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基础组
时间：20分钟
一、选择题(每小题5分，共计30分)
满分：40分
1．[2016·武邑中学热身]化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( )
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A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 答案 D
解析 羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
2．[2016·衡水二中月考]下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( ) A．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C．海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 答案 B
解析 A项，溴在海水中主要以Br形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na、Cl
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结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg，经过处理可以得到氯化镁，电
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解熔融的氯化镁可制得金属镁。
3．[2016·枣强中学仿真]下列有关说法不正确的是( )
A．雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气污染
B．1 mol S燃烧最终形成酸雨转移4 mol电子
C．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气吹出海水中的溴，用SO2作还原剂，使Br2
转化为氢溴酸，再用氯气将其氧化可得到溴产品
答案 B
解析 选项A，雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气污染，正确。选项B，S首先燃烧生成SO2，SO2与自然环境中的H2O作用生成H2SO3，H2SO3最后被氧化为H2SO4，即1 mol S→1 mol H2SO4，转移电子6 mol，错误。选项C，煤气化的优点是可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高，正确。选项D，将苦卤浓缩、氧化后，Br转化为Br2，溴的沸点较低，鼓入热空气或水蒸气使溴挥发出来，用SO2吸收使Br2转化为氢溴酸，将溴元素富集，再用氯气将Br氧化可得到溴产品，正确。
4．[2016·衡水二中周测]化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO3、HCO3水解 B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C．石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料 D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 答案 B
解析 海水中主要含有Na、K、Ca、Mg、Cl、SO4、Br、CO3、HCO3等离子，其中的CO3、HCO3能水解使海水呈弱碱性，A项正确；煤干馏可以得到苯、甲苯和粗氨水，但本身不含这些物质，B项错误；石油裂解是在高温下把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，可以获得甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，C项正确；可燃冰为甲烷的水合物，开发不当会加剧温室效应，D项正确。
5．[2016·武邑中学期末]化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜
D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果 答案 C
解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，A项错误；钢缆属于合金，不是无机非金属材料，B项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可吸收水果、鲜花产生的乙烯，使其保鲜，C项正确；洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是HCl，“84”消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是NaClO，两者混合使用
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会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成的Cl2有毒，D项错误。
6．[2016·冀州中学仿真]下列说法不正确的是( )
A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×10 t，所以碘被称为“海洋元素”
B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
答案 A
解析 “海洋元素”为溴元素，故A错误；将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，反应生成的碳酸氢钠从溶液中析出，故B正确；铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有防腐和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确。
二、非选择题(共计10分)
7．[2016·衡水中学一轮检测]金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
750～970 ℃
2Al2O3=====4Al＋3O2↑
通电、Na3AlF6请回答下列问题：
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是____________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高能耗产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。
A．冰晶石 C．铝锭
答案 (1)降低Al2O3的熔化温度 (2)下层
(3)碳素(或石墨) 阳极 (4)C
解析 冰晶石可降低Al2O3的熔点，熔融的Al密度大，应在下层。电解槽的电极均为碳
B．氧化铝 D．硫酸铝
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棒，在阳极因发生反应C＋O2===CO2，电极不断被消耗，需定期补充，回收废铝做成铝锭无需电解可直接加工。
能力组
时间：30分钟
非选择题(共计44分)
8．[2016·衡水中学猜题](15分)氯碱工业在化学工业中占有重要地位，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
满分：44分
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(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO4等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制。
①写出一次精制中，加入试剂a.烧碱、b.纯碱、c.氯化钡的正确顺序：________________(填字母序号)，发生反应的离子方程式有__________________________________________________________。
②若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，则产生的后果是______________________________________________。
(2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。
2＋
2＋
2－
①E电极的名称是________；B处产生的气体是________；L处得到的物质是________。 ②该电解过程中用的是________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ③电解总反应的离子方程式为_________________________。
(3)从阳极室出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将
其
彻
底
除
去
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
__________________________________________________________。
答案 (1)①cba(或cab或acb) Ba＋SO4===BaSO4↓，Ca＋CO3===CaCO3↓，Ba＋CO3===BaCO3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ ②用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg、Ca，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜
(2)①阳极 H2 NaOH溶液 ②阳
通电
③2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH (3)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
解析 (1)①食盐水精制时，加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此氯化钡一定要在碳酸钠之前加入，使过量的Ba变成BaSO4沉淀而除去，烧碱加入的顺序没有特别要求，因此可以有不同的答案。②用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg、Ca，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
(2)①根据图中Na的移动方向可知E电极是阳极，F电极是阴极，B处产生的气体是H2；L处得到的物质为NaOH溶液。②Na通过离子交换膜由阳极向阴极移动，因此该电解过程中用的是阳离子交换膜。
(3)氯气具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4
＋2HCl。
9．[2016·枣强中学热身](15分)为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：
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2024年高考化学复习考案习题 - 专题：撬分练：28含答案
