年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称: 无机及分析化学 考试时间:分钟,满分:分 一、 考试要求 :
. 化学热力学的初步概念与化学平衡
():化学热力学的初步概念
化学反应的热效应, 焓和焓变, 盖斯定律,化合物的标准摩尔生成焓, 化学反应焓变的 计算。物质的绝对熵, 化学和物理变化过程中的熵变及计算。 化学反应的自由能变化及计算, 利用化学反应的自由能变化判断化学反应的方向。
() :化学平衡
化学平衡状态和标准平衡常数, 多重平衡原理, 平衡常数与自由能变化的关系, 化学平 衡的移动和有关计算。
. 化学反应速率
():化学反应速率的定义和表示方法。
() :化学反应速率理论 碰撞理论,过渡状态理论。
() :化学反应速率与活化能 影响化学反应速率的因素 (温度、浓度、反应物之间的接触状态、催化剂 ),阿累尼乌斯
公式,活化能。
():化学反应动力学初步
反应分子数和反应级数, 速率常数。 —级、二级反应的特征及实验确定的方法,反应机 理的研究方法。
. 原子结构
():氢原子结构的玻尔理论。
() :原子结构的近代概念 波粒二象性,波函数与原子轨道,描述电子运动状态的量子
数,电子云,波函数的角度 分布与径向分布。
() :原子核外电子的分布
鲍林近似能级图, 科顿原子轨道能级图, 屏蔽效应和钻穿效应, 基态原子的核外电子排 布。
():原子性质的周期性 原子半径,元素的电离能,电子亲合势,电负性。
、化学键与分子结构
():离子键理论 离子键及特点,离子的特征,离子晶体。 () :共价键理论
共价键的本质, 共价键的特征, 杂化轨道理论,杂化轨道与共价分子的空间构型, 价层 电子对互斥理论与共价化合物的空间结构。
() :分子轨道理论
分子轨道理论基本论点, 原子轨道线性组合的一些规则, 同核双原子分子分子轨道能级 图,部分异核双原子分子分子轨道能级图。
():金属键理论。
() :分子间作用力 分子间作用力类型,氢键。 ():离子极化理论 、酸碱反应和酸碱滴定法 (): 强电解质溶液理论。 () :弱电解质的解离平衡
弱酸弱碱的解离平衡及影响因素。 同离子效应和盐效应。 水的离子积和溶液的值。 缓冲 溶液。各种盐的水解及影响水解的因素。
() :酸碱理论 酸碱质子理论和酸碱电子理论,共轭酸碱对。
() :水溶液中的平衡与溶液的酸碱性 水溶液中各种形体的分布系数, 分布曲线。 水溶液
中的物料平衡, 电荷平衡, 质子平衡。
() :酸碱溶液的计算 质子条件,一元弱酸(碱)溶液的计算,两性物质溶液的计算,其它
代表性酸碱溶液的 计算。
() :酸碱滴定终点的指示方法(指示剂法、电位滴定法)
() :一元酸碱的滴定及应用 强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸,强酸滴定弱碱。 ():多元酸、
混合酸、多元碱的滴定及应用。
():酸碱标准溶液的配制与标定(盐酸、氢氧化钠) 。 ():酸碱滴定法结果计算。 、误差与数据处理 】
(): 定量分析中的误差
误差与准确度, 偏差与精密度, 准确度与精密度的关系, 系统误差和随机误差,误差产 生的原因及减免的办法,随机误差的正态分布,有限次测定中随机误差的分布。
() :分析结果的数据处理
平均偏差, 标准偏差,置信度与平均值的置信区间,可疑数据的取舍, 分析方法准确性 的判断方法(平均值与标准值的比较) 。
(3) :误差的传递及应用(系统误差的传递、随机误差的传递)
(4) :有效数字及其运算规则 有效数字的概念,有效数字的修约规则及运算规则 、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
(): 难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
溶度积常数和溶解度, 离子积和溶度积规则, 沉淀溶解平衡的移动。 沉淀的生成和溶解, 分步沉淀,沉淀的转化。
() :沉淀滴定法 莫尔法,佛尔哈德法,法扬斯法。
() :重量分析法 影响沉淀溶解度的其他因素, 影响沉淀粒度大小的因素, 影响沉淀纯
度的因素, 分析结 果计算。 、氧化还原反应与氧化还原滴定法
