——教学资料参考参考范本—— 2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向课时练 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 9 1.下列过程是非自发的是( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿的空气中生锈 D.室温下液态水结成冰 【答案】D 【解析】自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的,故正确答案为D。 2.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【答案】C 【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应,并不是所有自发进行的反应都是放热反应,既然说“多数”,必定存在特例,所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素,但不是唯一因素”。 3.知道了某过程有自发性之后,则( ) A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢 2 / 9 D.可判断过程的热效应 【答案】A 【解析】判断某反应是否自发,只是判断反应的方向,与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。 4.下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C 【解析】一个反应的ΔH-TΔS<0则是自发的,可看出ΔH和ΔS都对反应有影响,不只是由单方面决定,A、B错误;熵增加即ΔS>0,放热反应的ΔH<0,代入公式得ΔH-TΔS<0,故是自发的,C正确;非自发的反应,可以通过改变条件,使ΔH、T、ΔS发生改变,从而使ΔH-TΔS<0,达到自发,D错误。 5.下列有关反应的方向说法不正确的是( ) A.放热的自发过程都是熵值减小的过程 B.吸热的自发过程常常是熵值增加的过程 C.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向 D.常用能量判据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向 【答案】A 3 / 9
2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向课时练
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