江苏省睢宁高级中学2024届高考化学复习基本概念检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32
C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）
A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质
B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内
C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2.1mol的氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断
3．下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体
4．下列物质中有固定沸点的是 ( ) A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油 5．下列说法中，正确的是（ ）
1214
A．6C和6C原子的中子数相等 B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 6．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O 7．已知：①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s); △H=－176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(1)==NH3(aq); △H=－35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(1)==HCl(aq); △H=－72.3kJ/mol ④NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq); △H=－52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(1)==NH4Cl(aq); △H 则第⑤个反应方程式中的△H数值为
A．16.3kJ/mol B．－16.3kJ/mol C．335.7kJ/mol D．－335.7kJ/mol 8．下列图式正确的是 ( ) A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其相对分子质量为B。在60oC时，mg该晶体溶
-1
于ng水中，制得VmL密度为dg·mL的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是
1000(B?18x)mol?L?1
BV100(B?18x) B．该温度下A的溶解度为g
nB?18mx A．该溶液的物质的量浓度为
C．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 D．该溶液的质量分数为
100m% m?n10．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ） A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
11．纳米材料是指颗粒直径在几纳米至几十纳米的材料。若在某溶剂中纳米材料的颗粒间完全分散开，得到的分散系一定具有的性质是
A．不能透过滤纸 B．难透过半透膜 C．具有丁达尔现象 D．属于溶液，很稳定 12．某学生利用图1所示的装置制备某种干燥纯净的气体,其中A中盛放 一种密度比B中密度小的液体,符合题意的选项是 ( ) A．A为浓盐酸，B为浓硫酸制得HCl气体 B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3 C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH D．A为乙醇，B为浓硫酸，制得C2H4
13．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）
+-+-3-2- ①无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO4、PO4、SO4
2--+2--2- ②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO3、NO3、Na、S、AlO2、SO3
+-12-2--+2- ③水电离的C(H)=10mol/L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、S2O3
2++-+2- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 --2-+3+
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe 图1
2+3+---2- ⑥pH＝0的溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 14．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
－2＋
B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba多 C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
2＋－
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba可能等于OH
15．下列离子方程式正确的是 ( )
＋3＋
A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2O
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
-+3+
2AlO2+5H ＝ Al(OH)3↓+Al+H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 +3+2—2+－－
NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋5OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
2+
D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg + HCO3ˉ + OHˉ = MgCO3↓+ H2O
16．在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列结论中合理的是 A．氯化钡有两性 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
2
C．SO2具有还原性和酸性 D．升高pH,可使SO2水溶液中SO3ˉ离子浓度增大 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA
B．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA n-2+-n-2-18．R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8离子变为RO4
离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是： A．1 B．2 C．3 D．4 三、本题包括2小题，共计22分。
19．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。②用滴定管向仪器A中加苯，
并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴ 步骤①中A仪器最好用______________（填仪器名称）。
⑵ 能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管___ _，其原因是 _____________。 ⑶能否用水代替苯____ _，其原因是_________ __________ ______。
+ -
⑷ （2分）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na和Cl平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________。
⑸ （2分）纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和．．．．．．．．．．．形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的．．．．．．．．．．．．．．．．．
表面原子占总原子数的百分比为_________________。 20．（12分）亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。 提供试剂：A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．稀硫酸 D．NaOH溶液 E．溴水(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意) （1）要证明S的化合物具有还原性，选择的试剂______________ (填序号)，观察到的现象是___________________________。
+4 （2）若要用右图装置证明S的化合物具有氧化性，选择的试剂 _________________________________ (填序号)，锥形瓶 溶液中观察到的现象是_____________。
①若气球保持常态，反应的离子方程式是____________。
②若气球鼓起，可能过量的试剂是_________（填序号）。
四、本题包括2小题，共计18分。 21．（6分）已知4oC时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶 溶 解 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl 度 溶 剂 -4H2O（液） 170g 9.2g 1.5×10g NH3（液） 86g 97.2g 0.8g +4BaCl2 33.3g 0g 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为________________________ 在水中发生复分解反应的离子方程式为_______________________________________。 22．（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
AE③EF⑥GE⑦HDCJ ①CDBE②G④通电⑤IH（1）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。 （2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。 ．．（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。 五、本题包括2小题，共计10分。 23．（8分）现有NaOH固体、大理石、蒸馏水和盐酸，需制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答有关问题： 溶质 25oC时溶解度（g/100g水） NaOH 110 NaHCO3 9 Na2CO3 30 （1）制取过程中反应的化学方程式为________________________； （2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为________________。 （3）简述实验的操作过程：（产生CO2操作不用写）①_________________________， ②__________________________________________________________________， ③__________________________________________________________________， ④__________________________________________________________________。 24．仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。
请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A分解的化学方程式为______________________。
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途__________________________。 （3）反应③的离子方程式为_______________________________________； 反应④的化学方程式为________________________________________________。 （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是__________ ___。
六、本题包括2小题，共计18分
25．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解成15 mL氧气和10 mL氟气(同温同压下测定)。试回答：
(1)A的化学式是 ，推断的理由是 。 (2)已知在A分子中，x个氧原子呈……-O-O-……链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式 ，并标出每一个原子的化合价 。 26．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2 2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 。 A．由NH4Cl=NH3↑+HCl 推测：NH4I=NH3↑+HI↑；
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO；
光照
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