(): 氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应方程式的配平。 () :电极电势
氧化还原反应与原电池。 电极电势的产生, 电极电势的类型和电池符号。 电极电势的应 用。
() :氧化还原反应的方向和限度
原电池的电动势与氧化还原反应的自由能的关系, 能斯特方程, 氧化还原反应的方向和 限度。
() :图表的应用 元素电势图及应用,氧化态图及应用,电势图及应用。
() :氧化还原反应滴定曲线及终点的确定 氧化还原反应滴定曲线及指示剂。 () :氧化还原滴定法中的预处理
预氧化与预还原,有机物的除去
() :氧化还原滴定法应用及计算 高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法,硫酸铈法,溴酸钾
法。
、配位化合物与配位滴定法
(): 基本概念 配位化合物的相关定义、组成及命名,异构现象与立体化学。 () :配位化合物的化学键理论 价键理论,晶体场理论。
() :配位平衡 配位化合物的稳定性与稳定常数, 软硬酸碱理论。 影响稳定性的因素,
配位平衡的移动 及有关计算。
() :配位滴定法 副反应系数和条件稳定常数,的酸效应及酸效应系数,金属离子的配位
效应及其副反应 系数。配位滴定中适宜条件的控制。
滴定曲线,金属指示剂确定滴定终点的方法(作用原理、金属指示剂应该具备的条件、 常用的金属指示剂) 。
(5) :混合离子的分别滴定方法(控制酸度、掩蔽和解蔽、预先分离、用其他络合剂) ( 6):提高配位滴定的选择性的途径,配位滴定的方式及应用。 、元素化学
():碱金属和碱土金属的单质、氧化物和氢氧化物。盐类化合物,配合物。 () :卤素
卤素的通性。卤素的成键特征和价键结构。卤化氢和氢卤酸, 卤素的氧化物,卤素的含 氧酸及其盐,卤素互化物。拟卤素和拟卤化合物。
() :氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成键特征和价键结构。 氧单质分子的结构, 过氧化氢、 其它 无机过氧化物和臭氧。硫的成键特征和价键结构。 单质硫的分子结构, 硫化氢和硫化物,多 硫化物,硫的氧化物,硫的含氧酸及其盐。
() :氮族元素 氮族元素的通性。氮元素的成键特征和价键结构,氮的氢化物及衍生物。
氮的氧化物, 亚硝酸及其盐,硝酸及其盐。磷元素的成键特征和价键结构,单质磷,磷的氢化物、卤化物 和氧化物,磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它们的盐。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸 碱性和氧化还原性,砷、锑、铋的氢化物、硫化物,砷、锑的硫代酸盐。
() :碳族元素
碳族元素的通性。碳单质和它的结构、碳的氧化物、含氧酸及其盐,硅在自然界的存在 形式,二氧化硅、硅酸和硅酸盐,分子筛。碳、硅的氢化物和卤化物。锡和铅的化合物。
() :硼族元素
硼族元素的通性。 硼的原子特征, 乙硼烷的结构, 三中心键, 单质硼和它的结构, 硼烷、 硼氧化物、硼酸和硼酸盐,金属铝、氧化铝和氢氧化铝、卤化铝。
() :铜族元素 铜族元素的通性。铜、银、金的单质和重要化合物。 () :锌族元素
锌族元素的通性。锌、镉、汞的单质和重要化合物。
() :过渡金属
过渡金属的通性。 化合物的颜色和无机颜料, 氧化态。 钛、钒、铬、 锰等的重要化合物。 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物,铁、钴、镍的盐类和配合物。铁、钴、镍及其化合物的氧 化还原性。
二、考试内容 :
. 化学热力学的初步概念与化学平衡
():根据化学热力学原理进行化学反应过程的热力学数据计算,反应方向判断。 () :化学平衡、多重平衡、平衡移动的有关计算。
. 化学反应速率 化学反应速率与活化能、阿累尼乌斯公式及有关计算。 . 原子结构
():原子结构的近代概念及原子核外电子的分布。 ():原子性质的周期性。
、化学键与分子结构
2018年硕士研究生入学考试大纲
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