精选教案
专题3.3 镁、铝及其化合物
1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。 2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。 3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验
4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。 5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富，
仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。 2、金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3、金属铝的化学性质
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图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
常温
O2――——→形成致密的氧化膜①Al
点燃 点燃
――——→4Al＋3O2=====2Al2O3
???
点燃
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
酸③Al
?氧化性酸――――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化?非氧化性酸
?――――→2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑
3
2
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 高温
⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质
铝 镁 点燃2Mg＋O2=====2MgO 点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应 与水反应 反应很困难 △Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 可编辑
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与碱反应 能溶于强碱溶液 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 不反应 能在CO2中燃烧： 点燃2Mg＋CO2=====2MgO＋C 与某些氧化物反应 5、铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（ ）
A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL 【答案】B
考点：考查镁铝反应的有关计算
【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。 【迁移训练1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金实验设计2：铝镁合金实验设计3：铝镁合金
溶液
测定生成的气体在标准状况下的体积
测定生成的气体在标准状况下的体积
过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是 （ ） A．都能 B．都不能
C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
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高考化学一轮复习 专题3_3 镁、铝及其化合物(讲)(含解析)1
