《化学物质及其变化》检测题
一、单选题
1．下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O=AlO2-+H2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO－+H2O+CO2↑
D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2＋+4OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 2．下列电离方程式不正确的是( ) A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．H2SO4=2H++SO4
2-B．KNO3=K++NO3 D．Na2SO3=Na+2+SO3
2--3．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 （ ） A．食盐水
B．豆浆
C．碳酸钠溶液
D．硫酸铜溶液
4．人类利用无机物合成的第一种有机物是（ ） A．酒精
B．醋酸
C．尿素
D．电石气
5．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ） A．CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O C．Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓ D．Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O
6．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．a值等于6 B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 7．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是 A．乙醇溶液
B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液
D．蔗糖溶液
8．A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是
A．S B．Si C．Al D．Fe
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2＋2C③SiCl4＋2H2
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2Si＋4HCl。
SiCl4
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A．①③为置换反应 B．②为化合反应
C．①②③均为氧化还原反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 10．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
11．营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应
12．24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4） A．+6
B．+3
C．+2
D．0
13．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是 A．少量氨水 B．少量NaOH溶液 C．足量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液 14．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
选项 A B C 离子 K+、NO3-、Cl-、HS- Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 要求 c（K+） D．D D A．A NH4、Al、SO4、CH3COOH B．B +3+2-15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2FeO4是还原产物 B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移 D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2二、实验题 16．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。 （1）下列说法不正确的是（__________） ．．．A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓ （2）判断SO42-已除尽的方法是___。 （3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图 是碱性氧化物 所示：（部分反应条件和物质省略） ①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。 ②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。 ． （4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。 17．实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑 FeOH?y?SO4?z?。 等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁??x?? 已知：C中反应是放热反应 (1)装置A中仪器a的名称是______；装置B的作用是_______。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)。 (3)装置D发生反应的离子方程式为______。 FeOH?y?SO4?z?（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定： (4)聚合硫酸铁??x??①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B； ③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 2+++3+2+8.00 mL。该步反应为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O。通过计算确定该聚合硫酸铁的 化学式(写出计算过程)。______。 三、推断题 SO4、18．某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3?、Ba2?、H?、 2?CO3中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题： 2? (1)完成下列表格。 实验操作与现象 实验结论 ①肯定无___________ ③肯定无___________ 2?判断理由 步骤一 仔细观察图 ②____________ 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀 ④____________ 步骤三 肯定有SO4、H?；肯⑤肯定有H?的判定依定无Ba2? 据是_______ (2)步骤三中称量沉淀前的实验操作有过滤、____________、干燥、灼烧、在干燥器中冷却。 (3)原溶液中H?的物质的量浓度为____________mol?L?1。 (4)向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。 (5)若向100mL该溶液中加入1.0mol?L?1的Ba?OH?2溶液，当Mg2?恰好沉淀完全时加入的 Ba?OH?2溶液的体积为____________L。 19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)
