专题05 第11题 化学实验基础（强化训练）
1．下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO2 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 【答案】C
【解析】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO2，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；故答案为C。 2．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，酒精灯、烧杯、A 除去KNO3中少量NaCl 过滤 同温下用pH试纸测定浓度为B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热试管、烧杯、酒C 检验蔗糖水解产物具有还原性 几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，精灯、滴管 并水浴加热 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近D 似为1g/mL） 【答案】D
玻璃棒 玻璃棒、玻璃片 烧杯、量筒、玻将25g CuSO4?5H2O溶解在975水中 璃棒
【解析】A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是25g+975g=1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D。
3．下列基本实验操作不正确的是( )
编号 ① ② ③ ④ 操作示 意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 D．②④
检查气密性 A．①③ 【答案】B
B．①② C．③④
【解析】A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；故选B。 4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置II验证二氧化硫的漂白性 C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体 【解析】 【答案】D
A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误； C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。 5．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 【答案】B
【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误； D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。 6．下列操作能达到实验目的的是（ ） 选项 A 目的 制备无水氯化铝 将SOCl2 与AlCl3.6H2O 在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装B 制备乙酸乙酯 置加热 操作
C D 配制硝酸银溶液 测定次氯酸钠的pH 将硝酸银固体溶于适量自来水 用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上 【答案】A
【解析】A.氯化亚砜可用于
的脱水剂，因此可将氯化亚砜（SOCl2）与
混合加热制备
无水AlCl3，A正确；B. 浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；C.自来水一般是用Cl2消毒的,自来水,C错误；D.NaClO溶液具有漂白性，中含Cl- ,会与硝酸银反应,产生AgCl（沉淀）不能用PH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误；答案选A. 7．
A．用图甲装置制取干燥的氨气 B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸 【答案】A
【解析】试题分析：A正确。配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B错误。C．二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，错误。D．用图丁装置吸收NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，错误。 8．根据下列实验现象所得出的结论正确的是 选项 A B 实验现象 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 实验结论 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C D 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 溴水中通入SO2，溴水褪色 该溶液中一定含有Mg2+ SO2具有漂白性 【答案】B 【解析】
A、前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；B、CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，
滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO32－反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色C、D、变浅，故正确；此溶液可能含有Al3，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故错误。 9．下列有关实验操作及原理正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加 【答案】C
【解析】试题分析：A．NaClO溶液检验强氧化性，能够使变色的试纸褪色，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，应在小烧杯中溶解后转移入容量瓶，故B错误；C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体中含有较多的浓硫酸，应该按照稀释浓硫酸的方法，加入到盛有蒸馏水的烧杯中，故C正确；D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，应该冷却后加入碎瓷片，故D错误；故选C。 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)
A B C D ＋
蒸馏分离水与乙醇的混合物 【答案】D
乙醇与浓硫酸作用中和热的测定 制乙烯 苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯
专题05 第11题 化学实验基础(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
