人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为__。

（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__，生成沉淀的离子方程式为__。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。 A．Cl- B．NO3 C．CO3 D．OH-

四、计算题

20．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应： Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

?2?(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______ （假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。

21．Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。___(保留2位小数)

(2)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。___

22．在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。 ⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________

参考答案

1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8、D 9．D 10．C 11．A 12．B 13．B 14．C 15．B 16．C 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42ˉ已除尽 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2NA 减小

17．分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 将装置D置于0℃～5℃的水浴中（控制滴加速度等） Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 250.00mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0500mol

根据：5Fe3+～5Fe2+～MnO4-

n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.1000mol?L?1×8.00 mL×10?3 L?mL?1×由电荷守恒：3n(Fe3+)=2n(SO42?)+n(OH?)

n(OH?)=3n(Fe3+)?2n(SO42?)=3×0.0400mol?2×0.0500mol=0.0200mol n(Fe3+):n(OH?):n(SO42?)=0.0400mol:0.0200mol:0.0500 mol=4:2:5 即聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5

18．CO3 CO3与Mg2?反应生成微溶物 Fe3? 含Fe3?的溶液显棕黄色 电荷守恒

2?2?11.65g233g/mol250=0.0400mol 25??洗涤 3.0 HCO3?H=CO2??H2O 0.2

19．Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B 20．16g 2.24L 405.9g 21．26.20% 19.50g/100g水 22．碳或C 35.5g 11.2L