最新九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】
6464?100%=?100%=40%。
64?32?4?16160（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
（1）CuSO4中Cu元素质量分数=
2Cu?O2?2H2SO4=2CuSO4?2H2O 2?982?160x 40kgx2?98? 40kg2?160x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=
24.5kg?100%=12.25%。 200kg
2．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% ) 【答案】90.3% 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO4316xΔK2MnO4+MnO2+O2?32 0.64g31632= x0.64gx=6.32g
故样品中高锰酸钾的质量分数为【点睛】
6.32g?100%?90.3%。 7g高锰酸钾的质量?100%
样品的质量样品中高锰酸钾的质量分数=
3．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；
（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10673x7.3gx106= 7.3g73x=10.6g，
20g-10.6g?100%=47%。 原固体混合物中氯化钠的质量分数为：
20g
4．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____ 【答案】9.85 20% 【解析】 【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。 （2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3?+2NaCl197117
9.85g197117= 9.85gxxx=5.85g
所得滤液中溶质的质量分数
5.85g?100%=20% 29.25g答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。
5．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】1.17g 【解析】 【分析】
根据化学方程式进行计算即可。 【详解】
设氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO358.5143.5 x58.5x= 143.52.87gx=1.17g
答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。
2.87g
6．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3
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