第一章 探索物质变化测试卷
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量为：Cl-35.5,O-16,H-1,N-14,Ag-108,Zn-65,Na-23 一、选择题（每小题3分，共90分）
1、下列著名诗句中隐含着化学变化的是( )
A 白玉做床,金做马 B 千里冰封,万里雪飘 C 野火烧不尽,春分吹又生 D 夜来风雨声,花落知多少 2、一些食物的近似PH如下,葡萄3.5-4.5,苹果2.9-3.3,牛奶6.3-6.6,鸡蛋清7.6-8.0,当某人胃酸过多时,适合食用的食物是( )
A 鸡蛋清 B 牛奶 C 苹果 D 葡萄
3、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某酸污染,不可取的方法是( ) ．．．
A 取样品用PH试纸测定样品的PH B 测定样品的密度C 取样品滴入酚酞试液 D 测试样品的导电性 4、下列化学实验基本操作中,正确的是( )
A 将用剩下的药品放回原试剂瓶中 B 给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的2/3 C 用酒精灯的外焰部分给物质加热 D 稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中 5、下列物质能长期放置在敞口的容器中,质量变少的是( ) A.氢氧化钠固体 B.大理石 C.浓硫酸 D.浓盐酸
6、区别硝酸银、碳酸钠和氯化钡三种无色溶液，可选用 （ ） A 稀硝酸 B 氯化钙溶液 C 硝酸钠溶液 D盐酸
7、鉴别硫酸和盐酸时，可以用的试剂是 ( )
A 碳酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 石蕊试液 D 酚酞试液
8、宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为:2LiOH+CO2=Li2CO3+x.则x的化学式为( ) A.H2 B.H2O C.O2 D.H2O2 9、 下列说法不正确的是( )
A.酸的水溶液中一定有氢离子 B.碱中一定含有氢元素
C.盐中一定含有氧元素 D.酸和碱发生的反应一定有水生成
10.在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在这个过程中溶液颜色的变化为( )
A.红色→无色→无色 B. 无色→蓝色→红色 C. 无色→红色→无色 D. 红色→无色→红色 11.盛有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是( ) A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗 C.用盐酸洗 D.先用盐酸洗再用水洗 12、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（ ） A 氢气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 三氧化硫
13、等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的铁、锌反应， 放出氢气的质量下列说法正确的是 ( )
A 铁比锌多 B 锌比铁多 C 一样多 D 不能确定哪一个多
14、鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （ ）
A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋 15、下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A.2H2+O2===2H2O B. NaOH+HCl===NaCl+H2O C. 2KClO3===2KCl + O2↑ D. Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
16、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序不可选用的试剂为 （ ）
A 稀硫酸 B Hg(NO3)2溶液 C CuSO4溶液 D ZnCl2溶液
17. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ） A. 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液 B. 向pH=2的盐酸中加水
C. 向稀硫酸中加镁粉 D. 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液
18.尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于 （ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
19、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质 20、下列金属在自然界中最稳定的是（ ）
A 钠 B 铜 C 镁 D 银
21、区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液，最好的方法是（ ）
A 溶液加热 B 酌液灼烧 C 直接用眼睛观察颜色 D 加硫酸铜溶液 22、下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ）
A 只喝优质蒸馏水 B 均衡摄入糖，蛋白质，维生素，水等营养素 C 教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D 不吸烟，以避免摄入有害物质
23、小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）
A 涤纶 B 锦纶 C 棉纤维 D 羊毛纤维 24、能用金属与稀盐酸直接反应制取的是 （ ） A.CuCl2 B.AgCl C.MgCl2 D.FeCl3
25.浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ）
A.酸性 B.脱水性 C.难挥发性 D.吸水性 26、长期保存下列药品，不是必须密封保存的是 （ ） Ａ 苛性钠 Ｂ 浓硫酸 Ｃ 浓盐酸 Ｄ 木炭粉
27、有三种物质：Na2CO3、Ba(OH)2和CuCl2，如果使他们的溶液两两混合，可得到沉淀物质有 （ ）
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
28、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
29. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜
30、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是： A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Na+、H+、CO32-、OH-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
二、填空题（每空1分，共32 分） 1、观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H+ + NO3- HCl→H+ + Cl- H2SO4→2H+ +SO42-
⑴HNO3的酸根是 , H2SO4的酸根是 。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是 。
⑶硫酸可以与氯化钡溶液反应,而盐酸却不能与氯化钡溶液反应,原因是 。 2、纯净的盐酸是一种_______色，有_______气味的液体，浓盐酸在空气中会形成___ 。 3、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是 (填序号) A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式: ⑴ ⑵ 。
