——教学资料参考参考范本—— 2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向课时练 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 9 1．下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下液态水结成冰 【答案】D 【解析】自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，故正确答案为D。 2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【答案】C 【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。 3．知道了某过程有自发性之后，则( ) A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生 C．可预测过程发生完成的快慢 2 / 9 D．可判断过程的热效应 【答案】A 【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。 4．下列说法中正确的是( ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C 【解析】一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发的，C正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，达到自发，D错误。 5．下列有关反应的方向说法不正确的是( ) A．放热的自发过程都是熵值减小的过程 B．吸热的自发过程常常是熵值增加的过程 C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向 D．常用能量判据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向 【答案】A 3 / 9
2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向课时练
