
－
－
－
－
－
－
－
－
－12
mol·L
－1
的某溶液中，一定不能大量共存的离子
－
C．Na+、K+、Cl、HSO3 D．Na+、CH3COO、C6H5O、OH
－
6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶
液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2、Cl、SO42 、K D．SiO32、SO32、Na、Cl
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B．K+、Na+、SO32、S2
－
－
－
－
C．K+、Na+、AlO2、SO42 D．Ba2+、Fe2+、NO3、Br
－
－
－
－
8（双选）．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A．Ca2+、Fe3+、NO3、Cl
－
－
－
－
B．K+、Mg2+、HCO3、SO42
－
一
－
－
C．Na+、K+、S2、SO32 D．Ba2+、Na+、I、NO39．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
＋
＋
＋
—
—
B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32
＋
＋
—
—
C．在c(H)＝10
＋—13
mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3
＋
＋
—
—
＋
＋
—
—
D．在pH＝1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3
10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是
A．NH4+、C1、Mg2+、SO42 B．A13+、Cu2+、SO42、C1
－
－
－
－
C．Ba2+、K+、NO3、OH D．Ca2+、Na+、C1、A1O2
－
－
－
－
11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+
－
－
－
B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4
－
－
C．在c(H+)／c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+
－
－
D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl
－
－
12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl、I
－
－
B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32
－
－
－
C．含有大量H+的无色溶液： Na、Fe3、NO3、MnO4
＋
＋
－
－
－
－
－
D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4、C1、S2 13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：Na、K、SO32、MnO4
＋
＋
－
－
B．pH＝7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42
＋
＋
－
＋
＋
－
－
C．pH＞12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2
－
D．pH＝0的溶液中： Na、K、NO3、ClO
14．（双选）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是
A． Mg2、H、Zn2、SO4 B．Na、Ba2、OH、SO4
＋
＋
＋
＋
＋
＋＋－－
2－－2－C．MnO4、K、H+、SO4 D．K、NO3、OH、Na
＋
＋
－
＋
－2－－15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I、AlO2、MnO4 B．Na+、S2、NO3、SO42
—
—
—
—
—
—
C．Al3+、NH4+、NO3、F D．K+、Cl、ClO、CO32
—
—
—
—
—
16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
17．（双选）下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当
－
2+2+--
溶液中 c(H+)=10
＋
－13
mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是
－
－
＋
＋
－
—
A．Na、Cu2+、NO3、CO32 B．Ba2、K、Cl、HCO3 C．Fe2+、Na、SO42、NO3 D．Mg2+ 、NH4+、SO42、Cl
＋
－
－
－
—
18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是
A．Cl B．ClO C．HCO3 D．NO3
－
—
—
—
—
19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Fe3+、F、Cl B．Mg2+、SO42、Br
－
－
－
－
－
C．Mg2+、Cl、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cu2+
20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+
21．（双选）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4
时，都能产生沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3、CO32 B．Na+、Al3+、Cl、AlO2
－
－
－
－
C．Ca2+、K+、Cl、HCO3 D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl
－
－
－
22．某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2
－
－
－
－
－
固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A．CH3COO、SO42、HCO3
－
－
－
－
－
－
B．SO42、SO32、CO32
－
－
－
－
－
C．SO32、HCO3、SO42 D．CH3COO、SO42、CO32
－
＋
－
－
23．某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32 ④可能含I
－
－
－
A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④
24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ） A．Na、K?、HCO3、NO3 B．H?、Na、Cl、 C．Fe、K?、S、Cl D．Cu3?2??2??????
2?、NO3、Mg?、SO4
2?25.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K+、Na、HSO3、Cl B．Na、Ba2+、AlO2、NO3
＋
－
－
＋
－
－
C．NH4、K、Cl、NO3 D．K、Na、ClO、S2
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
26.25℃时，在水电离出的c(H+)＝1×105mol/L的溶液中，一定能大量共存的是
－
A Al3、NH4、SO42、Cl B Mg2、K、SO42、HCO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C K、Na、Cl、SO42 D Ba2+、Cl、Na+、PO4
＋
＋
－
－
-3－
27.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3 28、在水溶液中能大量共存的一组是
A Fe Al ClO Cl B K Cu OH C
－1＋2＋－2－
＋2＋－－
＋＋－－
＋＋2－－
2?3????2??NO3?
?NH4
Na?
Br?
2?SO4 D
Mg2?
2?H?SiO32?SO4
离子大量共存规律总结.