4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有 离子和 离子,为证明这两种离子需要的试剂是 , , 。
5、稀释浓硫酸时,一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。 6、浓硫酸敞口放置质量会变 ,质量分数会变 ,因为浓硫酸能直接吸收空气中的 ,具有 性,可作 剂。
7、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
8、对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2↑,则其分子式是_______________。保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？________A.铁制容器 B.玻璃容器 C.塑料容器 D.陶瓷容器 9、1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。天然气的主要成分是____________,与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是引起_________的主要原因。
10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。反应的类型是 氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。反应的类型是 银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
三、实验题（每空2分，共34分）
1、在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色。 （猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色。
（实验）⑴在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液。
现象：溶液不变色
⑵ 在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液。现象 ； ⑶ 在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液。现象 。
（结论） 。
2. 实验时，某同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。为了验证，他们进行了如图所示的实验。请回答：
（1）由步骤①可知：此溶液中含有________（写化学式）。 （2）由步骤②可知：此溶液中不存在___________（写化学式）。 （3）由步骤③可知：此溶液中含有__________（写化学式）。 （4）某同学由步骤②判断这瓶
NaNO3溶液中含有NaCl，你认为是否
正确？________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。 3.有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别
取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：
A是______________;B是______________;C是______________。 并写出有关化学方程式：
（1）_______________________;(2)________________________。
4. 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ （填写一种即可） （2）设计一个实验方案，来证实你的猜想是正确的。（对这种杂质进行鉴定） 实验步骤 实验现象 实验结论 四、计算题（第一题8分，第二题6分）
1、某同学欲测定“? ?”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：
①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水。②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。 ③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克。 根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：
(1)过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。(2)产生沉淀的化学反应方程式为_________ (3)若味精包装上标注：“NaCl含量?10％”，则此样品___________ (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。(通过计算说明)
2、锌、铜混合物50g跟10％的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g。求：（1）混合物中锌的质量。（2）混合物中铜的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。
第一章 探索物质的变化答案
一、选择题(每小题2分,共50分) 1 C 16 B 2 A 17 D 3 C 18 A 4 C 19 B 5 D 20 D 6 D 21 D 7 B 22 A 8 B 23 D 9 C 24 C 10 A 25 D 11 C 26 D 12 A 27 B 13 C 28 C 14 B 29 D 15 B 30 C 二、填空题（每空一分，共 28分） 1、⑴NO3- SO42-
⑵电离时产生的阳离子都是氢离子 ⑶两种酸中含有的酸根离子不同 2、无色 ，刺激性气味, 白雾。
3、C ⑴ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
⑵ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、H+ SO42- Na2CO3 Ba(NO3)2 HNO3 5、浓硫酸 水
6、大, 小 ,水分 ,吸水 ,干燥 7、蓝色 ,红色 8、C2H4O3 A 9、CH4 酸雨
10、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 2AgCl=2Ag+Cl2↑ 分解反应 三、实验题（每空2分，共22分）
1、溶液不变色,溶液由无色变成红色, 氢氧化钠溶液中是氢氧根离子使无色酚酞试液变红色。 2、（1）NaOH
（2）Na2CO3、Na2SO4
? （3）NaCl
?（4）错误：加入HCl和BaCl2引入了Cl，无法证明原溶液中是否含有Cl。
3. 稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸，
BaCl2+H2SO4===2HCl +BaSO4↓，AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。 4、（1）可能含有NaCl和Na2CO3。
（2）如下表所示：
取少量溶液，滴入稀酸 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸。） 四、计算题
1、玻璃棒、烧杯、漏斗、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3不合格 2、32.5克 35%
有气体逸出 先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀。（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出。） 有Na2CO3 有NaCl
初三上科学第四章
